高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題：1-3 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精——小題狂練打基礎(chǔ)，大題沖關(guān)再提升一、選擇題1．（2013·北京卷·8)下列解釋事實的方程式不正確的是()A．用濃鹽酸檢驗氨:NH3＋HCl=NH4ClB．碳酸鈉溶液顯堿性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O解析：鐵在電化學(xué)中作負極(失電子）時都是失去兩個電子生成亞鐵離子.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化，電極反應(yīng)式應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，C錯。答案:C點撥：知識：化學(xué)用語的掌握(化學(xué)方程式和離子方程式的掌握）.能力：考查學(xué)生對常見化學(xué)現(xiàn)象的理解和掌握以及運用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象的能力。試題難度:中等。2．(2013·四川卷·3）下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up17（電解））2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al（2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al（2－，3）＋3S↓＋2H2O解析：從反應(yīng)事實和三守恒（質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒)角度入手分析解決問題。A．HClO為弱酸,部分發(fā)生電離，在離子方程式中不能拆分成離子形式。B.H2O2具有強氧化性，KI具有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng).C.銅為活性電極,用銅作電極電解硫酸銅溶液，構(gòu)成電鍍池，陽極為電極本身失電子被氧化，不能生成O2，選項中的離子方程式表示的是惰性電極電解硫酸銅溶液。D.不符合反應(yīng)事實,硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸鈉、單質(zhì)硫外還有SO2，離子方程式應(yīng)為S2Oeq\o\al(2－,3）＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O。答案：B點撥：知識：弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、電解方程式。能力：應(yīng)用所學(xué)知識分析解決問題的能力。試題難度：中等.3．（2013·銀川一中高三模擬(一）·13)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnOeq\o\al（－,4)、NOeq\o\al(－，3）、Na＋B．含有大量Fe3＋的溶液：NHeq\o\al(＋，4）、HCOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al（2－,4）、AlOeq\o\al(－，2）C．水電離出c（H＋)＝1。0×10－12mol/L的溶液:Cl－、Na＋、ClO－、NHeq\o\al(＋，4)D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4）、NOeq\o\al（－,3）解析：A項，酸性條件下MnOeq\o\al（－，4)和NOeq\o\al(－，3)可以將I－氧化；B項，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al（－，3）、AlOeq\o\al(－，2）發(fā)生雙水解,HCOeq\o\al（－,3）與AlOeq\o\al（－,2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);C項,酸和堿均能抑制水的電離，呈酸性時ClO－不能大量存在，顯堿性時NHeq\o\al(＋,4）不能大量存在；D項，各離子間不反應(yīng)可以大量共存。答案:D點撥：本題考查離子共存，考查考生對離子共存的掌握情況。難度中等。4．(2013·銀川一中高三月考（三)·10)下列離子方程式，書寫正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=［Al(OH）4]－C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al（－,3）＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NHeq\o\al（＋,4）＋OH－=NH3·H2O解析：A項，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO為弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項，氨水不能溶解Al(OH)3，應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)；C項,FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，HNO3被還原為NO；D項，碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al（－，3）均參與反應(yīng)：NHeq\o\al(＋，4)＋HCOeq\o\al(－,3）＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al（2－，3）＋H2O.答案：C點撥：本題考查離子方程式的正誤判斷，考查考生對離子方程式書寫規(guī)律的理解能力。難度中等.5．（2013·?？谑懈呷诎舜钨|(zhì)檢·11）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3)＋H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH）2與NH4HSO4反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入足量的Cl2;2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析：A項,正確的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－，3）＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3）＋2H2O；B項正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O；C項Fe2＋與Br－計量數(shù)之比應(yīng)等于12，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；D項，氧化性：Br2＞Fe3＋,故Fe（OH）3與HBr反應(yīng)只是酸堿中和反應(yīng)。答案:D點撥：本題考查離子方程式的正誤判斷，考查考生定量分析問題的能力。難度中等.6．(2013·遼寧省五校高三期末·9）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(）①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓②將金屬鈉加入水中:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－，3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3）＋2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：COeq\o\al（2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)A．①②⑤ B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧解析：①漏寫Cu(OH)2；⑥CO2過量，應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3);⑦鈉投入水溶液中,先與水反應(yīng)生成NaOH，再與Cu2＋生成Cu（OH）2。答案：B點撥：本題考查離子方程式的正誤判斷，考查考生對離子反應(yīng)實質(zhì)的理解。難度中等。7．（2013·遼寧省五校高三期末·14)已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．刺激性氣味的氣體是氨氣解析：NH4CuSO3由NHeq\o\al（＋，4)、Cu＋、SOeq\o\al(2－,3）構(gòu)成，與硫酸反應(yīng)生成的刺激性氣味的氣體為SO2，反應(yīng)后有紅色的Cu生成，溶液顯藍色，故有Cu2＋生成,則為Cu＋發(fā)生的歧化反應(yīng)，此處硫酸體現(xiàn)酸性,1mol該物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0。5mol，A、B錯誤，C正確；酸性環(huán)境中不可能生成NH3,D錯誤。