2024屆高三化學(xué)新高考備考一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024屆高三化學(xué)新高考備考一輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀2．“液態(tài)陽光”由中國科學(xué)院液態(tài)陽光研究組命名，指的是利用太陽能、風(fēng)能等可再生能源分解水制氫，再將空氣中的CO2加氫制成CH3OH等液體燃料。該過程零污染、零排放，并且可形成循環(huán)，是迄今為止人類制備CH3OH最清潔環(huán)保的方式之一，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．即使使用高效催化劑，改變反應(yīng)歷程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也為吸熱反應(yīng)B．SiO2的熔點(diǎn)比CO2的高，原因是SiO2的分子間作用力更大C．CO2是直線形分子D．甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇(CH3SH)之間3．對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是A．存在兩種化學(xué)鍵 B．含共價(jià)鍵的離子化合物C．存在兩種離子 D．含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物4．“勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)。”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用硅單質(zhì)制作太陽能電池板硅元素在地殼中含量豐富B用高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒相似相溶原理C用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含鐵元素含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色D用ClO2給自來水消毒ClO2具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y可以形成化合物(Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，其結(jié)構(gòu)如圖所示。Y、Z為同周期相鄰元素，Z、Q為同主族元素，W的簡(jiǎn)單離子在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。下列說法正確的是

A．X、Y、Z形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．第一電離能：Y<ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>W>ZD．W、Q的簡(jiǎn)單離子在溶液中不能大量共存6．藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)—持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學(xué)研究的重點(diǎn)課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義。下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是A．SO2屬于電解質(zhì)B．SO2為非極性分子C．SO2既有氧化性又有還原性D．SO2易溶于水是因?yàn)榕c水能形成分子間氫鍵7．我國在“硅—石墨烯—鍺晶體管”技術(shù)上獲得重大突破。下列關(guān)于C、Si、Ge三種元素的說法正確的是A．它們都是短周期元素B．它們都是同周期元素C．它們都是周期表中p區(qū)元素D．C、Si、Ge元素的非金屬性依次增強(qiáng)8．據(jù)報(bào)道，近期中國科研團(tuán)隊(duì)在“人造太陽”國際科研合作項(xiàng)目研發(fā)中取得實(shí)質(zhì)性工程突破，為該項(xiàng)目提供了重要的“中國智慧”和“中國方案”，“人造太陽”的工作原理是，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．會(huì)釋放出大量的能量 B．、的中子數(shù)相同C．與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．屬于化學(xué)變化9．碘的同位素具有放射性，下列說法正確的是A．原子核外電子數(shù)是53 B．原子核內(nèi)中子數(shù)是131C．原子的質(zhì)量數(shù)是184 D．位于第四周期ⅦA族10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y，X、Y在周期表中相鄰且能形成污染大氣的化合物，Z與W同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z>X>Y>WB．單質(zhì)沸點(diǎn)：W>X>YC．Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W與X形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵二、多選題11．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)C．C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵12．下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法正確的是A．X、Y間可形成離子化合物B．單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞W(wǎng)＞XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D．Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡14．我國科學(xué)家最近開發(fā)出新型鐵納米催化劑，實(shí)現(xiàn)了芳環(huán)和雜芳環(huán)的氫氘交換反應(yīng)。該納米催化方法具有很高的普適性，可對(duì)芳胺、酚、含氮雜環(huán)等近90個(gè)化合物進(jìn)行選擇性氘代，實(shí)現(xiàn)了超過30個(gè)氘代藥物分子和天然產(chǎn)物的制備。其反應(yīng)歷程如圖：提示：—X表示—NH2、—OH等官能團(tuán)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該新型納米鐵催化劑能增大平衡常數(shù)B．上述循環(huán)中斷裂了極性鍵和形成了非極性鍵C．上述總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．總反應(yīng)方程式為+D2O+DOH15．瓜環(huán)[n](n=5，6，7…)是一種具有大杯空腔、兩端開口的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，在分子開關(guān)、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)[n]可由和HCHO在一定條件下合成。下列說法正確的是A．合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有氨基和醛基B．分子間可能存在不同類型的氫鍵C．生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，有π鍵斷裂D．合成1mol瓜環(huán)[7]時(shí)，有7mol水生成三、有機(jī)推斷題16．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出Zn2+的核外電子排布式。（2）ZnCl2熔點(diǎn)為275℃，而CaCl2的熔點(diǎn)為782℃，請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO?可形成[Zn(CNO)4]2?，[Zn(CNO)4]2?中配位原子為，[Zn(CNO)4]2?的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋籞n2+與CN?可形成[Zn(CN)4]2?，[Zn(CN)4]2?中σ鍵、π鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為，N原子的雜化方式為。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：①晶胞中S原子的配位數(shù)為。②晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為pm。③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是g·cm?3（列出計(jì)算表達(dá)式）。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為。（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為；B→C的反應(yīng)類型為。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：。（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。①屬于芳香α-氨基酸；②含有兩個(gè)六元環(huán)。其中一種同分異構(gòu)體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線。四、工業(yè)流程題17．五氧化二釩和三氧化鉬是兩種重要的過渡金屬氧化物，通常用作工業(yè)催化劑。有企業(yè)通過廢舊催化劑(主要成分為、、，還有少量的、、有機(jī)物等)來制備這兩種氧化物。工藝流程圖如下圖：(1)“焙燒”的目的是。(2)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)向?yàn)V液①中加的作用是(用離子方程式表示)。(4)當(dāng)濾液①pH調(diào)控為8時(shí)，寫出計(jì)算過程說明此時(shí)鋁元素是否沉淀完全。(已知：

