2023年5高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《樣品純度》試題卷附答案

2023.5《樣品純度》樣品純度計(jì)算【審題思路】【易錯(cuò)點(diǎn)】結(jié)果表示要求【2023考試說明樣題-18節(jié)選〔2023-I〕】NaClO2

是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。〔5“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒力量，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化力量相當(dāng)于多少克Cl2

的氧化力量。NaClO2

的有效氯含量為 。(計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù))〔5〕1.57。【解析】關(guān)系式ClO～C～5- Cl～2Cl～2- 設(shè)相當(dāng)于x克Cl則[1/90.5]4=[x/712解2 2 2得x=1.57【天一〔六〕26題模擬回憶】【答案】【解析】【答案】【例題12023-I】焦亞硫酸鈉〔NaSO〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問225題：1NaSONaSO

50.00mL0.01000225 225molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反響的離子方程式 ，該樣品中NaSO的殘留量 g·L1〔以

計(jì)。225 2【答案】SO2-+2I+3HO=4I-+2SO2-+6H+ ；0.12825 2 2 4【解析】由關(guān)系式得2SO～SO2-～2I得焦亞硫酸鈉的殘留量〔以

計(jì)〕是。2 25 2 2?！纠}22023NaI等碘化物溶液中c(I)液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ．預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確稱取AgNO3避光保存，備用。

4.2468g〔0.0250mol〕250mL配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L1NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。4Ⅱ．滴定的主要步驟NaI25.00mL參加25.00mL0.1000mol·L1AgNO3

溶液〔過量，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。NHFe(SO)溶液作指示劑。4 42用0.1000molL1NHSCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系消滅淡紅4色，停頓滴定。試驗(yàn)序號(hào)1試驗(yàn)序號(hào)123NHSCN/mL410.2410.029.98數(shù)據(jù)處理。 答復(fù)以下問題：所消耗的NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL，測(cè)得c(I)= mol·L1。4在滴定管中裝入NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)展的操作為 。4推斷以下操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響〔〕AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果 。②假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果 ?！敬鸢浮?0.00；0.06000.06NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展?jié)櫹?；偏高；偏?〔1〕舍棄與其它數(shù)據(jù)不平行的10.24，所消耗的NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL.由42nAg+[總]=nAg++nAg+而由關(guān)系式得Ag+ ～I(xiàn)-；Ag+～SCN-，故c(I)=【0.10.025-0.10.0】[1] [2] [1] [2]/0.025=0.0[ol·L-1]在滴定管中裝入NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)展的操作為用NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展?jié)櫹础? 4①AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變小，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏高。②終讀數(shù)變小，標(biāo)準(zhǔn)液液數(shù)值變小，則測(cè)定結(jié)果偏低。3【2023北京】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：agbmolL1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成NaHPONaOH溶液cmL，2 4精制磷酸中HPO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 〔：HPO

摩爾質(zhì)量為98gmol1〕3 4 3 4【答案】/a=

【解析〔1滴定終點(diǎn)生成NaHPO則關(guān)系式HPO～2NaOH〔HPO【bc10-3× 98】2 4 3 4 3 4【例題4】【2023天津】煙道氣中的NOx

是主要的大氣法。答復(fù)以下問題：.NOx

含量的測(cè)定vLHONO

完全被22 x氧化為NO，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該3v

mLcmo·L1FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液〔過量，充分反響后，用cmo·L1KCr

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴1 1 4 2 2 27定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2

mL。滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。+6Fe3++7HO2則氣樣中NO【答案】錐形瓶、酸式滴定管x【答案】錐形瓶、酸式滴定管

NO2

3〔2〕滴定過程中發(fā)生以下反響：3Fe2++NO+4H+〔2〕滴定過程中發(fā)生以下反響：3Fe2++NO+4H+NO↑+3Fe3+2HOCrO2?+6Fe2++14H+2Cr3+

2 27〔1〕滴定中使用酸式滴定管〔此題中的試劑都只能使用酸式滴定管〕和錐形瓶。3100mL溶液取出來20mLNO為5(cV/1000－6cV/1000)/3mol，2 11 2246×5(cV/1000－6cV/1000)/3g230(cV6cV)/3mgNO

