2024屆河北省三河市第九中學高二化學第一學期期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆河北省三河市第九中學高二化學第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（）A． B． C． D．2、利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬3、能用酒精燈直接加熱的儀器是A．量筒 B．坩堝 C．試劑瓶 D．容量瓶4、常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．t1時刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應C．t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D．燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O5、一個已經(jīng)達到平衡的可逆反應，只改變下列條件，對化學反應速率的判斷定正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．加快分子運動速率，反應速率一定加快C．增加反應物的物質(zhì)的量，反應速率一定加快D．增大生成物的濃度，正反應速率一定減慢6、25℃時，0.01mol/L醋酸的pH大約是（）A．2 B．4 C．7 D．107、下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只含離子鍵B．CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水，平衡向逆反應方向移動B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動9、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-373.4KJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：A． B．C． D．10、室溫下，向飽和硫酸銅溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢復至室溫，反應所得溶液中A．c(Cu2+)增大、c()減小 B．c(Cu2+)減小、c()增大C．n(Cu2+)減小、n()減小 D．c(Cu2+)、c()均增大11、下列各組原子中彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子12、有關糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味13、向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d14、某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為（）A．X+3Y=2Z0.1mol?·B．2X+Y2Z0.1mol?·C．X+2Y=Z0.05mol?·D．3X+Y2Z0.05mol?·15、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨16、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有酯類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成 D．有酸類物質(zhì)生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質(zhì)的沸點見附表）。物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________20、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；假設二：______________________________；……（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”）21、氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖?；卮鹣铝袉栴}:（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率為_________（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_____________A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)為_____________。（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應:N2（g）＋3H2O（l）?2NH3+1.5O2（g）?H=akJ·mol-1，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反應的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）?H=-571.kJ·mol-1則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為_____________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．中含有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結構，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故A選；B．可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上，故B不選；C．苯和碳碳雙鍵為平面結構，分子中2個苯環(huán)處于同一平面，碳碳雙鍵包括兩端的甲基碳原子在同一平面內(nèi)，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故C不選；D．苯為平面結構，該分子可以看成是兩個甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的，每個苯環(huán)上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題考查有機化合物的結構特點。由于甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有、中的一種，分子中的所有碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。2、D【題目詳解】A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B．銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D．外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確，故選D?！军c晴】原電池原理和電解池原理是高考的熱點，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，具體分析：氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，基礎性知識考查，要求強調(diào)知識面的熟悉程度，據(jù)此分析解題。3、B【題目詳解】A．量筒只能在常溫下使用，不能用酒精燈直接加熱，A不符合題意；B．坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，能用酒精燈直接加熱，B符合題意；C．試劑瓶用于儲存試劑，不能用酒精燈直接加熱，C不符合題意；D．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，只能在規(guī)定的溫度下使用，不能用酒精燈直接加熱，D不符合題意；答案選B。4、D【解題分析】A．t1時刻前，鋁片做負極反應，Al發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，故B正確；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反，故C正確；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯誤；答案為D。點睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學性質(zhì)是解題關鍵，0-t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程，Al為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應由氫離子參與反應，同時有水生成，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極反應，Al為正極。5、B【題目詳解】A．增大壓強化學反應速率不一定加快，如壓強對固體和液體無影響，故A項錯誤；B．加快分子運動速率，反應速率一定加快，故B項正確；C．反應物如果是固體物質(zhì)，增加反應物的量，但濃度不變，所以反應速率不變，故C項錯誤；D．若生成物是固體，增加生成物的量，濃度不變，所以反應速率不變，故D項錯誤；故選B。6、B【題目詳解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸為強酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事實上醋酸為弱酸，不能完全電離，但選酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故選B。7、B【解題分析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價鍵，故A項錯誤；B.根據(jù)組成和結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項正確；C.金剛石屬于原子晶體，融化時克服共價鍵，沒有分子間作用力，故C項錯誤；D.NH3的電子式為，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結構，故D項錯誤；答案選B。8、D【題目詳解】A.向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，電離平衡向正反應方向移動，A錯誤；B.氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達到平衡時溶液中c(H+)增大，B錯誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動，C錯誤；D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應方向移動，D正確；故合理選項是D。9、C【題目詳解】A.該反應為氣體計量數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；B.同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，B選項錯誤；C.平衡常數(shù)只與熱效應有關，與物質(zhì)的量無關，C選項正確；D.增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉化率減小，D選項錯誤。故選C。10、C【分析】向飽硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，粉末會和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液?！绢}目詳解】A．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)不變、c()不變，故A錯誤；B．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)、c()均不變，故B錯誤；C．粉末會和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，n(Cu2+)減小、n()減小，故C正確；D．c(Cu2+)、c()均不變，故D錯誤；故選C。11、C【解題分析】A.原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be，二者性質(zhì)不同，故A項錯誤；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Fe、Zn等元素，價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B項錯誤；C.2p軌道上有一對成對電子的X為O元素，3p軌道上只有一對成對電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C項正確；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與Cu原子等，性質(zhì)不同，故D項錯誤；綜上，本題選C。12、D【分析】A、糖類不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類．D、并不是所有的糖都有甜味?！绢}目詳解】A、糖類不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味，故A錯誤；B、有些化合物按其構造和性質(zhì)應屬于糖類化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯誤；C、單糖就是不能再水解的糖類，葡萄糖不能發(fā)生水解反應，故為單糖，與含不含醛基無關，故C錯誤；D、淀粉沒有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查糖類的組成和性質(zhì)，解題關鍵：對糖類基礎知識的理解掌握．易錯點B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯點A，并不是所有的糖均有甜味。13、A【題目詳解】溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強，Ca(OH)2懸濁液電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，因此溶液開始就具有一定的導電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時還生成了NaOH，溶液的導電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。14、D【題目詳解】由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應物，Z為生成物，且△n之比為(1?0.9):(1?0.7):(0.2?0)=1:3:2，2min達到平衡，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X+Y?2Z；反應開始至2min末Z的平均反應速率為=0.05mol?min?1；故選：D。15、A【題目詳解】A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，能使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，A項正確；B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染，B項錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，C項錯誤；D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D項錯誤；答案選A。16、B【題目詳解】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了化學反應生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！绢}目點撥】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。19、冷凝回流，提高反應物的轉化率AlCl3NaOH溶液【解題分析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?！绢}目詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管應是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應物的轉化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應溶劑，則無水AlCl3為反應的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式。(4)合成反應生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應盛裝NaOH溶液。【題目點撥】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。20、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應起催化作用Na2SO4粉末=<【題目詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍，說明產(chǎn)生I2，離子反應方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，濃度越高，反應速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應速率相等，假設一不相等，若v(甲）<v(乙），假設一成立。21、0.005mol·L-1.min-1A45.5％或0.455＞＞2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)AH＝＋1530kJ·mol-1【分析】（1）根據(jù)v=△n÷V÷△t計算；（2）根據(jù)圖象知，平衡向正反應方向移動，10min時是連