答案：C點撥:本題考查氧化還原反應(yīng)，考查考生對復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的分析能力。難度中等。8．(2013·云南師大附中月考（二）·13)向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含Cu解析：加入鐵粉,鐵粉先與FeCl3反應(yīng)后再與CuCl2反應(yīng),充分反應(yīng)后有固體存在,該固體可能為①Cu,此時鐵粉完全反應(yīng)，F(xiàn)eCl3完全反應(yīng)而CuCl2可能完全反應(yīng)，也可能有剩余；②Fe和Cu，此時鐵粉有剩余,FeCl3、CuCl2均完全反應(yīng)。因此溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN溶液不變紅色.故溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，剩余固體定含有Cu。答案：C點撥：本題考查鐵及其化合物，考查考生對鐵及其化合物性質(zhì)的理解能力。難度較大。9．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2Ceq\o（=,\s\up17（高溫)）Si＋2CO↑③SiO2＋3Ceq\o(=，\s\up17(高溫）)SiC＋2CO↑④4HCl（濃）＋MnO2eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(）A．僅有② B．②④C．②③④ D．①②③④答案:D點撥：反應(yīng)①②③④氧化劑O3SiO2CMnO2還原劑KICCHCl物質(zhì)的量之比1:21：21:21：210.（2013·沈陽市質(zhì)監(jiān)(二)·9)下列離子方程式中只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．⑤C．②⑤ D．④解析：①可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng),例如AgNO3與NaCl、HCl的反應(yīng)；②可以表示Ba(OH）2與H2SO4或NaHSO4的反應(yīng)；③可以表示CaCO3與鹽酸、硝酸等的反應(yīng)；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)（如CuSO4、CuCl2等)；⑤只能表示氯氣與水的反應(yīng)。答案：B點撥：本題考查離子方程式，考查考生對離子方程式意義的理解能力.難度中等。11．(2013·河北省高三質(zhì)監(jiān)·4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A．0。1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、COeq\o\al(2－，3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－，3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al（＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋）/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－，3）解析：B項，COeq\o\al(2－,3）與Ba2＋因生成BaCO3不能大量共存；C項，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe3＋與SCN－形成絡(luò)合離子而不能大量共存;D項，溶液中c(H＋）＝1mol/L,ClO－與H＋不能大量共存.答案:A點撥:本題考查離子共存，考查考生的理解能力。難度中等。二、非選擇題12．(2013·呼和浩特市高三階段考·18)有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋，4）、K＋、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－,4）等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗:①蘸取溶液進行焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）顯紫色，②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀，③加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,④取100mL該溶液逐滴加入過量的5mol·L－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：(1)原溶液中一定不存在的離子：______________________________。（2）為滿足溶液中一定存在的離子要求,一般可溶解兩種常見的物質(zhì),其化學(xué)式為________、________.x－y＝________mol。解析：（1)根據(jù)溶液無色，一定不含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Cu2＋；根據(jù)①，一定含有K＋;根據(jù)②，一定含有SOeq\o\al（2－,4）；根據(jù)③，一定不含NHeq\o\al（＋，4）；根據(jù)④，一定含有Mg2＋、Al3＋。由于Al3＋和COeq\o\al（2－，3）不能共存,一定不含COeq\o\al（2－,3)。故一定不存在的離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3）。（2）溶液中含有的離子為K＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4),可以溶解KAl(SO4)2、MgSO4得到。x－y為溶解的Al（OH）3，根據(jù)24～26段;Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O.則n［Al（OH)3]＝5mol/L×0。002L＝0.01mol。答案：（1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋，4）、COeq\o\al(2－,3)(2)KAl(SO4）2MgSO40.01點撥：本題考查離子推斷,考查考生對離子檢驗原理的理解和應(yīng)用能力。難度較大。13．(2013·河北省高三質(zhì)監(jiān)·15)某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnOeq\o\al（－，4）、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al（－，2）、COeq\o\al（2－，3)、HCOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100mL2mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲.(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________.(2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有________(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產(chǎn)生，原因是__________________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有________（填離子符號)，過濾得到濾液乙。(3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl－？________（填“是”或“否”）。解析：(1）由①可知不含MnOeq\o\al(－,4)與Cu2＋；由②知不含Mg2＋、HCOeq\o\al(－，3）；利用③可知一定含SiOeq\o\al（2－,3）與COeq\o\al(2－,3).(2）溶液加氨水后生成白色膠狀沉淀，說明原溶液中含有AlOeq\o\al（－，2)(加入鹽酸酸化時轉(zhuǎn)化為Al3＋），而開始加入氨水沒有形成沉淀，原因是剩余的H＋與氨水反應(yīng)；加入Ba（NO3）2得白色沉淀，說明含有SOeq\o\al(2－,4)。(3）利用題中數(shù)據(jù)計算知：n(AgCl）＞n（HCl）加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl－.答案：(1)MnOeq\o\al(－,4）、Cu2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－，3）COeq\o\al(2－，3）、SiOeq\o\al（2－，3）(2)AlOeq\o\al（－,2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋，4)＋H2OSOeq\o\al(2－，4)（3）是點撥：本題考查離子共存及離子方程式的書寫，考查考生的分析、推理及計算能力。難度中等。14．（2013·江西省師大附中、臨川一中聯(lián)考·17）已知Ca（OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－，3)三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。(1)