廣西南寧市武鳴高級中學2024屆高三上學期開學考試化學試題及參考答案（部分詳解）

廣西武鳴高中2024屆高三（上）開學調(diào)研測試題化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31K-39Mn-55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華民族文明源遠流長，眾多珍貴文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分屬于無機非金屬材料的是文物選項A．西漢素紗禪衣B．清紫檀雕花寶座C.CC．五羊方尊D．青玉交龍鈕玉璽D.DA.AB.B2．近年來，我國的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天問、神舟等體現(xiàn)了中國的強大科技力量。下列說法不正確的是A.“天宮二號”部分零部件使用鈦合金，鈦合金中存在金屬鍵B.“天和號”使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池，供電時砷化鎵發(fā)生氧化還原反應C.“天問一號”隔熱材料使用SiO2納米氣凝膠，SiO2屬于酸性氧化物D."神州十三號”耐高溫材料使用酚醛樹脂，酚醛樹脂屬于合成高分子3．湖南的美食有臭豆腐、蔥油粑粑、糖油坨坨、茶顏悅色等。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.“臭豆腐”的原材料之一為豆腐，豆腐在制作過程中涉及膠體的聚沉B.“蔥油粑粑”中的“油”屬于酯類，是高分子C.“茶顏悅色”中的奶油可通過植物油的氫化獲得D.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少聚乙烯等難降解的“白色污染”4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.氨基的電子式：H：N：HB.基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d4s42C.H2O的VSEPR模型：D.葡萄糖的實驗式：C6H12O615．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，12g金剛石含有的C-C鍵數(shù)目為2NAB.標準狀況下，11.2LHF含有0.5NA個HF分子C.30gC2H6中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NAD.1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA6．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A.無色溶液：K+、MnO4-、NO3-B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：H+、I、Br--、HCO3C.使石蕊變紅的溶液：NH4+、NO3-、Cl-D.PH=13的溶液中：Na、ClO+--7．下列指定反應的離子方程式錯誤的是A.明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2：2AlB.向氯化鐵中加入少量的H2S：2Fe+H2S=2FeC.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HD.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-3++3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓2-2+-3++S↓+2H2++4++-)8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如下圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A.此反應的決速步驟：中間體2→中間體3B.涉及極性鍵的形成和非極性鍵的斷裂C.三種中間體比較，中間體2最穩(wěn)定D.3Ni(s)+C2H（6g）（=NiCH）（）2s+CH4gH=+6.57kJmol-19．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是A．迷迭香酸分子存在順反異構(gòu)體B．迷迭香酸分子中含有1個手性碳原子C．1mol迷迭香酸與濃溴水反應時最多消耗6molBr2D．1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應時最多消耗6molNaOH2]是一種具有三角雙錐結(jié)構(gòu)的黃色黏稠狀液體，結(jié)構(gòu)10.五羰基鐵[FeCO5如圖所示，已知其熔點為﹣20℃，沸點為103℃。下列推測不合理的是A．五羰基鐵晶體屬于分子晶體B．五羰基鐵不溶于水，易溶于苯C．五羰基鐵隔絕空氣受熱分解生成Fe和COFeCO5D．每個粒子中含σ鍵的個數(shù)為2011．濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池。理論上當電解質(zhì)溶液的濃度相等時停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池為電源完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說法錯誤的是A．電極a應與Ag(II)相連B．電滲析裝置中膜b為陽離子交換膜C．電滲析過程中左、右室中H2SO4和NaOH的濃度均增大D．電池從開始到停止放電，理論上可制備2.4gNaH2PO412．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個未成對電子。