2024屆黑龍江省大慶十中化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆黑龍江省大慶十中化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯(cuò)誤的是A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+O22SO3B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D3、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鈉投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+H+＝H2O4、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO25、已知的鍵線式可寫作，某有機(jī)物的鍵線式為，其正確名稱是()A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯6、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，則該溶液中溶質(zhì)可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三種都有可能7、下列有關(guān)銅片鍍銀的說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)式為 B．銅片應(yīng)與電源正極相連C．電解液為溶液 D．鍍銀過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8、以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是（）A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用9、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)的速率分別用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)（mol·L-1·s-1）來表示，則正確的關(guān)系是A．4/5V（NH3）=v（O2）B．5/6v（O2）=v（H2O）C．2/5v（NH3）=v（O2）D．4/5v（O2）=v（NO）10、在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為()A．67% B．50% C．25% D．5%11、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，pH減小D．加入NaOH固體，溶液的pH減小12、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時(shí)，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-113、下列說法中不正確的是()A．“硅膠”常用作干燥劑B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸D．NO和CO2均為無色的有毒氣體14、下列反應(yīng)可制得純凈一氯乙烷的是()A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)C．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烷通入氯水中15、下列過程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應(yīng) B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng) D．石灰石高溫分解16、已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示，則相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。18、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。19、一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)20、燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗(yàn)取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測(cè)定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時(shí)的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。21、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個(gè)方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正確；B．由方程①②分析可知在反應(yīng)過程中NO是催化劑，故B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡無影響，因此不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【題目詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強(qiáng)于亞鐵離子，故錯(cuò)誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關(guān)系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。3、C【題目詳解】A、銅粉與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，不符合客觀事實(shí)，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項(xiàng)正確；D、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、A【題目詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無毒，故C不符合題意D．二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導(dǎo)致窒息；SO2還會(huì)導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。5、D【題目詳解】有機(jī)物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點(diǎn)和拐點(diǎn)代表碳原子所得到的式子，根據(jù)鍵線式可知結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH3，烯烴命名時(shí)，要選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，則在5號(hào)碳上有一個(gè)甲基，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出雙鍵的位置，故此有機(jī)物的名稱為：5-甲基-2-庚烯。故選D。6、D【題目詳解】CH3COOH為弱酸，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案選D。7、B【題目詳解】A．電鍍時(shí)，鍍層金屬Ag作陽極，發(fā)生氧化反，故A正確；B．銅片是鍍件，應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故B錯(cuò)誤；C．銅片鍍銀，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是含有鍍層金屬Ag的離子的溶液為電鍍液，所以電解液為溶液，故C正確；D．鍍銀過程中，消耗電能，在陰、陽兩極發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)，因此實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。8、D【題目詳解】A項(xiàng)，△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說明此時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說明此時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，依據(jù)△H－T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，如果反應(yīng)的焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)D不正確；答案選D。9、D【解題分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【題目詳解】A項(xiàng)、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=5/4V（NH3），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、V（O2）：V（H2O）=5：6，V（O2）=5/6V（H2O），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=4/5V（NH3），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、V（O2）：V（NO）=5：4，V（NO）=4/5V（O2），故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意速率計(jì)算常用方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，同一反應(yīng)，不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。10、B【分析】利用三段式法計(jì)算?！绢}目詳解】恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，說明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應(yīng)前的，設(shè)A轉(zhuǎn)化了物質(zhì)的量x；則(2

mol-x)+(1mol-)+x=(2mol+1mol)，解得x=1mol，故A的轉(zhuǎn)化率=。故答案選B。11、B【分析】A.加水稀釋，促進(jìn)水解；CO2與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)；加熱促進(jìn)水解；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大。【題目詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)水解，所以稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大，故A錯(cuò)誤；通入CO2，CO2與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)，故B正確；加熱促進(jìn)水解，所以升高溫度，pH增大，故C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。12、D【分析】對(duì)于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【題目詳解】A.由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，則甲中和丙中容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知：甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據(jù)分析，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時(shí)丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時(shí)丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。13、D【題目詳解】A．硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑的載體，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；C．常溫下，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D．二氧化碳是沒有毒的無色氣體，故D錯(cuò)誤；故選D。14、B【題目詳解】A、乙烯與HCl溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、乙烯與HCl加成生成純凈的一氯乙烷，正確；C、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生分步取代反應(yīng)，產(chǎn)物有多種個(gè)數(shù)和位置的鹵代烴，不會(huì)得到純凈的一氯乙烷，錯(cuò)誤；D、乙烷與氯水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。15、A【題目詳解】A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。16、B【題目詳解】某個(gè)酸的電離平衡常數(shù)越小，說明酸在水中的電離程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中，B選項(xiàng)H2S的二級(jí)電離常數(shù)最小，說明HS-的電離程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四個(gè)陰離子中，S2-最容易水解，水解程度最大，鈉鹽的pH最大，故B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。19、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解題分析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。20、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測(cè)定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測(cè)定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）依據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時(shí)的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測(cè)）。【題目詳解】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點(diǎn)控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)。（3）滴定時(shí)的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液