課時跟蹤檢測(十一)硫的轉(zhuǎn)化

./課時跟蹤檢測<十一>硫的轉(zhuǎn)化<時間：60分鐘滿分：100分>一、選擇題<本題包括10小題,每小題5分,共50分>1．<2012·XX高考>化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是<>A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2．某氣體能使石蕊試液變紅,能使酸性KMnO4溶液退色,若通入溴水中,可使溶液變渾濁。該氣體是<>A．CO2 B．Cl2C．H2S D．SO23．<2013·XX檢測>下列說法正確的是<>A．氯水用于消毒是因?yàn)槁人泻新确肿覤．二氧化硫具有漂白性是因?yàn)槎趸蚰芘c部分有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)C．過氧化鈉具有漂白性是因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿D．活性炭能使品紅溶液退色是因?yàn)榛钚蕴烤哂羞€原性4．以下四個裝置中,你認(rèn)為用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的是<>5．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是<>A．Fe<NO3>2溶液eq\o<→,\s\up7<＋過量鹽酸>,\s\do5<通SO2>>eq\o<→,\s\up7<＋BaCl2溶液>>白色沉淀B．Ba<NO3>2溶液eq\o<→,\s\up7<＋過量鹽酸>>eq\o<→,\s\up7<＋Na2SO3溶液>>白色沉淀C．無色溶液eq\o<→,\s\up7<＋稀HNO3>>eq\o<→,\s\up7<＋BaCl2溶液>>白色沉淀D．無色溶液eq\o<→,\s\up7<＋過量鹽酸>>無色溶液eq\o<→,\s\up7<＋BaCl2溶液>>白色沉淀6．<2012·上海高考>和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是<>A．Pb<NO3>2溶液 B．Na2S溶液C．CuSO4溶液 D．H2SO4溶液7．下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是<>A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液退色C．溴水橙色退去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺8．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o<=,\s\up7<高溫>>Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中,則<>①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A．①② B．②④C．①③ D．③④9．現(xiàn)有兩瓶溶液,新制飽和氯水和亞硫酸,下列方法或試劑<必要時可加熱>能用于鑒別它們的是<>①觀察顏色②石蕊試液③品紅溶液A．①②③ B．只有①③C．只有②③ D．只有①②10．不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是<>序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba<OH>2③CO2SO2Ba<NO3>2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①②③④ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④二、非選擇題<本題包括4小題,共50分>11．<12分>濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A．酸性 B．高沸點(diǎn)難揮發(fā)C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．溶于水放出大量熱<1>濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________。濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有______________<填序號,下同>。<2>實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______________。<3>在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。與<2>中反應(yīng)比較,反應(yīng)條件不同的原因是_________________________________________________________________________________________________________。<4>向蔗糖晶體中滴2～3滴水,再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑,黑色區(qū)不斷擴(kuò)大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有__________________。12．<12分><2013·北京XX一模>根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程<a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去>。<1>驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱<已知酸性：亞硫酸>碳酸>。①連接儀器、________________________、加藥品后,打開a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。裝置A中的試劑是____________________。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。<2>驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在<1>①操作后打開b、關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。13．<13分><2013·XX七校聯(lián)考>經(jīng)調(diào)查某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對這種酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。<1>提出合理的假設(shè)。該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外,該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程,預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有______________________。<2>設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba<OH>2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈的試管中,待用步驟2：往A試管中加入過量的Ba<OH>2溶液,靜置,過濾步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸步驟4：步驟5：<3>酸雨部分組成測定。①滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,將0.0200mol·L－1碘水裝入50mL酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________。記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水VmL。②計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為____________<只列出算式,不做運(yùn)算>。14．<13分>某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。<1>在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________________。<2>在C中裝FeCl3溶液,用于檢驗(yàn)SO2的還原性,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。<3>在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題。