新教材2023年高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)業(yè)質(zhì)量標準檢測新人教版必修第二冊

第六章學(xué)業(yè)質(zhì)量標準檢測(時間90分鐘滿分100分)一、選擇題(本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1．混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是(D)A．減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中B．高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力C．通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗D．混合動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境2．(2022·湖南卷，8)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是(B)A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池解析：海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；N為正極，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，和反應(yīng)O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故B錯誤；Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，并能傳導(dǎo)離子，故C正確；該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確。3．如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及(A)A．電能→化學(xué)能 B．光能→化學(xué)能C．化學(xué)能→電能 D．電能→機械能4．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是(A)①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時pmolC發(fā)生斷鍵反應(yīng)A．②③④⑥ B．①②③④⑥C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析：判斷化學(xué)平衡的根本標志是v(正)＝v(逆)，⑥中mmolA斷鍵，則同時生成pmolC，而pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，因此對C而言v(正)＝v(逆)，⑥正確；而⑤中未指明反應(yīng)速率表示的方向，錯誤；平衡狀態(tài)的直接標志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，③④正確；間接標志是體系的溫度不再改變，故②正確。但因(m＋n)與(p＋q)的相對大小不確定，故①無法確定。5．可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是(A)A．如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極B．風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕觯涸陔姵氐耐怆娐分?，電流由正極流向負極，由圖中的電流方向可判斷A極為負極，A錯誤；風能、太陽能、生物質(zhì)能在短時間內(nèi)能再生，屬于可再生能源，B正確；推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，C正確；光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，D正確。6．(2022·全國甲卷，4)一種水性電解液Zn－MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)eq\o\al(2－,4)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是(A)A．Ⅱ區(qū)的K＋通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SOeq\o\al(2－,4)通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2O解析：根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負極，電極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2O，電池的總反應(yīng)為Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2O。電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H＋，生成Mn2＋，Ⅱ區(qū)的K＋向Ⅰ區(qū)移動或Ⅰ區(qū)的SOeq\o\al(2－,4)向Ⅱ區(qū)移動，Ⅲ區(qū)消耗OH－，生成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，Ⅱ區(qū)的SOeq\o\al(2－,4)向Ⅲ區(qū)移動或Ⅲ區(qū)的K＋向Ⅱ區(qū)移動，故選A。7．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是(D)A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：0～15s內(nèi)，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f((0.1－0.07)mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間大于10s，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，D項正確。8．關(guān)于下圖的說法不正確的是(D)A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為(C)A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ解析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量＝新鍵生成釋放的能量－舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量4×121kJ，則：4×121kJ＝4×463kJ－(2Q＋496kJ)，解得：Q＝436kJ，故選C。10．在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(A)A．氣體的壓強不變B．氣體平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體的密度不變D．B物質(zhì)的量濃度不變二、選擇題(本題共5個小題，每小題4分，共20分，每小題有1個或2個選項符合題意)11．下列說法正確的是(B)A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正、逆反應(yīng)速率均不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變解析：對于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；碳的質(zhì)量不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B正確；恒溫恒容條件下，若A、C同時為氣體，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，當壓強不變時，也能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，D錯誤。12．根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是(BC)A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJB．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ解析：由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為bkJ大于生成物成鍵放出的能量為akJ，B項錯誤；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g)時要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量大于131.3kJ，C項錯誤；由圖可知，1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D項正確。13．鎂－空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法不正確的是(BD)A．通入氧氣的電極為正極B．放電時，溶液中的OH－由負極移向正極C．負極的電極反應(yīng)為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2D．當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.02mol解析：鎂－空氣電池中，鎂為負極，氧氣為正極，A正確；原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以溶液中的OH－由正極移向負極，B錯誤；鎂為負極，Mg失電子生成Mg2＋，與正極產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Mg(OH)2，電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，C正確；氧氣為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，根據(jù)電極反應(yīng)式可知：當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.01mol，D錯誤。14．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的總反應(yīng)方程式為PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述正確的是(AB)A．Pb是電池的負極B．