高三二輪化學復習參考試題第一階段（考前12周-考前6周）第一階段【課時檢測】二 第3講 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分）1．已知反應A2(g)＋2B2（g)2AB2（g)ΔH>0，下列說法正確的是（)A．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢B．0.1molA2和0.2molB2反應達到平衡時生成0。2molAB2C．達平衡后，升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率不變D．催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率解析：選D.升高溫度,正、逆反應速率均加快,A項錯誤;達平衡后，升高溫度平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大,C項錯誤；該反應為可逆反應，0。1molA2與0.2molB2不可能完全反應生成0.2molAB2，B錯誤。2．（2012·安徽高考）一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g）＋2CO(g）eq\o（,\s\up8(催化劑））2CO2(g)＋S（l)ΔH＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（）A．平衡前，隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變解析：選D。正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，因此平衡前，隨著反應的進行容器內(nèi)壓強不斷變化,A項錯誤；因硫為液體，故平衡時，其他條件不變，分離出硫,反應速率不變,B項錯誤；正反應是放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；其他條件不變時，使用不同的催化劑,只能改變反應速率，不影響平衡的移動，故反應的平衡常數(shù)不變，D項正確.3．將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應:2A(g）＋B（g）2C(g）ΔH<0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（)A．4s內(nèi)，v（B）＝0。075mol/（L·s)B．當c(A）∶c（B)∶c(C）＝2∶1∶2時,該反應即達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低解析：選A.C的濃度為0.6mol/L,則轉(zhuǎn)化B的濃度為0.3mol/L。v(B)＝eq\f（0。3mol/L,4s）＝0。075mol/（L·s),A項正確；達到化學平衡狀態(tài)時，c(A）∶c（B）∶c(C)＝（2mol/L－0。6mol/L）∶（1mol/L－0。3mol/L)∶0。6mol/L＝14∶7∶6，B項錯誤；因正反應為放熱反應，故升高溫度,平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量濃度減小,C項錯誤;溫度不變，縮小容器的體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高,D項錯誤。4．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g）＋I2（g)2HI（g）ΔH＜0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是(）A．容器內(nèi)氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大B．平衡不發(fā)生移動C．I2(g）轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．改變條件前后,速率圖像如圖所示解析：選D。該反應是一個放熱且反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，但要使容器內(nèi)壓強增大,則只能是通過升高溫度完成，所以t1時刻升高溫度后，平衡一定發(fā)生移動，而且是逆向移動,逆向移動的結(jié)果會使I2(g）轉(zhuǎn)化率變小.但由于混合氣體總物質(zhì)的量不變且容器的容積不可變,所以氣體的密度不發(fā)生改變。5．（2012·重慶高考）在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:a(g)＋b（g)2c（g)；ΔH1〈0x(g）＋3y（g）2z（g）;ΔH2>0進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是（)A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C．等容時,通入惰性氣體，各反應速率不變D．等容時，通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大解析:選A。等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應平衡向左移動,反應器內(nèi)溫度升高，第一個反應平衡向左移動，c的物質(zhì)的量減小,選項A錯誤。等壓下通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向（放熱反應方向)移動，所以體系溫度升高，選項B正確。選項C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應速率不變。選項D，等容時，通入z氣體,第二個反應平衡向逆反應方向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。6．已知反應①:CO（g）＋CuO(s）CO2(g）＋Cu(s）和反應②：H2（g)＋CuO(s)Cu（s）＋H2O（g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應③:CO（g)＋H2O(g)CO2（g）＋H2（g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應①的平衡常數(shù)K1＝eq\f(cCO2·cCu,cCO·cCuO)B．反應③的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)C．對于反應③，恒容時,溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小解析：選B.在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤。由于反應③＝反應①－反應②，因此平衡常數(shù)K＝eq\f(K1，K2），B正確.反應③中，溫度升高，H2濃度減小,則平衡向左移動，即逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應，應為ΔH<0，C錯誤。對于反應③，在恒溫恒容下，增大壓強,如充入稀有氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。7．（2012·江蘇高考）溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1。0molPCl5,反應PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n（PCl3)/mol00。160。190。200.20下列說法正確的是（)A．反應在前50s的平均速率v(PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0。20molCl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆）D．相同溫度下，起始時向容器中充入2。0molPCl3和2。0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%解析：選C。A項，反應在前50s的平均速率為eq\f（\f（0。16mol，2L)，50s）＝0。0016mol·L－1·s－1,A錯誤；B項,由表格數(shù)據(jù)可知平衡時c（PCl3）＝eq\f(0.20mol,2L）＝0.1mol·L－1，升溫時PCl3濃度增大，則該反應是吸熱反應，ΔH＞0，B錯誤；C項,由平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(0。20mol,2L）×\f(0。20mol,2L)，\f（0。80mol，2L)）＝0.025mol·L－1，而Qc＝eq\f(\f(0。20mol，2L）×\f（0.20mol,2L）,\f(1。0mol,2L))＝0.02mol·L－1＜0。