，離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全)(5)的沉淀過程中，沉釩率受溫度影響，關(guān)系如圖所示。溫度高于80℃沉釩率降低的主要原因是。的沉淀分解生成的化學(xué)方程式是。(6)儀器分析檢測(cè)在水中帶有結(jié)晶水，與結(jié)晶水之間的作用力是_______(填字母)。A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力(7)Mo原子序數(shù)42，氣相單分子空間結(jié)構(gòu)是。五、原理綜合題18．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖：下列說法正確的是(選填字母)。a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵b.圖②→圖③需要吸收能量c.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：。②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。19．煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問題:（1）H2S在水溶液中的電離方程式為。（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為。②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為。③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=kJ/mol。④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)

ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是。由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=（保留2位有效數(shù)字）。Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于P點(diǎn)的原因是。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為，其固體的晶體類型為。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋I角由大到小的順序?yàn)椤?3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol，該螯合物中N的雜化方式有種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。參考答案：1．D【詳解】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)正確。答案選D.2．B【詳解】A．改變反應(yīng)歷程不能改變反應(yīng)的焓變，所以加入催化劑，CO2和H2O合成CH3OH和O2也為吸熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，兩者晶體類型不同，SiO2的熔點(diǎn)比CO2的高，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C，為直線形分子，C選項(xiàng)正確；D．甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，而水和甲醇均能形成分子間氫鍵，但分子數(shù)目相等時(shí)含有的氫鍵數(shù)目水比甲醇多，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，D選項(xiàng)正確；答案選B。3．D【分析】根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。【詳解】A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。4．A【詳解】A．用硅單質(zhì)制作太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的性質(zhì)，與硅元素在地殼中含量沒有關(guān)聯(lián)性，A符合題意；B．高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒，利用乙醇能溶解藥材中某些成分的性質(zhì)，是相似相溶原理的具體運(yùn)用，B不符合題意；C．含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色，所以可用KSCN溶液及適當(dāng)?shù)难趸瘎z驗(yàn)菠菜中是否含鐵元素，C不符合題意；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以給自來水進(jìn)行殺菌和消毒，D不符合題意；故選A。5．D【分析】由化合物的結(jié)構(gòu)式可知，Y可能為N或P，若Y為P，則Z為S，Z與Q均為短周期元素且同主族，則Z不能為S，若Y為N，則Z為O，故推斷出X為H，Q為S，W的原子序數(shù)介于8至16，依據(jù)W的簡(jiǎn)單離子在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，確定W為Al?！驹斀狻緼．X、Y、Z形成的化合物可能為、、等，其中為離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因?yàn)镹原子的2p軌道為半充滿，比較穩(wěn)定，故第一電離能：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z、W、Q對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為、、，與均為10電子微粒，根據(jù)“序大徑小”原則，離子半徑：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、在水溶液中發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。6．C【詳解】A．SO2自身不能電離成離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不能重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；C．SO2中S為+4，處于S的最高正價(jià)+6和最低負(fù)價(jià)-2之間，化合價(jià)既能升高也能降低，SO2既有氧化性又有還原性，故C正確；D．SO2易溶于水是因SO2易與水反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．C【詳解】A．Ge為32號(hào)元素，處于周期表中第四周期IVA主族，不是短周期元素，故A錯(cuò)誤；B．C位于第2周期，Si位于第3周期，Ge位于第4周期，三種元素不在同一周期，故B錯(cuò)誤；C．C、Si、Ge均為IVA主族元素，處于p區(qū)位置，故C正確；D．C、Si、Ge為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．D【詳解】A．由人造太陽取得了溫度比太陽溫度還高兩倍可知時(shí)會(huì)釋放出大量的能量，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2，的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)中子數(shù)2，所以兩者是質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同的不同核素，故B正確；C．與最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D．H+H=+是核反應(yīng)方程式，反應(yīng)中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)研究的范疇，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選D。9．A【分析】碘的一種核素，元素序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=53，質(zhì)量數(shù)=131，中子數(shù)=131-53=78【詳解】A.原子核外電子數(shù)是53，A正確；