下列說法正確的是A．W元素最高價氧化物對應的水化物是強酸B．該陰離子中不存在非極性鍵C．X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物D．該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)313．利用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是選項目的ABCD驗證苯與液溴發(fā)生取代反應探究酒精脫水生成乙烯制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率證明酸性：碳酸＞苯酚實驗方案A．AB．BC．CD．D14．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.C-C鍵比Si-C鍵鍵長短，故金剛石比金剛砂熔點更高、硬度更大B.氯化鈉晶體與氯化銫晶體中，Cl的配位數(shù)均為6-C.干冰晶體采用分子密堆積，每個CO2周圍緊鄰12個CO2D.O3是極性分子，但由于極性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度15．常溫下，向1L0.1molL1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．Na2A的水解離子方程式為A2-+H2OHA-+OH，HAH2OH2AOH-B．室溫下，Na2A水解常數(shù)Kh=10-1142cHA0.1molL1C．0.1molLNaHA溶液中存在cA1D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的PH=3.0二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（10分）苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理及有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：KMnO4HCl反應過程：已知：（1）苯甲酸100℃左右開始升華。（2）反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：溶解度/g（室溫）密度/g·mL-名稱性狀熔點沸點/C1水乙醇甲苯無色液體、易燃易揮發(fā)白色片狀或針狀晶體-95110.62480.86691.2659不溶微溶互溶易溶苯甲酸122.4按下列合成步驟回答問題：步驟Ⅰ：按圖在250mL儀器a中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制溫度為100℃，攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰。從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀(加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁)，繼續(xù)攪拌約4~5h，反應完全后，停止加熱。步驟II：在反應結(jié)束后混合物中加入一定量亞硫酸氫鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，趁熱過濾、熱水洗滌沉淀，合并濾液與洗滌液，再將其放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸全部析出；將析出的苯甲酸減壓過濾，再用少量冷水洗滌苯甲酸固體，擠壓除去水分，將制得的苯甲酸固體放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器a的名稱___________________。（2）步驟Ⅰ中反應完全的現(xiàn)象為___________________。（3）步驟II在反應混合物中加入一定量亞硫酸氫鈉溶液，亞硫酸氫鈉溶液的作用是___________________；還可以用______（填選項）代替亞硫酸氫鈉溶液。A．H2O2B．NaHCO3C．Na2C2O45（4）步驟II中干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是___________________。（5）若將苯甲酸粗產(chǎn)品進一步提純，可用___________________方法。17．（16分）鈷產(chǎn)品的濕法生產(chǎn)中會生成大量的銅錳渣，主要含有CuO、MnO2，還含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以銅錳渣為原料制備Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工藝流程如下圖所示：已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn8.12+Cu2+Co2+Fe2+Fe3+Al3+Mg8.92+開始沉淀時pH完全沉淀時pH5.27.27.19.17.59.02.23.23.74.710.110.9（1）“還原浸出”發(fā)生的最主要反應的離子方程式為___________（2）“凈化除雜I”需先加入雙氧水，再加入氨水調(diào)高pH除掉鐵、鋁雜質(zhì)，應調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。（3）“沉銅”操作中，通過加入MnCO3調(diào)控溶液酸堿性實現(xiàn)Cu與其他金屬離子的有效分離，該過程產(chǎn)生2+氣體，寫出“沉銅”的離子方程式___________（4）“凈化除雜II”除了能深度除鈣，還能起到的作用是___________(用離子方程式表示)。