離子反應(yīng)高一化學(xué)講義課時(shí)作業(yè)

第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。2.掌握離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)的條件，熟練書寫離子方程式的步驟與方法。3.掌握判斷離子共存的方法。知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)三離子推斷知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物【歸納總結(jié)】1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。2．電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(氨氣、二氧化硫、三氧化硫同樣道理)。而H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。3．酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。4．BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是電解質(zhì)。【例】下列敘述中正確的是A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻腘H3·H2O、H2SO4能電離出自由移動(dòng)的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而NH3、SO3本身不含離子也不能電離出離子，所以NH3、SO3不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確。【變式】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3·10H2O晶體，②石墨，③無(wú)水酒精，④小蘇打，⑤NaHSO4固體，⑥Ba(OH)2固體，⑦氨氣，⑧稀硝酸，⑨食醋。(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號(hào))：分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)寫出屬于電解質(zhì)的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：。(3)寫出屬于酸式鹽的兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)②⑧⑨①④⑤⑥③⑦②⑧⑨(2)Na2CO3·10H2O=2Na+++10H2O、NaHCO3=Na++、NaHSO4=Na++H++、Ba(OH)2=Ba2++2OH(3)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O【詳解】（1）含有自由移動(dòng)電子或自由移動(dòng)離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，如金屬或石墨、電解質(zhì)溶液、熔融的離子化合物等，故能導(dǎo)電的物質(zhì)有②⑧⑨；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮唧w包括:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水，故屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑥。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧化物、除羧酸外的多數(shù)有機(jī)物，部分非金屬氫化物等，故屬于非電解質(zhì)的有③⑦；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有②⑧⑨。（2）屬于電解質(zhì)的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na2CO3·10H2O=2Na++CO32+10H2O；NaHCO3=Na++HCO3；NaHSO4=Na++H++SO42；Ba(OH)2=Ba2++2OH。（3）屬于酸式鹽的兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)?！練w納總結(jié)】（1）常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；③鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。（2）常見(jiàn)的弱酸、弱堿：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱堿：NH3H2O、難溶堿。3.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子間化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。4.離子方程式的意義：反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。說(shuō)明離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。5.離子方程式的書寫：（以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例）①“寫”――根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式。BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－【歸納總結(jié)】（1）多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如NaHSO4與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH―＝H2O，NaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―（2）單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)在離子方程式一律寫成化學(xué)式。（3）與量有關(guān)的離子方程式的書寫：碳酸氫鈣溶液與過(guò)量或不足的氫氧化鈉溶液反應(yīng)①Ca(HCO3)2少量：。②Ca(HCO3)2足量：?！敬鸢浮緾a2＋＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋CO32＋2H2OOH＋HCO3＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O【解析】酸式鹽和堿的反應(yīng)，把不足設(shè)為1mol，過(guò)量的按需取用，具體見(jiàn)答案。（4）與目標(biāo)有關(guān)的離子方程式的書寫：NaHSO4與Ba（OH）2。剛好中和；SO42剛好沉淀?！敬鸢浮?H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2OH++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O③“刪”――對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓④“查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比?！纠肯铝蟹磻?yīng)的離子方程式正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH=H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】A【詳解】A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，選項(xiàng)A正確；B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【變式】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．Fe(OH)3與少量的稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O【答案】C【詳解】A．向硫酸鐵溶液中加入銅粉，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3溶于少量稀鹽酸生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C正確；D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。6.離子共存的規(guī)律：（1）生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存：①生成難溶性的鹽：Ca2＋與CO32，Ba2＋與CO32、SO42，Ag＋與Cl－等。②生成難溶性的堿：OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：H＋與CO32、HCO3等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H＋與OH－、CH3COO－等。（4）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：一般典型的氧化性離子如Fe3+、MnO4,和典型的還原性離子如Fe2+、S2、I、SO32不能共存。（5）常見(jiàn)限定條件：溶液無(wú)色透明時(shí)，則不能有有色離子（Fe3+、MnO4、Fe2+、Cu2+、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等）；強(qiáng)酸性（常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液）溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子。（OH、和弱酸根如CO32、HCO3、F、CH3COO、S2、PO43等）；強(qiáng)堿性（常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液）溶液中不存在能與OH反應(yīng)的離子。