套卷福建省寧德第一2015屆高三上學期半期考試化學試題

福建省寧德第一2015屆高三上學期半期考試化學試題本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意1．十七大報告指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是A．大量使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生2．在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是A．鈉B．硫C．氯D．鈣3．下列說法正確的是A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料B．4.0gNaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為HClO有漂白性4．不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是A．同主族金屬元素原子半徑大小B．1mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱5．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關硅的說法中，不正確的是

A.高純度的硅廣泛用于制作計算機B.硅可由二氧化硅還原制得C.低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應

D.自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

6．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復了磁性,“鈷酞菁”分子結構和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．均勻分散在水中所形成的分散系屬懸濁液B．分子直徑比Na+小[來源:學+科+網(wǎng)Z+XC．均勻分散在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個分子B．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目少于NA個C．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個膠體粒子D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2NA9．下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是A．Ca(NO3)2溶液中：Fe2+、H+、Cl—、SO42—；B．使pH試紙變藍的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；C．水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；D．透明的強酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl－、SO4210．下列說法正確的是 ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤11．工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx＋NH3→N2＋H2O來消除污染．有關此反應，下列說法中錯誤的是A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．當x＝1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC．當x＝2時，有1mol氣體被還原，轉移電子4molD．反應通式配平表示為：6NOx＋4xNH3=(3＋2x)N2＋6xH2O12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H+eq\o(,\s\up6(電解))H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SOeq\o\al(2－,3)+ClO－=SOeq\o\al(2－,4)+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCOeq\o\al(－,3)+Ca2++2OH－=CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+2H2O13．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉14．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定15．化學教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是16．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08mol，放出標準狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色C．無法計算原混合物的質(zhì)量aD．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1第II卷非選擇題(共52分)17．（8分）某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)。（1）裝置乙的作用是。（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有（填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有。a．氧化性b．還原性c．漂白性（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝↓+Cl－+SO42－+。18．（7分）Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）X、Z簡單離子半徑較大是（用離子符號表示）。（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉化關系：其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿。①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙含有的化學鍵類型有。②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：。19．（9分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。（1）下面是利用氮氣的一種途徑①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質(zhì))不同。②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應2N2＋6H2O4NH3＋3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應式為___________________________________。（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________，Y是__________。(填化學式)②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。20．(15分)I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗并定量測定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應為5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應）。實驗一：制取I2O5將碘酸加熱至90~110oC使其部分脫水，再升溫至220~240℃并恒溫4h，使反應完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。（1）寫出碘酸制I2O5的化學方程式：。（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是（填標號）；A．過濾 B．蒸發(fā)結晶 C．蒸餾 D．升華用提純方法用到的玻璃儀器為（填標號）。A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒實驗二：檢驗空氣中CO利用右圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是。（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請寫出改進的實驗方案：。實驗三：測定空氣中CO的含量（5）將I2O5與CO反應生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為amL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗vmLcmol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是。（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是。21．（13分）檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153oC）與氫氧化鐵制得。其結構如右圖。（1）檸檬酸的晶體類型為。（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為。（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為（填元素符號）。（4）檸檬酸鐵中，