黑龍江省哈爾濱三十二中2024屆化學(xué)高二上期中考試試題含解析

黑龍江省哈爾濱三十二中2024屆化學(xué)高二上期中考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．2、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分3、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A．第一電離能：N>O>C B．非金屬性：F>N>OC．最高正價(jià)：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C4、對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+6、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤7、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí)，生成的H2的物質(zhì)的量也相同8、以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強(qiáng)，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深9、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小10、升溫，平衡向（）移動(dòng)A．正反應(yīng)方向B．逆反應(yīng)方向C．吸熱反應(yīng)方向D．放熱反應(yīng)方向11、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)，在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率加快12、下列說法正確的是()A．124gP4含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB．12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA13、下列說法正確的是A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B．過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色C．二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色D．鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性14、下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）A．用濃硫酸干燥氨氣 B．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2C．用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液 D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+15、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a<b16、下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鐵的緩慢氧化 B．全部分解反應(yīng)C．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合17、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是A．N室中硝酸溶液濃度a%<b%B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O18、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④19、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是()A．加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B．升高溫度,平衡逆向移動(dòng)C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D．反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大20、下列各組元素中,屬于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl21、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－122、下列各組混合物，適合用分液方法分離的是A．食鹽和泥沙 B．食鹽和水 C．汽油和水 D．酒精和水二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________24、（12分）近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。26、（10分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。27、（12分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．28、（14分）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項(xiàng)字母)a．燒杯

b．容量瓶

c．滴定管

d．玻璃棒(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，①濾渣I中含

_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號(hào))②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是________(3)25℃，

H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：

H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

Ka2=__________②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應(yīng)的還原劑是_____________，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為_____________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如圖，圖中t6時(shí)改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】由該反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A、500℃時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增加；A正確；B、壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大的幅度更大，B錯(cuò)誤；C、有催化劑的反應(yīng)先達(dá)到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故無論有沒有催化劑，平衡時(shí)C的百分含量相同，C錯(cuò)誤；D、同一壓強(qiáng)下，100℃降到10℃，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解題分析】當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時(shí)，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項(xiàng)A不正確；pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項(xiàng)B正確；當(dāng)溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)即可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全，而X點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.0×10-6mol/L，所以選項(xiàng)C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)閼?yīng)該再實(shí)線的左側(cè)，選項(xiàng)D不正確，答案選B。3、A【題目詳解】A．一般情況下，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素，所以第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．同周期主族元素自左至右非金屬性逐漸增大，所以非金屬性：F>O>N，故B錯(cuò)誤；C．F沒有正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：P>C>N，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。4、A【分析】醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+生成醋酸；升溫對(duì)鹽酸而言H＋濃度不變，對(duì)醋酸來說，升溫促進(jìn)醋酸電離；加水稀釋，c（H+）都減?。淮姿岵糠蛛婋x，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸?！绢}目詳解】醋酸中存在CH3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸鈉后，CH3COO－抑制了醋酸電離，H＋濃度減小，而CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+，H＋濃度減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；升溫對(duì)鹽酸而言H＋濃度不變，對(duì)醋酸來說，升溫促進(jìn)醋酸電離，使H＋濃度增大，B項(xiàng)不正確；加水稀釋，c（H+）都減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，所以醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2比鹽酸多，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)電離，注意對(duì)于鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，由于升高溫度促進(jìn)醋酸電離，醋酸溶液中pH減小，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【題目詳解】A.Fe3+、SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.=1×1012的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與NH4+、Al3+、NO3-、Cl-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.pH=1的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、D【題目詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時(shí)，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。7、D【題目詳解】A．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該通過比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性才能作出正確的判斷，故應(yīng)使用高氯酸，而不是鹽酸，故A說法錯(cuò)誤；B．一氧化碳密度和空氣相近，用排空氣法不能收集到純凈的一氧化碳，一般用排水法收集，故B說法錯(cuò)誤；C．探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他條件相同，實(shí)驗(yàn)中其他條件(催化劑)不同，因此，不能比較溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故C說法錯(cuò)誤；D．正極反應(yīng)都為2H++2e-=H2↑，則兩個(gè)裝置中提供導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量也相同，故D說法正確；故選D。8、C【解題分析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來分析，若溫度、壓強(qiáng)、濃度改變會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)則可以用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時(shí)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即N2和H2反應(yīng)向著生成NH3的方向進(jìn)行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應(yīng)反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要求學(xué)習(xí)基本概念和基本理論時(shí)要注意深化理解，注意平衡移動(dòng)原理適用范圍，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵是解答本題的關(guān)鍵。9、D【題目詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項(xiàng)正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項(xiàng)正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選D。10、C【解題分析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動(dòng)，即向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；綜上所述，本題選C。11、D【解題分析】A.由于c=n/V，若V減半則c增大為原來的2倍，A的濃度為原來的2.1倍，說明增大壓強(qiáng)平衡左移，逆反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向，所以m＋n<p＋q，故A正確；B.設(shè)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，二者的轉(zhuǎn)化率都是z，則二者的△n分別為xzmol、yzmol，根據(jù)系數(shù)比規(guī)律，二者之比等于系數(shù)比，則(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正確；C.若m＋n=p＋q，即反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量保持不變，起始時(shí)氣體總量為amol+amol=2amol，則達(dá)到新平衡時(shí)氣體總量仍為2amol，故C正確；D.若溫度不變時(shí)，在恒容條件下充入稀有氣體，各組分的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。故選D。12、A【解題分析】A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，124g白磷的物質(zhì)的量是124g÷124g/mol＝1mol，124gP4中含P—P鍵為6NA，A正確；B.12g石墨中n（C）=1mol，石墨中n（C）：n（C—C）=2:3，12g石墨中含C—C鍵為1.5NA，B不正確；C.12g金剛石中n（C）=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)2NA，C不正確；D.60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，二氧化硅中平均每個(gè)硅原子形成的Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4，則60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D不正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)常見晶體結(jié)構(gòu)的熟悉掌握程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間的想象能力。13、B【解題分析】A、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性；C．兩種氣體同時(shí)通入生成硫酸和鹽酸；D．鹽酸不具有漂白性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則體現(xiàn)其還原性，只有使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，故B準(zhǔn)確；C項(xiàng)、氯氣不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊試液變紅但不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，中性、酸性條件下酚酞為無色，鹽酸不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的漂白性，把握漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。14、B【解題分析】A、濃硫酸顯酸性，與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正確；C、酚酞的變色范圍為8～10，酸性溶液中加入酚酞呈無色，不能用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)加入鋁粉除雜，否則引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)的操作等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意除雜的原則。15、D【題目詳解】A.由甲烷的燃燒熱H=?890.3