（5）“沉鈷”操作中，加入的(NH4)2S溶液濃度不宜過大，理由是___________。（6）“沉錳”后的母液中存在的主要溶質(zhì)為___________(寫化學式)。（7）某種MnOx晶體的晶胞如下圖所示，該晶體中Mn元素的化合價為__________。已知該晶胞底面是邊長為acm的正方形，以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，A、B、C處的原子坐標參數(shù)分別為0,0,0、m,n,1111,,、，則Mn與O形成化學鍵的鍵長為2222__________cm（用含a、m、n的代數(shù)式表示）。18．（14分）為了實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”的目標，將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學能源的“負碳”技術(shù)6是世界各國關(guān)注的焦點。方法I：CO2催化加氫制甲醇。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：反應i：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1反應ii：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ·mol-1反應iii：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.0kJ·mol（1）計算反應i的△H1=_______。-1（2）一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2（已知N2不參與反應）在總壓強為3.0MPa的密閉容器中進行上述反應，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。①圖中曲線b表示物質(zhì)_______的變化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)。②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法不正確的有_______(填字母)。A．降低溫度，反應i～iii的正、逆反應速率都減小B．向容器中再通入少量N2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降C．移去部分H2O(g)，反應iii平衡不移動D．選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率E．平衡時CH3OH的體積分數(shù)一定小于50%③某溫度下，t112.5%。此時用CH3OH的分壓表示0-t1時間內(nèi)的反應速率v(CH3OH)=_______MPa·min。設(shè)此時n(CO)=amol，計算該溫度下反應ii的平衡常數(shù)Kx=_______(用含有a的代數(shù)式表示)。[已知：分壓=總壓×nB(g)?qD(g)，min反應到達平衡，測得容器中CH3OH的體積分數(shù)為-1該組分物質(zhì)的量分數(shù)；對于反應mA(g)+pC(g)+?Kx=?，x為物質(zhì)的量分數(shù)。]方法II：CO2電解法制甲醇利用電解原理，可將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其裝置如圖所示：（3）雙極膜B側(cè)為_______（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜。（4）TiO2電極上電極反應方程式：______________。方法III：CO2催化加氫制低碳烯烴（2～4個C的烯烴）某研究小組使用Zn-Ga-O/SAPO-34雙功能催化劑實現(xiàn)了CO2直接合成低碳烯烴，并給出了其可能的7反應歷程（如圖所示）。H2首先在Zn-Ga-O表面解離成2個H*，隨后參與到CO2的還原過程；SAPO-34則催化生成的甲醇轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。注：?表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。（5）理論上，反應歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為_______。19．（15分）化合物M是一種治療抑郁癥和焦慮癥的藥物，某研究小組以化合物I為原料合成化合物X的路線如下(部分反應條件省略)：已知：n-BuLi：CH3CH2CH2CH2LiDMF：HCON(CH3)2（1）化合物M中含氧官能團有___________(寫名稱)（2）下列說法正確的是___________。A.化合物I在水中的溶解度比間苯二酚大C.化合物V中所有碳原子一定共平面B.可以用紅外光譜鑒別化合物I和化合物ⅣD.Ⅵ→Ⅶ的反應屬于還原反應（3）已知I→Ⅱ的反應是原子利用率100%的反應，且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色，則化合物a的8結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）Ⅲ→Ⅳ的化學方程式是___________。（5）化合物Ⅷ有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的有___________種，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。條件：a)含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為硝基；b)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚為原料合成水楊酸(鄰羥基苯甲酸)的路線__________。(可使用本題中出現(xiàn)的有機試劑，無機試劑任選)9