B.原子核內(nèi)中子數(shù)是78，B錯(cuò)誤；C.原子的質(zhì)量數(shù)是131，C錯(cuò)誤；D.53號(hào)元素碘位于第五周期ⅦA族，D錯(cuò)誤；故選A10．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y，X、Y在周期表中相鄰且能形成污染大氣的化合物，則W為H，X為N，Y為O；Z與W同主族，則Z為Na?！驹斀狻緼．由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na，原子半徑：Na＞N＞O＞H，A正確；B．由分析可知，W為H，X為N，Y為O，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別為H2、N2、O2（或O3），這些單質(zhì)都屬于分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：O2（或O3）＞N2＞H2，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為O，Z為Na，它們對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+，O2-和Na+的核外電子排布都為2、8，即它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C正確；D．由分析可知，W為H，X為N，它們形成的化合物N2H4，既有極性鍵又有非極性鍵，D正確；故選B。11．BC【詳解】試題分析：日常生活中常用金屬材料是鋁合金，由此推導(dǎo)D是鋁元素，以此為推斷的突破口，可以推導(dǎo)C、E是鈉、氯元素，A、B是氫、碳元素。B是碳元素，碳原子具有24電子層結(jié)構(gòu)，由于電子層數(shù)等于周期序數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，則碳元素位于第二周期第IVA族，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、D、E分別是鈉、鋁、氯，工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取鈉的單質(zhì)、電解熔融Al2O3制取鋁的單質(zhì)、電解飽和NaCl溶液制取氯氣，谷B選項(xiàng)正確；C、D是鈉、鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者分別是強(qiáng)堿、兩性氫氧化物，因此二者能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故C選項(xiàng)正確；A、C、E分別是氫、鈉、氯，AE、CE分別是HCl、NaCl，氫、氯都是非金屬元素，二者形成共價(jià)鍵，鈉是活潑金屬，氯是活潑非金屬，二者形成離子鍵，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的主要性質(zhì)和制備方法之間的推斷等。12．BD【詳解】A．碳和鍺同主族，碳在第二周期，而鍺在第四周期，同主族元素從上到下第一電離能遞減，故鍺的第一電離能低于碳，A錯(cuò)誤；B．四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型均為四面體構(gòu)型，B正確；C．二氧化鍺是金屬的氧化物不是氣體，C錯(cuò)誤；D．鍺和碳都易于形成四個(gè)鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，D正確；故選BD。13．AC【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na元素，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Z為P元素，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則W為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，故NaH屬于離子化合物，故A正確；B．鈉易熔化而硫不易，即鈉的熔點(diǎn)比硫單質(zhì)的低，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4的酸性強(qiáng)于磷酸，故C正確；D．Na+不影響水的電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選AC?！军c(diǎn)睛】周期表中特殊位置的元素歸納如下：①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。14．AB【詳解】A．已知催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故該新型納米鐵催化劑不能改變平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，上述循環(huán)中斷裂了D-O、C-H極性鍵，形成了H-O、C-D極性鍵，無非極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，上述總反應(yīng)是重水中的D原子取代了苯環(huán)中的H原子，故上述總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，總反應(yīng)方程式為+D2O+DOH，D正確；故答案為：AB。15．BC【詳解】A．中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A錯(cuò)誤；B．分子中含N、O兩種非金屬性較強(qiáng)的元素，分子之間可以形成OH、NH兩種氫鍵，故B正確；C．生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，甲醛中的C=O鍵斷裂，即鍵斷裂，故C正確；D．由瓜環(huán)[n]結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知生成1mol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2mol水，則合成1mol瓜環(huán)[7]時(shí)，有14mol水生成，故D錯(cuò)誤；故選BC。