kJ?mol?1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，產(chǎn)物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=?890.3

kJ?mol?1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將0.5

mol

N2(g)和1.5

mol

H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3

kJ，合成氨為可逆反應(yīng)，0.5

mol

N2不能完全反應(yīng)生成，則1molN2(g)充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，可知a<b，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出來的熱量，A項(xiàng)要特別注意氣態(tài)水不穩(wěn)定，應(yīng)該對(duì)應(yīng)的是液體水。16、C【題目詳解】A．鐵的緩慢氧化是鐵和氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．絕大數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，如過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合為中和反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。17、B【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室OH-通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3和H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3?！绢}目詳解】A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，A正確；B．由分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．由分析可知M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，C正確；D．由分析可知，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O，D正確；18、B【題目詳解】

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯(cuò)誤；C、2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯(cuò)誤；D、2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。19、C【解題分析】A.W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變時(shí)說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)熱ΔH與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。20、A【題目詳解】A．N、P元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都是5，所以都是同一主族元素，選項(xiàng)A正確；B．O、F原子核外電子層數(shù)相同但O原子最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)是7，O與F不屬于同一主族元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H、Mg原子核外最外層電子數(shù)分別為1、2，不相同，所以不屬于同一主族元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na、Cl原子核外電子層數(shù)相同但其最外層電子數(shù)不相同，所以屬于同一周期但不屬于同一主族元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解題分析】試題分析：先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率22、C【題目詳解】A.食鹽和泥沙應(yīng)先溶解后用過濾分離，故A錯(cuò)誤；B.食鹽和水是互溶的，可以利用蒸發(fā)來分離，故B錯(cuò)誤；C.汽油和水是互不相溶的兩層液體，可以用分液分離故C正確；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸餾來分離，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。25、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解題分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【題目詳解】（1）中和熱的測(cè)定過程中，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；26、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解題分析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱?！绢}目詳解】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。27、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。28、BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OADFe(OH)3Mg2+、Ca2+H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少Ka2=酸性【分析】（1）制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+