2023-2024學年四川省涼山州高二上學期期中化學質量檢測模擬試題（含答案）

2023-2024學年四川省涼山州高二上學期期中化學質量檢測模擬試題1．化學與社會發(fā)展和人類進步息息相關。下列說法錯誤的是（）A．華為Mate60pro系列“爭氣機”的芯片材料主要為晶體硅B．用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導電，石墨烯與金剛石互為同素異形體C．國產(chǎn)飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化2.下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A.在糕點包裝內放置小包除氧劑B.在糖果制作過程中添加著色劑C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.牛奶在冰箱里保存3.汽車尾氣處理時存在反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.使用催化劑活化分子百分數(shù)不變B.使用催化劑，反應物分子的能量變高C.使用催化劑可以有效減少反應放出的熱量D.無論是反應物還是生成物，轉化為活化絡合物都要吸收能量4．室溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水電離出的C（H+）=1×10-11mol/L的溶液中，Na+、ClO-、AlO、Cl-B．0.1mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NHC．在C（H+）/C（OH-）=2.0×105的溶液中，Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．與鋁反應放出氫氣的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、SO42-、NO3-5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H?的總數(shù)為B．0.2molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NAC．標準狀況下，2.24L新戊烷中電子的數(shù)目為3.4NAD．含0.2mol/L的H2SO4溶液中，H+數(shù)目為0.4NA6．某科研機構研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A．a(chǎn)電極為電池負極B．電池工作時透過質子交換膜從右向左移動C．b電極的電極反應：D．當外電路中通過電子時，a電極處消耗7．CH4消除NO2的反應為：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋2H2O(g)+CO2(g)ΔH。下列說法正確的是()A．正反應的活化能大于逆反應的活化能B．平衡時升高溫度，v正增大，v逆減小C．平衡常數(shù)D．該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行8．溶液中存在水解平衡：。下列說法錯誤的是A．通入，溶液pH減小 B．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 D．加入固體，減小9．相同溫度，相同物質的量濃度的五種溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④CH3COONa⑤Na2CO3，pH按由大到下的順序排列正確的是（）A．②＞①＞③＞④＞⑤ B．③＞②＞①＞④＞⑤ C．⑤＞④＞③＞①＞② D．②＞①＞③＞⑤＞④10．常溫下，有體積相同的四種溶液：①的溶液；②的鹽酸；③的醋酸溶液；④的鹽酸，下列說法正確的是A．把四種溶液稀釋到相同，所需水的體積：①>②=④=③B．四種溶液中和氫氧化鈉的能力：①=②=④>③C．與鎂條反應的起始速率的大小關系為：①>②=④>③D．與鎂條反應生成相同體積的氫氣所需的時間為：①<②=④<③11.將0.2mol?L?1A.c(NaB.c(NaC.2c(NaD.c(OH12．某溫度下，等體積、等的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I表示稀釋時醋酸中的變化B．a(chǎn)點酸的總濃度小于b點酸的總濃度C．b點溶液和c點溶液中和堿的能力相同D．稀釋過程中，醋酸溶液中減小13．已知常溫下，幾種物質的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）弱酸HCOOH(甲酸)HClOK(25℃)K=1.77K=1.77×10-5K1=4.3×10-5K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的濃度B．向HCOONa(甲酸鈉)溶液中滴加過量CO2：C．向Na2CO3溶液中通入過量Cl2：D．向NaClO溶液中通入少量CO2：14．下列圖示與對應的敘述相符合的是()A．圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點所示溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸C．圖丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導電能力的變化二、填空題（本大題4小題，共計58分）15.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是___________。②若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡時放出的熱量為Q，則Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于___________kJ。④理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是___________(填序號)。a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如下圖所示：上圖中兩條曲線表示的壓強的關系是：p1___________p2(填“＞”“=”或“＜”)。（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K為___________。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。a．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2d．混合氣中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：16：6：6（4）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2］，反應的化學方程式為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓變△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。②在一定溫度和壓強下，若原料氣中NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)=x，下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(：％)的關系。下圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為___________。16．Ⅰ.已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw=___________。（2）該溫度下，0.1mol/L的HA溶液中水電離出c(OH?)=___________。（3）該溫度下，100mLpH=a的稀硫酸與10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關系為___________。（4）Ⅰ.在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是___________(填序號)。A．水的電離程度 B．C．溶液中c(H+)和c(OH?)的乘積 D．溶液中c(A?)·c(HA)的值Ⅱ．室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：（5）圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________________(填“A”或“B”)。（6）設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1________________m2（填“＞”＜”或“=”）。Ⅲ．水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質及反應有重要意義。室溫下，相關酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸HClO電離平衡常數(shù)1.6×10-51.8×10-54.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11回答下列問題。(7）在室溫下，濃度為0.01mol·L-1的HClO溶液，由水電離出的c水(H+)=(8)若HCO3-的水解常數(shù)為Kh=2.4×10-8,則在一定濃度的碳酸氫鈉溶液中各粒子濃度由大到小的順序為：(9)常溫下，0.1mol·L-1溶液中①溶液中的c(H+）與c水(OH-）的比值為：17．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。Ⅰ.如圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，(1)滴定管中剩余液體的體積是___________mL

A．a(chǎn) B．大于a C．小于(50-a) D．大于(50-a)Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D．將物質的量濃度為1.50mol·L-1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H重復以上實驗。請回答下列問題：(2)該實驗正確操作步驟的順序為：___________→A→___________→___________→D→___________→___________→H(用編號字母填寫)。(3)量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是。(4)選用的指示劑是。滴定過程中，視線應注視；如何判斷到達滴定終點；讀數(shù)時，視線應(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低處。(5)下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：滴定序號待測稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)V1V2①20.000.5022.60②20.006.0027.90請計算出該濃硫酸樣品的濃度為mol·L-1(不必寫出計算過程)。(6)誤差分析(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)A．若裝待測液的滴定管沒有用待測液潤洗，則測定結果；B．若滴定前裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結果；C．錐形瓶洗凈后未經(jīng)干燥就裝入待測液，則測定結果。18．在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。(1)①Cl2(g)Cl2(aq)的焓變ΔH10(填“>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達式為K2=。③氯氣在水中的溶解度(以物質的量濃度表示)為c，則c=。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)④工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應的化學方程式為：ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+181kJ·mol-1，K1=3.4×10-29Ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=－221kJ·mol-1，K2=12×1048結合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由試分析反應Ⅱ能自發(fā)反應的原因：(2)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應30min測得氯苯15%轉化為鄰二氯苯，25%轉化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是