廣西武鳴高中2024屆高三（上）開學調(diào)研測試題答案化學一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號答案12345678910D11D12C13D14B15BDBBABCDDC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(除特別注明外，每空2分，共10分)（1）三頸燒瓶(1分)（2）反應液不再分層（或無油珠）（3）①除去多余的高錳酸鉀，避免加鹽酸時生成有毒的氯氣②AC（4）苯甲酸易升華而損失(2分)（5）重結(jié)晶1分)17．(每空2分，共16分)2-2-4（1）MnO2+SO（3）2MnCO3+Cu（5）若(NH4)2S溶液濃度過大，會生成MnS沉淀，造成產(chǎn)品損失3+2H+=Mn2++SO+H2O（2）4.7—5.22++H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Mn2++CO2↑（4）Mg2++2F—=MgF2↓（6）(NH4)2SO4和Na2SO4（7）42aam2an2218．（除特別注明外，每空2分，共14分）0.375a(a+0.1)t1④(0.14-a)(0.43-a)（1）-49kJ·mol-1（2）①CO2(1分)（4）CO2+6H②CD③（3）陽離子(1分)++6e-=CH3OH+H2O（5）6:119．（除特別說明外，每空2分，共15分）（1）酰胺基、醚鍵（2）BD（3）（4）+HCl→+（5）①.3②（6）（3分）1【詳解】1．A．它西漢素紗禪衣主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子材料，A項不符合題意；B．清紫檀雕花寶座主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子材料，B項不符合題意；C．五羊方尊主要成分為合金，屬于金屬材料，C項不符合題意；D．青玉交龍鈕玉璽由玉雕刻而成，玉的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，D項符合題意；故選D。2．A．鈦合金是由鈦及其他金屬元素組成的合金，其中的鈦原子與其他金屬原子之間形成金屬鍵，故A正確；B．砷化鎵太陽能電池的工作原理是通過太陽能將光子轉(zhuǎn)換為電子，進而產(chǎn)生電流，砷化鎵沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．酚醛樹脂屬于合成有機高分子材料，故D正確；故選B。3．A．豆腐在制作過程中涉及膠體的聚沉，故A正確；B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量大于1萬，油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．植物油的氫化可得固態(tài)油，植物油的氫化獲得奶油是可以實現(xiàn)，故C正確；D．聚乙烯塑料難以降解，易導致白色污染，故D正確。4．A．氮原子的最外層有5個電子，氨基中N原子上有一對孤對電子、有一個未成對電子，其電子式H:N:H為，故A正確；B．鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]3d4s，價層電子排布式5121（6）21=42應該為：3d54s1，B項錯誤；C．H2O分子中的中心O原子價層電子對數(shù)是，含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型是四面體形，即為簡式，葡萄糖的實驗式：CH2O，故D錯誤。，選項C錯誤；D．實驗室是最5．A．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，金剛石中每個C周圍有四個C-C，每個C-C鍵被兩個C占有，均攤后每個C占有2個碳碳鍵，故含2NA個C-C鍵，A正確；B．標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．30gC2H6的物質(zhì)的量為1mol，C2H6中含有6個C-H極性共價鍵，故1molC2H6中含6NA個極性共價鍵，C正確；D.硝基(-NO2)與二氧化氮(NO2)分子中均有23個電子，所以1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，D正確；故選B。7．A．明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2，鋇離子、氫氧根離子完全反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁，2A正確；B．鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，B正確；C．四氯化鈦的濃溶液水解2HCO3HClOHCO3生成水合二氧化鈦：，C正確；D．已知酸性，則次氯酸鈉溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，D錯誤；故選D。8．A．反應的活化能越大，反應速率越慢，化學反應速率取決于最慢的一步反應，由圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，該步反應的活化能最大，是化學反應的決速步驟，故A正確；B．