16．1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（1分）CaCl2為典型的離子化合物，而ZnCl2雖為離子化合物，但有明顯的共價(jià)性（1分）O（1分）O>N>C（1分）2∶2∶1（2分）平面三角形（2分）sp3（1分）①4（1分）②2a（2分）③（3分）CH≡CH（1分）氯乙烯（1-氯乙烯）（1分）酯基（1分）加成反應(yīng)（1分）（2分）（2分）3（1分）（2分）（4分）【詳解】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）Zn的原子序數(shù)為30，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Zn2+是鋅原子失去2個(gè)電子所形成的，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。（2）Ca的金屬性比Zn的強(qiáng)，Ca、Zn與氯形成CaCl2、ZnCl2，其中CaCl2為典型的離子化合物，熔點(diǎn)比較高，而ZnCl2雖為離子化合物，但因Zn的活潑性比較弱，形成的ZnCl2有明顯的共價(jià)性，使ZnCl2熔點(diǎn)比CaCl2低。（3）配位原子必須能提供孤電子對(duì)，而CNO?結(jié)構(gòu)中，O能提供孤電子對(duì)，故配位原子為O原子，[Zn(CNO)4]2?中非金屬元素為C、N、O，同一周期從左至右，電負(fù)性逐漸增大，它們的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C，一個(gè)[Zn(CN)4]2?中Zn與4個(gè)CN?間有4個(gè)配位鍵即4個(gè)σ鍵，每個(gè)CN之間存在一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ與π和配位鍵的個(gè)數(shù)為8、8、4，比值為2∶2∶1。Zn(NH3)4CO3中陰離子為，是平面三角形，NH3中的N是sp3雜化。（4）①根據(jù)圖可看出每一個(gè)S周圍有4個(gè)Zn，配位數(shù)為4。②最近的兩個(gè)S原子之間的距離是面對(duì)角線的一半，根據(jù)圖2可知面對(duì)角線長(zhǎng)為4apm。最近的兩個(gè)S原子之間的距離是2apm。③晶胞中Zn的個(gè)數(shù)為頂點(diǎn)8×=1，面心6×=3，共4個(gè)，S在內(nèi)部，共4個(gè)，化學(xué)式為ZnS，式量為65+32，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為dpm，=4a，d=，ρd3NA=4(65+32)，ρ=g·cm?3。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（1）根據(jù)A→B→C，可看出A與HCl和H3CNH2發(fā)生連續(xù)加成反應(yīng)，所以A含有碳碳叁鍵，為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，B中含有碳碳雙鍵，是A與HCl加成所得，所以B為氯乙烯。（2）根據(jù)合成路線可知，G中含氧官能團(tuán)為酯基，B生成C，發(fā)生加成反應(yīng)。（3）根據(jù)D、F的結(jié)構(gòu)，可知E中含羧基，得出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）C生成D發(fā)生了取代反應(yīng)，方程式為：。（5）苯環(huán)在1，2，3位時(shí)都滿足條件，即，中—NH2被H代替后為，除苯環(huán)外，其他C原子上的H原子個(gè)數(shù)如下：，核磁共振氫譜峰面積比正好為4∶4∶1∶1∶1。（6）利用題干B→C→D→E→F的反應(yīng)原理，B→C為雙加成反應(yīng)，而所設(shè)計(jì)的合成路線中為單加成反應(yīng)，題干中C→D和所設(shè)計(jì)合成路線中一樣均為雙取代反應(yīng)，題干中D→E→F與所設(shè)計(jì)合成路線中一樣均為水解、酯化反應(yīng)，所以合成路線為：【點(diǎn)睛】17．(1)除去有機(jī)物、把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)(2)(3)(4)時(shí)，，，說明鋁元素已經(jīng)完全沉淀(5)氯化銨水解程度迅速增大或氯化銨分解(6)C(7)(平面)三角形【詳解】（1）廢舊催化劑(主要成分為、、，還有少量的、、有機(jī)物等)，有機(jī)物可以燃燒除去，加碳酸鈉來焙燒，可以將部分金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)，所以，焙燒的目的是：除去有機(jī)物、把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)；（2）加碳酸鈉焙燒時(shí)，未參與反應(yīng)，且不溶于水，所以，加水溶解過濾后濾渣主要成分為；（3）向?yàn)V液①中加，是為了將濾液中的氧化為，離子方程式為：；（4）當(dāng)濾液①pH調(diào)控為8時(shí)，根據(jù)題目所給條件：時(shí)，的，，說明鋁元素已經(jīng)完全沉淀；（5）溫度高于80℃，氯化銨水解程度迅速增大，同時(shí)氯化銨溫度過高會(huì)分解，造成沉釩率降低，所以沉釩率降低的主要原因是氯化銨水解程度迅速增大或氯化銨分解；的沉淀分解生成的化學(xué)方程式是：；（6）中羥基中的氫原子易與水分子中的氧原子之間形成氫鍵，所以與結(jié)晶水之間的作用力是氫鍵，答案選C；（7）Mo原子序數(shù)42，價(jià)層電子排布式為4d55s1，氣相單分子中Mo的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，的中心原子Mo采取sp2雜化方式，對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。18．4NH3+5O24NO+6H2O強(qiáng)C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)bc4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)

ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-12HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-【詳解】(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(2)由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)；(3)a．氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子之間為三鍵，故a錯(cuò)誤；b．分析題中圖可以知道，圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，所以圖②→圖③需要吸收能量，故b正確；c．在化學(xué)變化中，氮分子和氫分子在催化劑的作用下斷裂成氫原子和氮原子，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，然后原子又重新組合成新的分子，形成新的化學(xué)鍵，所以該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故c正確；答案選bc。(4)①中NH3參與的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)；已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH=akJ·mol-1

i；N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=bkJ·mol-1ii；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=ckJ·mol-1

iii；根據(jù)蓋斯定律iii×3-i×3-ii×2可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)

ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1；(5)①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知亞硫酸氫根離子得電子被還原生成S2O42-，電解質(zhì)溶液顯弱酸性，所以電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；②據(jù)圖可知S2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂蛠喠蛩釟涓?，根?jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。19．H2SH++HS-、HS-H++S2-O=C=SCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O285150催化劑中毒，發(fā)生副反應(yīng)等合理答案（平衡逆向移動(dòng)相關(guān)描述一律不給分）0.048相同條件下n(H2O)/n(COS)越高，相當(dāng)于COS濃度不變情況下，增大水蒸氣濃度，平衡正向移動(dòng)，COS轉(zhuǎn)化率提高【詳解】(1)H2S的水溶液即氫硫酸，是弱酸，將分步電離，即H2SH++HS-、HS-H++S2-，或者只寫H2SH++HS-；(2)①CO2的分子結(jié)構(gòu)是含C=O的直線型構(gòu)成，所以COS的分子結(jié)構(gòu)式為S=C=O；②Br2的KOH溶液在氧化COS時(shí)，溴生成Br－，S生成硫酸鉀，C生成的CO2在堿性溶液又轉(zhuǎn)化為CO32-，所以反應(yīng)的離子方程式為COS+4Br2+12OH－=CO32-+SO42-+8Br－+6H2O；③根據(jù)這四種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律即可求出：ΔH=(285kJ/mol+299kJ/mol)-(586kJ/mol+283kJ/mol)=-285kJ/mol；④由圖1可知，在相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率最大時(shí)，即催化劑活性最大，對(duì)應(yīng)的溫度為150℃；溫度過高，使催化劑最佳活性減弱或喪失，即催化劑中毒，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率減?。挥蓤D2可知，P點(diǎn)時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為30%，n(H2O)/n(COS)=3，可列如下關(guān)系：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)起始物質(zhì)的量(mol)

1

3

0

0改變物質(zhì)的量(mol)

0.3

0.3

0.3

0.3平衡物質(zhì)的量(mol)

0.7

2.7