高三化學(xué)第三章學(xué)案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題學(xué)案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用一、有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷兩種物質(zhì)間發(fā)生兩個或兩個以上的連續(xù)反應(yīng)或并列反應(yīng)時，可先根據(jù)題目寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,確定物質(zhì)間量的關(guān)系，然后根據(jù)所給反應(yīng)物的量的關(guān)系在數(shù)軸上的位置確定產(chǎn)物.典例導(dǎo)悟1試分析一定量的CO2氣體，通入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物與其物質(zhì)的量之間的關(guān)系.已知：反應(yīng)①：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O反應(yīng)②:NaOH＋CO2=NaHCO3(1）畫出數(shù)軸。（2）判斷反應(yīng)產(chǎn)物并完成下述表格：eq\f（nCO2,nNaOH)反應(yīng)情況生成物〈1∶2＝1∶2CO2與NaOH恰好按①反應(yīng)Na2CO3eq\f(1,2）〈eq\f(nCO2,nNaOH)<1＝1∶1恰好發(fā)生反應(yīng)②NaHCO3〉1∶1聽課記錄:變式演練（2011·山東濟(jì)寧模擬)將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點.下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中不正確的是（）A．分散系的分類B．AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物D．CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物二、有關(guān)Al（OH)3相關(guān)沉淀的圖象及計算1．把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽（Al3＋）溶液中至過量(1）現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。（2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。2．把鋁鹽（Al3＋)逐滴加入到強堿溶液中至過量(1)現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。（2）畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.3．在AlOeq\o\al（－,2)溶液中逐滴加入強酸至過量（1）現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解.(2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.4．在強酸溶液中逐滴加入AlOeq\o\al(－,2）至過量(1)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。（2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。5．明礬溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至過量(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。（2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。6．向含Mg2＋和Al3＋混合液中，滴入強堿溶液至過量漸多→漸多→最多→減少→不變（2）畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。典例導(dǎo)悟2某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子,逐滴加入NaOH（溶液）,則消耗NaOH（溶液)體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系,可用下圖表示,則下列圖中正確的是（）聽課記錄：典例導(dǎo)悟3將0。1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中n（Mg)＝________mol,V2＝________mL。(2）若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH)＝____mL。(3）若混合物仍為0。1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3.滿足此條件的a的取值范圍是________.1．將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋，4)的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol）與加入Na2O2的物質(zhì)的量(mol）的關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋，4)的物質(zhì)的量分別為(）A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol2．(2011·浙江紹興聯(lián)考)有MgCl2、Al2(SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（)A．1∶1B．2∶3C．3∶23．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示.則下列說法正確的是()A．Mg和Al的總質(zhì)量為8B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1

1．鈉及其重要化合物的關(guān)系2．鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系4．銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系專題學(xué)案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用專題探究區(qū)二1.A→B:Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓B→D：Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O2．A→B：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O或Al3＋＋4OH－=［Al（OH）4]－B→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al（－,2)＋6H2O=4Al（OH）3↓3．A→B：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓B→D：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O4．A→B:4H＋＋AlOeq\o\al(－，2)=Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al（－,2)＋6H2O=4Al（OH）3↓5．O→A：2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4A→B:2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O6．①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓③Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O典例導(dǎo)悟1（1)(2)eq\f(nCO2，nNaOH)反應(yīng)情況生成物〈1∶2NaOH過量，只發(fā)生反應(yīng)①Na2CO3（余NaOH）＝1∶2CO2與NaOH恰好按①反應(yīng)Na2CO3eq\f（1，2)〈eq\f（nCO2,nNaOH)<1①②兩個反應(yīng)均有NaHCO3、Na2CO3＝1∶1恰好發(fā)生反應(yīng)②NaHCO3>1∶1發(fā)生反應(yīng)②，CO2剩余NaHCO32B［與OH－反應(yīng)的能力應(yīng)是H＋〉A(chǔ)l3＋>Mg2＋（同濃度下)。此題解法為化學(xué)問題形象數(shù)學(xué)化(量化).注意：Al3＋——Al（OH）3——AlOeq\o\al(－,2）圖形是非等腰三角形。]3(1)0。06440(2)400（3）eq\f(1,2)≤a〈1解析(1）由圖象可知V1mLNaOH溶液是與過量H2SO4反應(yīng)的，則與Mg、Al反應(yīng)的H2SO4為：0。2mol－0.16mol×eq\f（1，2)＝0。12mol，設(shè)0.1mol的Mg、Al混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y。則有方程組:eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（x＋y＝0。1mol,x＋1。5y＝0.12mol））解得eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(x＝0.06mol，y＝0。04mol)）當(dāng)加入V2mLNaOH溶液時，得到Mg（OH)2沉淀和NaAlO2,關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－得V2＝160mL＋eq\f(0。06×2mol＋0。04×4mol，1mol·L－1)×103mL·L－1＝440mL。(2)當(dāng)Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全時,溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式2NaOH～H2SO4得V（NaOH)＝eq\f（100mL×2mol·L－1×2,1mol·L－1）＝400mL.(3)當(dāng)所得沉淀無Al(OH)3時,NaOH溶液過量，反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，則根據(jù)Na元素守恒有n(NaOH)＝0。45L×1mol·L－1≥0.1L×2mol·L－1×2＋0。1×(1－a)mol。解得a≥eq\f(1，2)，則滿足此條件的a的取值范圍是eq\f(1,2）≤a<1。變式演練C專題集訓(xùn)區(qū)1．C2.A3．D[由圖可知，固體中含有0.15m