025mol·L－1，故C項中起始時反應向正反應方向進行，即v(正）＞v（逆)，正確；D項,根據(jù)反應：PCl3(g)＋Cl2（g）PCl5（g）起始濃度（mol·L－1）110轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xxx平衡濃度（mol·L－1）（1－x)(1－x)x根據(jù)K正＝eq\f(1,K逆),則K逆＝40＝eq\f（x，1－x1－x），解得x＝0.85，即PCl3的轉(zhuǎn)化率為85％，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題,共58分)8．(13分)(2012·青島模擬)NO氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO(g）＋2CO(g)N2(g)＋2CO2（g）ΔH＜0。若在一定溫度下,將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。（1）該反應的化學平衡常數(shù)K＝_______________________________________________。（2）若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0。8mol，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”）。(3)20min時,若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號）。a．縮小容器體積 b．增加CO2的量c．升高溫度 d．加入催化劑解析：（1）根據(jù)圖示，平衡時CO、N2的濃度為0。8mol/L、0.2mol/L,可以計算出平衡時NO、CO2的濃度為1mol/L、0。4mol/L，故平衡常數(shù)K＝eq\f（cN2·c2CO2,c2NO·c2CO)＝eq\f（0.2×0。42,12×0。82）＝0。05。（2)再向容器中充入CO、N2各0。8mol，則Qc＝eq\f(cN2·c2CO2，c2NO·c2CO）＝eq\f（0.2＋0.8×0。42,12×0。8＋0.82)＝0。0625＞0.05，平衡向左移動。（3)20min時，CO、N2的濃度不變，隨后CO的濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，故改變的條件可能是增加CO2的量或升高溫度.答案：(1）0。05（2）向左(3)b、c9．（13分)（2012·廣東高考）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2％淀粉溶液、0。20mol·L－1K2S2O8、0。10mol·L－1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2Oeq\o\al（2－，8）＋2I－=2SOeq\o\al（2－，4）＋I2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al（2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－，6)(快）(1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2Oeq\o\al（2－,3）與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n（S2Oeq\o\al（2－，8）)________。（2)為探究不同反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10。00。04。04。02.0②9.01。04。04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是____________________。（3)已知某條件下，濃度c（S2Oeq\o\al(2－，8））～反應時間t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2Oeq\o\al(2－,8）)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。解析：(1）由已知兩反應式綜合求出兩離子的反應比例，應注意“為確保能觀察到藍色”,S2Oeq\o\al(2－，8)應過量。（2)對照實驗探究濃度對反應速率的影響須保證其他條件完全一致，故應加水2.0mL以保證溶液體積相同。(3）溫度降低反應速率變慢，加入催化劑，反應速率加快。答案：(1）S2Oeq\o\al（2－,3）＜2(2)2。0保持溶液總體積相同，僅改變S2Oeq\o\al（2－，8)的濃度而其他物質(zhì)濃度不變（3)10．(16分)(2012·西安模擬)二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料.工業(yè)上制備二甲醚時在催化反應室中（壓強2.0～10。0MPa，溫度230～280℃)進行下列反應:①CO（g)＋2H2(g）CH3OH（g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1；②2CH3OH(g）CH3OCH3(g)＋H2O(g）ΔH2＝－23.5kJ·mol－1；③CO(g）＋H2O(g）CO2（g）＋H2(g)ΔH3＝－41。2kJ·mol－1。（1）對于反應②,在溫度和容積不變的條件下,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號）。a．n（CH3OH)＝n（CH3OCH3)＝n(H2O)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．H2O（g）的濃度保持不變d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2∶1(2)對于反應③，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為________(填字母序號）。a．加入一定量的H2O（g）b．降低反應溫度c．加入催化劑d．縮小容器體積（3)在某溫度下，若反應①中各物質(zhì)的起始濃度分別為c(CO）＝1。0mol·L－1,c（H2)＝2.4mol·L－1，5min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)H2的平均反應速率為________；在相同溫度下，若反應物的起始濃度分別為c(CO)＝4.0mol·L－1,c(H2)＝amol·L－1，達到平衡后，c（CH3OH)＝2.0mol·L－1，則a＝________________________。（4）催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2（g)CH3OCH3（g)＋CO2（g)的ΔH＝________________；已知830℃時反應③的平衡常數(shù)K＝1。0,則在催化反應室中反應③的平衡常數(shù)K________________1。0(填“＞”、“＜"或“＝"）。解析：（3)v（CO)＝eq\f(1－0。5,5)mol/(L·min）＝0.1mol/（L·min)，v(H2)＝2v(CO)＝0.2mol/(L·min）；計算該溫度下化學平衡常數(shù)K＝0。5/[0.5×（2。4－1)2]＝1/（1。4)2，Δc（CH3OH）＝2mol/L,Δc(H2）＝4mol/L，平衡時K＝eq\f(2,2×c2H2）＝eq\f（1,1.42），故平衡時c(H2)＝1.4mol/L，起始時，a＝1.4＋4＝5。4。（4）題目的熱化學方程式可由①×2＋②＋③得到,故ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246。1kJ/mol，反應③為放熱反應，降溫能使反應向正反應方向移動，故化學平衡常數(shù)K增大。答案:(1)cd（2)ab(3）0.2mol·(L·min）－15。4(4）－246.1kJ·mol－1＞11．(16分）（2012·浙江高考）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有:化學方程式焓變ΔH/kJ·mol－1活化能Ea/kJ·mol－1甲烷氧化CH4(g）＋2O2（g）=CO2(g)＋2H2O(g)－802。6125.6CH4(g)＋O2(g）=CO2(g)＋2H2（g）－322。0172。5蒸汽重整CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2(g）206.2240。1CH4(g）＋2H2O（g)=CO2（g）＋4H2(g）165。0243。9回答下列問題：(1）反應CO(g)＋H2O（g)=CO2（g）＋H2（g)的ΔH＝________kJ·mol－1.（2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率________甲烷氧化的反應速率(填“大于”、“小于"或“等于")。（3）對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp）,則反應CH4（g)＋H2O（g）CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________；隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”