由圖可知，反應過程涉及非極性鍵C―C鍵斷裂和極性鍵C―H鍵的形成，故B正確；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則中間體2最穩(wěn)定，故C正確；D．由圖可知，鎳和乙烷的反應為放熱反應，反應的熱化學方程式為Ni（s）+C（）2H（6）g（=NiCH）2s+CH4gΔH=-6.57kJ/mol，故D錯誤。9.A．碳碳雙鍵兩端任何一個碳上連的兩個不相同的原子或原子團就有順反異構(gòu)體，迷迭香酸分子中碳碳雙鍵中碳原子所連基團不同，存在順反異構(gòu)體，A正確；B．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；迷迭香酸分子中與羧基直接相連的碳為手性碳，含有1個手性碳原子，B正確；C．碳碳雙鍵、酚羥基臨對位氫均可以和溴發(fā)生反應，則1mol迷迭香酸與濃溴水反應時最多消耗7molBr2，C錯誤；D．酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉反應，則1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應時最多消耗6molNaOH，D正確；故選C。10.A．五羰基鐵的熔點為﹣20℃，沸點為103℃，都比較低，推測其晶體類型為分子晶體，選項A正確；B．由三角雙錐結(jié)構(gòu)推知，該分子為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律推知其不溶于水，易溶于苯，選項BFeCO5正確；C．五羰基鐵隔絕空氣受熱，破壞了配位鍵，生成Fe和CO，選項C正確；D．每個子中含σ鍵的個數(shù)為10，選項D錯誤；答案選D。粒11.A．濃差電池中由于右側(cè)AgNO3，濃度大，則Ag(I)為負極，Ag(II)正極；電滲析法制備磷酸二氫鈉，左室中的氫離子通過膜a進入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進入右室，則電a為陽極，電極b為陰極；電極a應與Ag(II)相連，故A正確；B．左室中的氫離子通過膜a進入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進入右室，膜b為陽離子交換膜，故B正確；C．陽極中的水失電子電解生成氧氣和氫離子，氫離子通過膜a進入中間室，消耗水，硫酸的濃度增大；陰極水得電子電解生成氫氣，中間室中的鈉離子通過膜b進入右室NaOH的濃度增大，故C正確；D．電池從開始到停止放電時，則濃差電池兩邊AgNO3濃度相等，所以正極析出0.02mol銀，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電滲析裝置生成0.01molNaH2PO4，質(zhì)量為1.2g，故D錯誤；故選D。12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個未成對電子，則其p軌3

道上有3個電子，價電子排布式為3s3p，W為P元素，由結(jié)構(gòu)簡式知Z形成1個共價鍵，Y形成2個23共價鍵，X形成4個共價鍵，則Z為F元素，Y為O元素，X為C。A．W為P元素，最高價氧化物對應的水化物是磷酸，磷酸不是強酸，故A錯誤；B．該陰離子中含有C-C非極性鍵，故B錯誤；C．X為C，C元素的氫化物有很多種，分子量越大沸點越高，可能高于Z的氫化物HF，故C正確；D．該離子中P未形成8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。Fe/FeBr313.A．苯與液溴在鐵作催化劑發(fā)生取代反應：+Br2+HBr，該反應為放熱反應，產(chǎn)生的HBr氣體中混有Br2蒸氣，Br2蒸氣溶于硝酸銀溶液中也產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，對HBr的檢驗產(chǎn)生干擾，題中缺少除去Br2蒸氣的裝置，HBr極易溶于水，題中缺少防倒吸裝置，故A錯誤；濃硫酸B．乙醇發(fā)生消去反應：CH3CH2OH170℃CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸具有脫水性，將酒精脫水炭化，產(chǎn)生的碳單質(zhì)與濃硫酸反應生成CO2、SO2，產(chǎn)生的乙烯中混有SO2和揮發(fā)出的乙醇，SO2和乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，題中缺少除去SO2和乙醇的裝置，故B錯誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒瓶中產(chǎn)生CO2中混有HCl(g)，HCl(g)也能與苯酚鈉反應產(chǎn)生苯酚，對碳酸、苯酚酸性強弱對比產(chǎn)生干擾，題中缺少除去CO2中HCl(g)的操作，故C錯誤；D．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸氣在冷凝管中遇冷，回流到三口燒瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，同時利用分水器可以做到乙酸乙酯與水的分離，故D正確；答案為D。14.A．金剛石、金剛砂同屬于共價晶體，C-C鍵比Si-C鍵鍵長短，鍵能更大，故金剛石比金剛砂熔點更高、硬度更大，故A正確；B．氯化鈉晶體中Cl的配位數(shù)為6，氯化銫晶體中Cl的配位數(shù)為8，故B錯--誤；C．干冰為分子晶體，干冰的晶胞中CO2的堆積方式類似于面心立方最密堆積，其出現(xiàn)在晶胞的頂點和各個面心上，因此以1個CO2為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的CO2分子，故C正確；D．