（H+、和弱堿根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3、HS等）；所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等）既不能跟H+又不能跟OH大量共存?！纠吭谙铝懈魅芤褐?，所給離子一定能大量共在的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、OH、SO42D．含有Ca2+的溶液中：K+、Na+、HCO3、Cl【答案】D【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中，Mg2+會(huì)生成沉淀，不能大量存在，A不合題意；B．Cu2+呈藍(lán)色，在無(wú)色透明的溶液中不能大量存在，B不合題意；C．Fe2+與OH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不合題意；D．含有Ca2+的溶液中，都能大量存在，D正確?！咀兪健磕碂o(wú)色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是A．H＋、Na＋、MnO4、NO3B．Na＋、CO32、Ca2＋、ClC．K＋、Na＋、Cl、SO42 D．K＋、Cl、Ba2＋、HCO3【答案】C【詳解】A．MnO4在溶液中顯紫紅色，不符合題干無(wú)色溶液的條件，故A錯(cuò)誤；B．酸性時(shí)CO32＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)OH與Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋與CO32生成CaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．酸性時(shí)HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)HCO3＋OH=CO32＋H2O，Ba2＋＋CO32=BaCO3↓，不能共存，故D錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)三離子推斷【歸納總結(jié)】應(yīng)用四項(xiàng)基本原則進(jìn)行離子推斷【例】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問(wèn)題是環(huán)保問(wèn)題的重要方面。高效合理的污水處理是我們幸福生活的保障。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。若甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。根據(jù)題目要求回答問(wèn)題：(1)若甲廠的廢水顯棕黃色，則甲廠含有的離子為，同時(shí)該廠還含有的離子為，理由是。(2)若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子為。(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過(guò)濾后的廢水，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？?！敬鸢浮?1)Fe3+Ag+、NO3甲廠的廢水含有Fe3+，F(xiàn)e3+與OH會(huì)產(chǎn)生沉淀，則OH在乙廠，又因?yàn)锳g+和OH反應(yīng)，則Ag+只能在甲廠，則Cl在乙廠，根據(jù)溶液電中性的原則，則甲廠一定有陰離子NO3，所以甲廠還含有的離子為Ag+、NO3。(2)K+、OH、Cl(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3可作為復(fù)合肥灌溉農(nóng)田【詳解】（1）甲廠的廢水顯棕黃色，說(shuō)明含有Fe3+。根據(jù)離子共存的判斷依據(jù)，則OH在乙廠，因?yàn)锳g+和OH反應(yīng)，則Ag+只能在甲廠，則Cl在乙廠，根據(jù)溶液電中性的原則，則甲廠一定有陰離子NO3，所以甲廠含有的離子為Fe3+、Ag＋、NO3。甲廠的廢水含有Fe3+。Fe3+與OH會(huì)產(chǎn)生沉淀，則OH在乙廠，又因?yàn)锳g+和OH反應(yīng)，則Ag+只能在甲廠，則Cl在乙廠，根據(jù)溶液電中性的原則，則甲廠一定有陰離子NO3，所以甲廠還含有的離子為Ag+、NO3；（2）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH，與OH－反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag＋、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl、OH不能共存，所以根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3，由此可知：甲廠含有K+、Cl、OH，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3，答案為：K+、OH、Cl；（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl、OH，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3，答案為：將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希缮葾gCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3可作為復(fù)合肥灌溉農(nóng)田?！咀兪健磕澈拥纼膳杂屑?、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、、。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的（填寫金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含

，可用來(lái)澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮縊HClK+鐵粉AgAg+、Fe3+、Cl、OHKNO3【分析】甲溶液明顯呈堿性，說(shuō)明還有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應(yīng)的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，再根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析即可?！驹斀狻考兹芤好黠@呈堿性，說(shuō)明還有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應(yīng)的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子，和氯離子和鉀離子。(1)經(jīng)過(guò)上述分析，甲溶液含有的離子為OH、Cl、K+；(2)乙溶液含有鐵離子和銀離子和硝酸根離子，加入鐵可以置換出金屬銀；(3)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)，銀離子和氯離子反應(yīng)，所以Ag+、Fe3+、Cl、OH可以轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余硝酸鉀。1．下列敘述中正確的有①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)③CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)④BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【詳解】①NaCl在水溶液中自動(dòng)電離成鈉離子和氯離子，不需要電流作用，①錯(cuò)誤；②溶液導(dǎo)電性取決于離子的濃度及所帶電荷的濃度，溶液濃度未知，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，②錯(cuò)誤；③CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)(弱電解質(zhì))，CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)，④正確；⑤乙醇能溶于水，但是在水溶液中不電離，是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；正確的只有④，故選A。2．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是A．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42、Fe3＋B．在滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3、I－C．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3、SO42D．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、NO3【答案】C【詳解】A．使酚酞溶液變紅的溶液中含有OH－，OH－與Fe3＋反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．在滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中含有OH－，與Ca2＋、HCO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；C．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中含有H＋，與Na＋、Mg2＋、NO3、SO42都不反應(yīng)，故C正確；D．含有Cu2＋的溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。3．某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說(shuō)法正確的是A．氣體可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42、HCO3、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀【答案】B【詳解】A．