限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1HCl溶液、0.5mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為________<填化學(xué)式>；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。①基于假設(shè)一,填寫下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將D中沉淀過濾,洗滌干凈備用用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入________________②若假設(shè)二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案課時跟蹤檢測十一1.選DCO2不是大氣污染物,酸雨pH<5.6,CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成。2.選C該氣體能使石蕊試液變紅,則其溶液顯酸性；能使酸性KMnO4溶液退色,則具有還原性。滿足這兩點(diǎn)的只有H2S和SO2,但SO2與溴水反應(yīng)無沉淀產(chǎn)生。3.選BA項(xiàng),是因?yàn)槁人写嬖贖ClO,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌、消毒；C項(xiàng),是因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性；D項(xiàng),是因?yàn)榛钚蕴烤哂泻軓?qiáng)的吸附作用。4.選B應(yīng)外拉活塞使氣體被吸入,進(jìn)入試管的導(dǎo)氣管伸入到液面以下,使SO2與酸性KMnO4溶液充分接觸發(fā)生反應(yīng)。,5.選CA項(xiàng)中NOeq\o\al<－,3>、H＋能將SO2氧化成SOeq\o\al<2－,4>,故能產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。B項(xiàng)中H＋、NOeq\o\al<－,3>能將SOeq\o\al<2－,3>氧化成SOeq\o\al<2－,4>,能產(chǎn)生BaSO4沉淀。D項(xiàng)中加鹽酸無現(xiàn)象,可排除Ag＋的存在,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,故D項(xiàng)中產(chǎn)生的是BaSO4沉淀,C項(xiàng)中不能排除AgCl沉淀的可能。6.選B與氫硫酸反應(yīng)生成的沉淀可能為金屬硫化物,也可能為硫單質(zhì)。PbS和CuS均為難溶物,硫化氫與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),但與稀硫酸不反應(yīng)。7.選ASO2的水溶液顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,故A錯誤；SO2有漂白性,能使品紅溶液退色,B正確；SO2有強(qiáng)還原性,與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,使溴水退色,C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,使紅色變淺或退色,D正確。8.選BSO2、SO3的混合氣體溶于水,發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4,同時放出大量的熱,使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體,又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。9.選A氯水為淺黃綠色；可使石蕊試液先變紅后退色；可使品紅溶液退色,加熱不恢復(fù)原色。亞硫酸為無色,可使石蕊試液只變紅,不退色,可使品紅溶液退色,加熱后恢復(fù)原色。10.選A①中澄清石灰水過量時產(chǎn)生CaCO3、CaSO3沉淀；②中BaOH2過量產(chǎn)生BaCO3沉淀；③中SO2和BaNO32溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水產(chǎn)生HNO3,HNO3、SO2和BaCl2在該溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少,則只能生成HCOeq\o\al<－,3>,不能生成COeq\o\al<2－,3>,無沉淀產(chǎn)生。11.解析：1濃硫酸有強(qiáng)氧化性,與銅共熱的化學(xué)方程式為2H2SO4濃＋Cu△>CuSO4＋SO2↑＋2H2O,反應(yīng)中硫元素化合價由＋6降到＋4,濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,同時有一部分H2SO4中各元素化合價均未改變,表現(xiàn)出了酸性。<2>廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o<=,\s\up7<△>>2CuSO4＋2H2O,硫酸表現(xiàn)出了酸性。<3>過氧化氫有強(qiáng)氧化性,常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O,由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。<4>根據(jù)題給現(xiàn)象,說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性,同時,濃硫酸溶于水會放出大量的熱,可發(fā)生反應(yīng)2H2SO4<濃>＋Ceq\o<=,\s\up7<△>>CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。答案：<1>2H2SO4<濃>＋Cueq\o<=,\s\up7<△>>CuSO4＋SO2↑＋2H2OAE<2>2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o<=,\s\up7<△>>2CuSO4＋2H2OA<3>Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O過氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)<4>2H2SO4<濃>＋Ceq\o<=,\s\up7<△>>CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCDEF12．解析：<1>Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,氣體通過酸性KMnO4溶液,除去CO2中的SO2氣體后,再通入Na2SiO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,即C的非金屬性強(qiáng)于Si。<2>利用反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可說明SO2具有氧化性,SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),滴入氯水后,SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。故產(chǎn)生的沉淀為BaSO4；若滴加氨水,則SO2與氨水反應(yīng)生成<NH4>2SO3,SOeq\o\al<2－,3>與Ba2＋結(jié)合生成BaSO3沉淀。答案：<1>①檢驗(yàn)裝置氣密性②Cu＋2H2SO4<濃>eq\o<=,\s\up7<△>>CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀<2>②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O③滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－13．解析：<2>酸雨的主要溶質(zhì)有三種,應(yīng)分別進(jìn)行驗(yàn)證。加入過量Ba<OH>2溶液,則會生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入鹽酸,BaSO4不溶解,則證明有H2SO4存在。接著驗(yàn)證HCl的存在,取步驟2得到的濾液,先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,若有白色沉淀,則說明有Cl－存在。最后再驗(yàn)證SO2,加入的品紅溶液退色,即可驗(yàn)證。<3>碘與酸雨中的SO2或H2SO3發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為：SO2<H2SO3>～I(xiàn)2,當(dāng)SO2或H2SO3消耗完時,再滴入碘水,溶液會顯藍(lán)色,由此可以計算出SO2和H2SO3的濃度之和為eq\f<0.0200×V×10－3,25.00×10－3>mol·L