是VL氣體中含有的，11 22 11 22 2所以含量為230(cV－6cV)/3Vmg·L-1，即為1000×230(cV－6cV)/3Vmg·m-3，所以答案為：mg·m3。11 2mg·m3?！九５缎≡?·真題】【2023-II】K[Fe(CO)]·3HO〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)以下問3 243 2題：測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀HSO酸化，用cmol·L-1

溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)2 4 4的現(xiàn)象是 。②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀HSO酸化，用cmol·L-1KMnO溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2 4 4 4表達(dá)式為 ?！?023-III】硫代硫酸鈉晶體〔NaSO·5HO，M=248gmol1〕可用作定影劑、復(fù)原劑。答復(fù)以下223 2問題：〔2〕KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：2 27①溶液配制：稱取1.2023g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用煮沸并冷卻的蒸餾水在 ，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的 中，加蒸餾水至 。②滴定：取0.00950molL1的KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后參加過量KICrO22 27 27+6I+14H＝3I+2Cr3++7HO。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：I+2SO2＝SO2?2 2 2 23 46+2I。參加淀粉溶液作為指示劑，連續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 %〔保存1位小數(shù)。【2023-IIIFeO·CrO，23還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：4答復(fù)以下問題：mkg鉻鐵礦粉〔CrO40%〕KCrO，最終得到產(chǎn)品m

kg，產(chǎn)率為 。1 23 2 27 24．[2023-Ⅰ]凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原NH+HBO=NHHBONH·HBO+HCl=NHCl+HBO

3 3

3 3 33 3 3 4 3 3答復(fù)以下問題：〔1〕儀器清洗后，g〔HBO〕和指示劑。銨鹽試樣由d3 3注入ed，關(guān)閉k，d中保3留少量水。翻開k，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。1取某甘氨酸〔CHNO〕樣品m克進(jìn)展測(cè)定，滴定g中吸取液時(shí)消耗濃度為cmo·L–1的鹽酸Vm，則25 2樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度≤ %。【202358.2SiO21.0ZnO、4.5ZnS12.8%CuS。某同學(xué)用215.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。承受的試驗(yàn)方案如下：〔4〕某同學(xué)在試驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO·5HO，則銅的回收率為 。4 2【2023江蘇】過氧化鈣〔CaO·8HO〕是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。2 2〔1〕水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向肯定量水樣中參加適量MnSO4淀，密封靜置；參加適量稀HSO，待MnO(OH)

KIMnO(OH)沉22 4 2與I完全反響生成Mn2+和I2

后，以淀粉作指示劑，用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：223O2

將Mn2+氧化成MnO(OH)2

的離子方程式： 。CaO·8HO100.00mL0.01000mol·L2 2

標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧〔以mg·L1表示〕 。2231.〔3〕①粉紅色消滅②11.〔3〕①粉紅色消滅②5【解析】關(guān)系式：MnO【解析】關(guān)系式：MnO－～5Fe2+則[cv1-56]/m100%=2.95.CrO2-～3I～6SO2-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為2樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為3.×100%CrO3.×100%CrOm×40%kgKCrO的理論質(zhì)量為m×40%kg××mkg÷〔m×40%kg×〕×100%=×100%。，樣品中甘氨酸的質(zhì)量≤0.001cV，所以樣品的純度≤。4. ； 〔1〕N～HCl，樣品中甘氨酸的質(zhì)量≤0.001cV，所以樣品的純度≤。5.30%【解析】15.0g15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5HO中銅的物質(zhì)的量為1.5g250g/mol=0.006mol0.006mol/0.02mol×100%=30%。26.①O＋2M2＋＋4OH－===MnO(OH)↓②10.80mg/【解析】在100.00mL水樣中I＋2SO2－===2I－＋SO22 2 2 23 46—n[MnO(OH)—n[MnO(OH)]=n(I)===6.750×10－5moln(O)=n[MnO(OH)]=3.375×10－5mol=10.80mg/L【牛刀小試2·網(wǎng)選】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO，并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的2樣品中鈣含量的過程如下圖：答復(fù)以下問題：HSO處理后，用KMnO

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定2 4 4反響為：MnO-+H++HCO→Mn2++CO+HO。試驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mo·L-14 224 2 2KMnO4

溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。6〔CeO〔含2SiO、FeO、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程2 23 2如下：取上述流程中得到的Ce(OH)4

產(chǎn)品0.5360.1000mol?L-1FeSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是〔鈰被復(fù)原為Ce3+消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液該產(chǎn)品中Ce(OH【其式量208的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4高錳酸鉀〔KMnO〕是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦〔主要成分4MnO〕為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工2藝路線如下：〔1〕高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g100mL0.2023mol·L1HCO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，參加稀硫酸酸化，用KMnO224 4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為 〔列出計(jì)算式即可，2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO。4 224 2 2I＋2SO2- SO2-＋2I―某學(xué)習(xí)小組“間接碘量法測(cè)定含有CuCl?2HO晶體的試〔不2 23 46 2 2含能與I發(fā)生反響的氧化性質(zhì)雜質(zhì)〕的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，參加過量KI固體，充分反響，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaSO標(biāo)20.00mL。

223

223①可選用 作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。②CuCl2

溶液與KI反響的離子方程式為 。③該試樣中CuCl?2HO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。2 2某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)展分別、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。298℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)Ksp[Cu(OH)Ksp[Mn(OH)

]=4.0×10-38，3]=2.2×10-20，2]=1.9×10-13，2當(dāng)離子濃度小于1×10-5為離子沉淀完全。7答復(fù)以下問題:bKMn04

溶液發(fā)生反響的離子方程式為 。②假設(shè)將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4

溶液滴定，恰好反響時(shí)消耗KMn04

溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含a、v的代數(shù)式表示)二氧化氯〔ClO，黃綠色易溶于水的氣體〕是高效、低毒的消毒劑，答復(fù)以下問題：2〔1〕用以下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2

的含量：50mL3mLⅡ．在玻璃液封裝置中參加水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅴ．用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液I+2SO2＝2I－+SO2-，指示劑顯2 23 46示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①玻璃液封裝置的作用是 。②V中參加的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。ClO2

的質(zhì)量為 g。的線路板簡(jiǎn)潔處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO·5HO〔Mr＝250〕ag100mL20.004 2mL，消退干擾離子后，用cmol-1EDTA〔HY2－〕標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bm。滴2定反響如下：Cu2++HY2－＝CuY2－+2H+2寫出計(jì)算CuSO·5HO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ ；4 2以下操作會(huì)導(dǎo)致CuSO·5HO含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。4 2a．未枯燥錐形瓶b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反響的干擾離子敏類牙膏中，以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某爭(zhēng)論小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：8查閱資料：該小組通過以下方法不參與反響)Sn+2HCl=SnCl+HFeCl溶液2 2 3KCrO

滴定②中生成的Fe2+，則反響的離子方程式為 ；2 271.125g0.1000mol/LKCrO溶液30.00mL，錫粉中錫[相對(duì)原子質(zhì)量119】的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

2 2721.45.0【解析1草酸鈣的化學(xué)式為CaCO關(guān)系式5Ca2～5HCO～2KMnO (KMnO)=0.0500mol/L24 224 4 4×36.0010－3mL=1.80×10－3mol (Ca2+)=4.50×1－3mol水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0340.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。

～FeSOn(Ce(OH)n(FeSO0.1000mol/L×0.025L0.0025mol，4 4 4 4m=0.0025mol×208g/mol=0.52g0.52÷0.536×100%=97.01%3.2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑3.2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑4 224 2

標(biāo)準(zhǔn)溶2 4

224

22420.00mLKMnO品含有的KMnO品含有的KMnO的的純度為：ω=4。

溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，則則該樣4.①淀粉溶液；滴加最終一滴溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色②2Cu2+4I-=2CuI↓+I2

③95％【解析】從反響2Cu2++4I-=2CuI↓+I，I+2SO2-＝SO2-+2I-，可知Cu2～SO2，n(Cu2+)=0.100mol/L×2 2 23 46 230.020L＝2×10－3mol，m(CuCl·2HO)=2×10－3mol×171g/mol=0.342g，則試樣中CuCl·2HO2 2 2 2的含量為95%。5.MnO－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO ；4aV4 2MnO－——5Fe2+n(Fe2+)=5n(MnO)=aV×10-3×5mol.因取出的溶液是配成溶液的格外之一，4 4則Fe2+總的物質(zhì)的量為aV×10-3×50mol.再有2Fe2+FeO可得FeO=aV×10-×25mol〔FeO〕=aV×10-×25×160=4aVg；