①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，由于SO32、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，根據(jù)所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則氣體只為CO2，由電荷守恒可知不含Cl－，則溶液中一定含SO42、HCO3、Na+、Mg2+，故B正確；C．根據(jù)分析②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根據(jù)B選項(xiàng)得到溶液中一定含SO42、HCO3、Na+、Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．①溶液中含Na+及過(guò)量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及過(guò)量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則溶液中含有的離子是A．一定有CO32 B．一定有Ag+ C．一定有SO42 D．無(wú)法確定【答案】D【詳解】A．若含有碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成的碳酸鋇沉淀會(huì)溶于硝酸，A錯(cuò)誤；B．原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸，B錯(cuò)誤；C．原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸，C錯(cuò)誤；D．可能含有銀離子或硫酸根離子，不能確定，D正確；故選D。5．某溶液中含有Fe3+、Na+、SO42和M離子；四種離子的個(gè)數(shù)之比為；則M有可能為A．CO32 B．Cl C．Mg2+ D．OH【答案】B【詳解】根據(jù)溶液電中性原理，設(shè)M所帶電荷為x，則，則B中Cl和D中OH離子符合電荷要求，但OH能與鐵離子生成沉淀而不能共存，則排除OH，B正確；選B。6．向某溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，則溶液中A．一定含有SO42、Ag＋中的一種或幾種B．一定含有SO42或Ag＋，不含SO32C．一定含有SO42或SO32或Ag＋D．一定含SO42、SO32、Ag＋中的一種或幾種【答案】D【詳解】向溶液中加入BaCl2產(chǎn)生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有SO42、Ag＋或其中的一種；若原溶液中含SO32，當(dāng)加入稀硝酸時(shí)，SO32會(huì)被氧化成SO42，從而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有SO32；故選D。7．某無(wú)色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的幾種，且每種離子的個(gè)數(shù)均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定原溶液中是否含有③B．原溶液中可能含有的離子是①③C．原溶液中肯定含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．原溶液中肯定不含的離子是②④⑤⑦【答案】C【詳解】A．一定不含③Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．原溶液中肯定含有的離子是①Na+、②SO42、⑥H+，選項(xiàng)C正確；D．原溶液中肯定不含的離子是③Cl、④HCO3、⑤CO32、⑦Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8．下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4【答案】B【詳解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會(huì)發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，B符合題意；C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，C不符合題意；D．H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和SO42，其水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。9．下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuB．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：MgSO4＋2OH=Mg(OH)2↓＋SOC．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH＋CO2=CO＋H2O【答案】C【詳解】A．硫酸銅溶液和鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵離子，離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鎂為可溶鹽，需拆成離子形式，離子方程式：Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅為難溶性沉淀，不拆為離子，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故C正確；D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成難溶性鹽碳酸鈣，離子方程式：Ca2＋＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：C．硫酸鎂溶液與氫氯化鋇溶液混合：D．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，不能拆開寫，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂為金屬氧化物，不能拆開寫，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鎂溶液與氫氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式正確，故D正確；故選D。11．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的、、、、、6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈酸性，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．、、B．、、C．、、 D．、、【答案】C【詳解】甲燒杯的溶液呈酸性，甲中含有，與、反應(yīng)，所以、在乙燒杯中，與反應(yīng)生成沉淀，所以一定在甲中，根據(jù)電荷守恒，一定在乙中、一定在甲中，所以乙燒杯的溶液中大量存在的離子是、、，故選C。12．某無(wú)色透明溶液中可能存在大量陽(yáng)離子Ag+、Mg2+、Cu2+中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。(3)取(2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在某離子，加過(guò)量NaOH溶液時(shí)發(fā)生所有反應(yīng)的離子方程式為：、。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填序號(hào))。A．Cl B．NO3 C．CO32 D．SO42【答案】(1)Cu2+(2)Ag+Ag++Cl=AgCl↓(3)H++OH=H2OMg2++2OH=Mg(OH)2↓(4)B【詳解】（1）Cu2+的溶液為藍(lán)色，該溶液為無(wú)色，故不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明該沉淀為AgCl，故原溶液中有Ag+；有關(guān)的離子方程式為Ag++Cl=AgCl↓；（3）Mg2+與OH可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；過(guò)量的NaOH溶液還與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O；（4）含陽(yáng)離子（Ag+、Mg2+）均與CO32、OH反應(yīng)，Ag+與Cl反應(yīng)，只有NO3與Ag+、Mg2+均不反應(yīng)，則一定含陰離子為NO3，故選B；13．某白色粉末中可能含有、、中的一種或多種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末于一支試管中，加入水，振蕩，有白色沉淀生成；②往試管中繼續(xù)滴入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③再往試管中滴入溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)是。(2)若要進(jìn)一步確定是否含有可能的物質(zhì)，還要做鑒定離子的實(shí)驗(yàn)。(3)寫出步驟②中一定發(fā)生的離子方程式。(4)上述實(shí)驗(yàn)是中學(xué)典型的試管實(shí)驗(yàn)，在往試管中滴加少量溶液時(shí)必須用到的儀器是。(5)甲同學(xué)認(rèn)為不需要做第②步實(shí)驗(yàn)，直接往試管①剩余液體中滴入溶液，繼續(xù)有白色沉淀增加也能得出同樣的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)不正確，乙同學(xué)的理由是：。(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)【答案】(1)CaCl2、Na2CO3(2)Ba2+(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O+(4)膠頭滴管(5)CO32過(guò)量也會(huì)與Ag+生成白色沉淀，干擾Cl的判斷、【詳解】（1）根據(jù)以上分析，原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)是、；（2）若要進(jìn)一步確定是