離子化合物和共價(jià)化合物

離子化合物和共價(jià)化合物1整理課件氯化氫的形成過(guò)程通過(guò)共用電子共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵2整理課件1、成鍵微粒：原子②另外，局部金屬元素原子與非金屬元素原子結(jié)合時(shí)，也有可能形成共價(jià)鍵，如：AlCl3分子。2、存在：①一般是同種或不同非金屬元素的原子。如：H2、O2、金剛石等非金屬單質(zhì)，HCl、CO2等化合物的分子③復(fù)雜離子內(nèi)的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，如SO42-、HCO3-、NH4+、OH-、O22-等。3整理課件氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵。4整理課件

1、成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。2.存在：如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等Ⅰ、活潑的金屬元素〔IA，IIA〕和活潑的非金屬元素〔VIA，VIIA〕之間。Ⅱ、帶電的原子團(tuán)也可參與形成離子鍵，如：

SO42-、NO3-、NH4+等5整理課件離子化合物：含有離子鍵的化合物共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物從化學(xué)鍵的角度對(duì)化合物進(jìn)行分類(lèi)6整理課件共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物1、只由非金屬元素形成的化合物一般是共價(jià)化合物。特例：銨鹽2、含金屬元素的某些化合物可能是共價(jià)化合物。如：AlCl3、FeCl3等判斷正誤：只含共價(jià)鍵的純潔物一定是共價(jià)化合物。錯(cuò)7整理課件2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大局部鹽。(如：NaNO3)3、銨根和酸根離子〔或活潑非金屬元素〕形成的銨鹽。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金屬陽(yáng)離子與OH-〔如NaOH)，即強(qiáng)堿?！睮A、IIA〕〔VIA、VIIA〕含有離子鍵的化合物離子化合物：

判斷正誤：

1、最外層只有一個(gè)電子的原子和最外層有7個(gè)電子的原子形成的化合物一定是離子化合物2、形成離子鍵時(shí)一定有電子得失。錯(cuò)錯(cuò)8整理課件注意：1.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、H2等。

2.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵。9整理課件物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類(lèi)型CH4H、C原子共價(jià)鍵氨氣N、H原子共價(jià)鍵MgCl2Mg2+、Cl-離子鍵氧化鈣Ca2+、O2-離子鍵過(guò)氧化鈉Na+、O22-離子鍵、共價(jià)鍵10整理課件化合物內(nèi)部的鍵型分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合物）H2O共價(jià)鍵

共價(jià)化合物

NaCl

離子鍵

離子化合物NaOH共價(jià)鍵

離子鍵

離子化合物CaCl2

離子鍵

離子化合物KNO3

共價(jià)鍵

離子鍵離子化合物

H2SO4共價(jià)鍵

共價(jià)化合物11整理課件小結(jié)：既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)類(lèi)別：強(qiáng)堿、含氧酸鹽、銨鹽、活潑金屬的過(guò)氧化物等12整理課件⑸離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑴離子化合物中不一定只有離子鍵；共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

⑵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物⑶單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵

⑷形成離子鍵不一定要有活潑的金屬元素，甚至不一定要有金屬元素

判斷13整理課件共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子成鍵實(shí)質(zhì)形成條件成鍵原因共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬〔ⅠA、ⅡA〕元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。比較-整合離子鍵和共價(jià)鍵的比較：14整理課件離子化合物共價(jià)化合物概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子間存在離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵不破壞共價(jià)鍵

實(shí)例強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，活潑金屬的氧化物，如：NaOH、K2SO4、Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO等。①非金屬氧化物SO2、CO2，非金屬氫化物CH4、H2O2、HCl，含氧酸HNO3、H2SO4等②非金屬元素與活潑性不強(qiáng)的金屬元素形成的化合物(如：AlCl3,BeCl2)1