23 23 2396.①吸取剩余的二氧化氯氣體〔避開碘的逸出〕②淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再轉(zhuǎn)變 ③0.02700 【解析③依據(jù)方程式可知2ClO～5I～10SO2-則測(cè)得混合氣中ClO。

2 2 23 27.〔1〕；c。；〔17.〔1〕；c。；8.6Fe2++CrO2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7HO；95.2%27 2【解析】(2)由關(guān)系式3Sn～3Sn2～6Fe3+～6Fe2+～CrO2-得[0.10.031/3119]/1.125=0.955.2%27【考后反思題選】【天一聯(lián)四】Ca(N0)為無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，具有較強(qiáng)的氧化性，可用作水泥硬化22Ca(N0)+2CaFe0+4NO=3Ca(N032 24 22+2Fe0”制備高純度的亞硝酸鈣，試驗(yàn)裝置如23以下圖所示：答復(fù)以下問題：(7Ca(N0)2N03_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)包含的步驟有：2agCa(N0NaS0

沉鈣；22 2 4②用稍過量NHCl煮沸除N0-(NH++N0=N↑+2H0)；4 2 4 2 2 2③冷卻后參加過量V

mLcmol?L-1(NH)Fe(S0)〔N0-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H

0)；1 1 42 42 3 2④參加適量磷酸及指示劑〔N-)用cmol?-1KCr

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Fe2+(KCr02被復(fù)原為Cr3+)，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KCr0標(biāo)準(zhǔn)溶液

2 27

2 272 27 2測(cè)定產(chǎn)品中N0-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (列出計(jì)算式即可；假設(shè)步驟②未充分煮3沸使NO-除盡，則測(cè)得的結(jié)果 (填“偏大“偏小”或“不變。【答案】2【答案】10【解析】〔5〕測(cè)定產(chǎn)品中Cr0含量的步驟如下：23步驟1.準(zhǔn)確稱取agKC10

熔融〔Cr0+5KC10=2KCr0+KC1+50↑+2C13 23 3 2 4 2 22.KCr0溶液；步驟3KI〔Cr202-

+6-

+14H+

=2C3+2 27 7+3I

+7H0cmol?L-1NaS0〔I+2S02-=2I-+S02-)2 2 223 2 23 46至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。Cr0

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

〔列出計(jì)算表達(dá)式)。23【答案】【解析】【名校三聯(lián)】氮化鋁〔AlN〕是型無機(jī)非金屬材料，以某礦石[主要成分表示為KAl2FeSi2O8〔OH〕2]為原料制備氮化鋁〔5〕ω％，100kg最終得到純度為96％的AlNakg，則上述流程中鋁元素的利用率為％?！久Ｋ穆?lián)】11【答案】91.8%【天一頂尖】I.無水MgBr所示(夾持裝置省略)。：①M(fèi)g所示(夾持裝置省略)。：①M(fèi)gBr反響猛烈放熱；MgBr具有強(qiáng)吸水性②MgBr+3CHOCH

可用作催化劑，試驗(yàn)室承受鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr，裝置如圖2MgBr·3CHOCH

2 2

25 252 25 25(4)EDTA(簡(jiǎn)寫為4－)T(簡(jiǎn)寫為In)Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成協(xié)作物，且EDTA與Mg2協(xié)作更穩(wěn)定：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Y4-無色MgY2-無色I(xiàn)n純藍(lán)色MgIn-酒紅色反響的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。0.2500gMgBr2

2滴鉻黑T0.0500mol·L－1EDTAEDTA25.00mL，則測(cè)得無水MgBr2 (用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

產(chǎn)品的純度是【答案】①滴入最終一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，且半分鐘內(nèi)保持不變；②92%【解析】由M【解析】由Mg2++Y4－=MgY2－得nMgBr=0.05molL－10.025L=0.00125molXMgBr2【河南試驗(yàn)】某爭(zhēng)論小組在試驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO)·3HO晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl制備少量無Cu(NO

設(shè)計(jì)的合成路線如下：