水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，O3臭氧極性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故D正確。15.A．由圖像可知，0.1mol/LH2A溶液的pH=1，即H2A全部電離為HA，說明第一步電離為完全電離，-cOHcHAcA2HA-不水解，A錯誤；B．Na2A水解平衡常數(shù)Kh=，結(jié)合pH=3時c(A)=c(HA)，所以2--Kh=c(OH-)=10-11，B正確；C．H2A溶液中全部電離，不存在H2A分子，則由物料守恒可知，c(A)2-4c(A)c(H)2-+c(HA-)+c(HA-)=0.1mol/L，C錯誤；D．常溫下，c(A2-)=c(HA-)時，Ka==c(H)=10，則A水解平+-32-10衡常數(shù)K=10143=10-11＜Ka，則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，A水解程度小于2-)＞c(HA)，則c(H)＜10，溶液的pH＞3，D錯誤；故選B。hHA-電離程度，導致溶液中c(A2--+-316.由流程知，甲苯與高錳酸鉀在圖示裝置中反應生成苯甲酸鉀，冷凝管能冷凝回流水蒸氣、甲苯蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；反應后混合物中含有氫氧化鉀，加入有還原性的亞硫酸氫鈉，還原高錳酸鉀生成二氧化錳、趁熱過濾、趁熱洗滌后最大程度回收苯甲酸鹽，加入鹽酸后轉(zhuǎn)變?yōu)楸郊姿?，苯甲酸中含雜質(zhì)氯化鉀，利用苯甲酸能升華、溶解度的特點，提純即可；（2）根據(jù)題給信息可知，苯甲酸微溶于水，故步驟Ⅰ中反應完全的現(xiàn)象為：反應液不再分層（或無油珠）；（3）根據(jù)題意可知，隨后需要加入濃鹽酸，會和過量的高錳酸鉀反應生成有毒的氣體，且亞硫酸氫鈉具有還原性可以除去高錳酸鉀，故亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去多余的高錳酸鉀，避免加鹽酸時生成有毒的氯氣；過氧化氫和草酸鈉具有還原性可以和和高錳酸鉀反應，故選AC；（4）根據(jù)題給信息可知，苯甲酸100℃左右開始升華，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是苯甲酸易升華而損失；（5）由分析可知該實驗實驗中得到的為含有氯化鉀的苯甲酸粗品，為固體，可以通過重結(jié)晶的方法進一步提純。17.由題給流程可知，向銅錳渣中加入稀硫酸和亞硫酸鈉混合溶液還原浸出時，二氧化錳、三氧化二鈷、氧化鐵在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為硫酸錳、硫酸亞鈷、硫酸亞鐵，氧化鈣與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為微溶的硫酸鈣，氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸銅和硫酸鋁，過濾得到含有硫酸鈣的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液1；向濾液1中加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氨水調(diào)高溶液pH，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液2；向濾液2中加入碳酸錳將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅沉淀，過濾得到堿式碳酸銅和濾液3；向濾液3中加入氟化鈉溶液，將溶液中的鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過濾得到含有含有氟化鈣、氟化鎂的濾渣和濾液4；向濾液4中加入硫化銨溶液，將鈷離子轉(zhuǎn)化為硫化鈷沉淀，過濾得到含有硫化鈷的濾渣和濾液5；向濾液5中加入碳酸氫銨溶液，并通入氨氣，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳和含有硫酸銨、硫酸鈉的母6。18.（1）由蓋斯定律得反應i=ii+iii即△H1=△H2+△H3=-90.0+41.0=-49kJ·mol。-1（2）反應ii為吸熱反應，升溫CO的選擇性升高，該反應中CO2的轉(zhuǎn)化率升高，CO的曲線為曲線a。而反應i為放熱反應，升高溫度平衡逆向，反應中CO2的轉(zhuǎn)化率降低，CH3OH的選擇性降低，CH3OH的曲線為c。兩反應綜合效應，CO2的轉(zhuǎn)化率曲線為b。A．降低溫度分子間碰撞減弱反應速率減小，反應i~iii正逆反應速率均減小，A項正確；B．恒容容器中，5通入無關(guān)氣體N2，反應體系各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改變，反應速率不變平衡不移動，CO2轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；C．移出H2O反應i和反應ii均正向移動，導致CH3OH增加而CO減少，反應iii平衡會發(fā)生移動，C項錯誤；D．催化劑只改變反應速率不改變平衡狀態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，D項錯誤；E．從反應i看，CH3OH和H2O按照1:1產(chǎn)生，平衡時有CH3OH、H2O、CO2、CO、H2，CH3OH的體積分數(shù)為小于50%，E項正確；故選CD。某溫度下，在總壓強為3.0MPa的密閉容器中進行上述反應，t1min反應到達平衡，測得容器中CH3OH的體積分數(shù)為12.5%，P(CH3OH)=x(CH3OH)×P總=12.5%×3.0MPa=0.375MPa，v(CH3OH)=P(CH3OH)=0.3