負極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4C．鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1molH2SO4D．電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加48g解析：鉛蓄電池放電時，是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負極，A項正確；負極上Pb失電子后和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B項正確；1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2SO4，C項錯誤；放電時兩電極質(zhì)量均增加，負極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子時電極質(zhì)量增加48g，正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，每轉(zhuǎn)移1mol電子時電極質(zhì)量增加32g，D項錯誤。15．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(A)A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時間t的變化曲線D．圖丁表示某溫度下V1mL1.0mol·L－1鹽酸和V2mL1.5mol·L－1的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1mL＋V2mL＝50mL)三、非選擇題(本題共5個小題，共60分)16．(12分)如圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請回答下列問題：(1)該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向為b→a(填“b→a”或“a→b”)。(2)催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性減弱(填“增強”“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(4)若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15。解析：(1)該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向為b→a。(2)由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意知SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H＋，其附近酸性減弱。(3)催化劑a表面SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(4)催化劑a處的反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，催化劑b處的反應(yīng)為eq\f(1,2)O2＋2H＋＋2e－=H2O，總方程式為SO2＋H2O＋eq\f(1,2)O2=H2SO4，設(shè)加入的SO2為xg，H2O為yg，則生成硫酸的質(zhì)量為eq\f(xg×98g·mol－1,64g·mol－1)，反應(yīng)后水的質(zhì)量為y－eq\f(xg×18g·mol－1,64g·mol－1)，根據(jù)硫酸的濃度仍為49%，可以求得x∶y＝8∶15。17．(12分)(1)某實驗小組同學(xué)進行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1小于(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ。解析：(1)Al與鹽酸反應(yīng)后，溫度升高，則說明反應(yīng)放熱，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①的能量變化可用圖(b)表示。(2)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1<Q2。(3)用E(H—O)、E(H—Cl)分別表示H—O鍵、H—Cl鍵鍵能，反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則4×E(H—Cl)＋498kJ·mol－1－2×243kJ·mol－1－4×E(H—O)＝－115.6kJ·mol－1，整理得4E(H—Cl)－4E(H—O)＝－127.6kJ·mol－1，即E(H－O)－E(H－Cl)＝31.9kJ·mol－1，故斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ·mol－1×1mol＝31.9kJ。18．(12分)Ⅰ.給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來。(2)a電極材料為純鋅片；b電極材料為純銅片，b電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。(3)當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。Ⅱ.某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2OB極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的負極；電子從該極流出(填“流入”或“流出”)。解析：Ⅰ.導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(或物質(zhì)的量)來實現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負極。其電極反應(yīng)式分別為a極：Zn－2e－=Zn2＋；b極：2H＋＋2e－=H2↑，則轉(zhuǎn)移電子為eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2＝0.06mol。Ⅱ.據(jù)電極反應(yīng)可知A極失去(或流出)電子，作原電池的負極。19．(12分)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)條件判斷，下列方程式正確且能設(shè)計成原電池的是D。A．KOH＋HCl=KCl＋H2OB．Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖，圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A。A．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ慢(3)電動汽車上用的鉛酸蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O。②鉛酸蓄電池放電時，負極質(zhì)量將增大(填“增大”“減小”或“不變”)。③當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2mol。解析：(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，B、D為氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)B離子方程式未配平。(2)圖Ⅰ鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；稀硫酸和鋅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度逐漸升高，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；圖Ⅱ該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；溫度計指示的溫度變化不明顯，化學(xué)能沒有全部轉(zhuǎn)化為熱能，主要轉(zhuǎn)化為電能。圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面，Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面；構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，則圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快；圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。(3)①鉛酸蓄電池中，負極發(fā)生是Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4，正極上二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O。②鉛酸蓄電池中，負極是鉛，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)即Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4，生成的難溶性PbSO4附在負極上，使負極質(zhì)量增大。③放電時總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=PbSO4＋2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2SO4，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2mol。20．(12分)(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會吸收(填“吸收”或“放出”)180kJ能量。(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知：O2－可在固體電解質(zhì)中自由移動。①NiO電極上發(fā)生的是氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②外電路中，電子是從NiO(填“NiO”或“Pt”)電極流出。③Pt電極上的電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，如表所示。實驗編號T/℃NO初始濃度/(mol·L－1)CO初始濃度/(mol·L－1)催化劑的比表面積/(m2·g－1)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ350a5.80×10－382①表中a＝1.20×10－3。②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)