考點(diǎn)3化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（核心考點(diǎn)）2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考專用）

考點(diǎn)3化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算1．3年真題考點(diǎn)分布年份卷區(qū)考點(diǎn)分布化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算化學(xué)平衡圖像綜合應(yīng)用2023湖北√√√湖南√√√2022海南√√√湖南√√√江蘇√√√√2021湖北√√√湖南√√√2．命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】近3年新高考卷對(duì)于該專題主要考查：書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；計(jì)算平衡常數(shù)；運(yùn)用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向；平衡常數(shù)與外界因素關(guān)系。（5）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算?！緜淇疾呗浴坑嘘P(guān)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算有所增加，常結(jié)合圖像或表格進(jìn)行考查，意在考查考生變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)，以及知識(shí)整合、科學(xué)思維的關(guān)鍵能力?！久}預(yù)測(cè)】化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率將以生產(chǎn)、生活實(shí)際為載體，結(jié)合化學(xué)圖像共同考查繼續(xù)成為高考命題熱點(diǎn)。能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向。考法1化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1．化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2．表達(dá)式(1)對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))(計(jì)算K利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時(shí)刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)方向改變或化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，化學(xué)平衡常數(shù)均發(fā)生改變。舉例如下：化學(xué)方程式平衡常數(shù)關(guān)系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝eq\f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))K2＝eq\r(K1)K3＝eq\f(1,K1)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2＝eq\f(c(NH3),c\f(1,2)(N2)·c\f(3,2)(H2))2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝eq\f(c(N2)·c3(H2),c2(NH3))3．注意事項(xiàng)(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)影響。4．應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K值大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高；K值小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低。K＜10－510－5～105＞105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)可接近完全(2)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝eq\f(cc(C)·cd(D),ca(A)·cb(B))，稱為濃度商。Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例1】（天津市河西區(qū)2023屆高三下學(xué)期二模）向恒溫恒容密閉容器中通入和，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量的，再次達(dá)到新平衡。下列有關(guān)判斷正確的是A．始終不變 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．逆反應(yīng)速率減小 D．的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】A．平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移動(dòng)，SO3的平衡濃度增大，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．通入一定量O2，反應(yīng)物濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大的更多，C錯(cuò)誤；D．通入一定量O2，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，SO2的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；故答案為D。1.（江蘇省海門中學(xué)2023屆高三下學(xué)期模擬）納米級(jí)具有優(yōu)良的催化性能。工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取：，下列說法正確的是A．其它條件不變，及時(shí)移出CO可降低逆反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率B．其它條件不變，加入更多的炭粉可加快正反應(yīng)速率，提高CuO的轉(zhuǎn)化率C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D．上述反應(yīng)中生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】A【解析】A．及時(shí)移出CO，產(chǎn)物濃度減小，逆反應(yīng)速率降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，Cu2O的產(chǎn)率提高，A正確；B．碳粉為固體，加入更多碳粉不影響正反應(yīng)速率，也不影響平衡的移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．該表達(dá)式中Cu2O、CuO和C均為固體，沒有濃度，因此正確的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)中，CuO中Cu得到2個(gè)電子，C失去兩個(gè)電子，生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024，D錯(cuò)誤；故選A?？挤?轉(zhuǎn)化率及其計(jì)算1．明確三個(gè)量——起始量、變化量、平衡量N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3起始量130變化量abc平衡量1－a3－bc①反應(yīng)物的平衡量＝起始量－轉(zhuǎn)化量。②生成物的平衡量＝起始量＋轉(zhuǎn)化量。③各物質(zhì)變化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此抓住變化濃度是解題的關(guān)鍵。2．掌握四個(gè)公式(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n(轉(zhuǎn)化),n(起始))×100%＝eq\f(c(轉(zhuǎn)化),c(起始))×100%。(2)生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。產(chǎn)率＝eq\f(實(shí)際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%。(3)平衡時(shí)混合物組分的百分含量＝eq\f(平衡量,平衡時(shí)各物質(zhì)的總量)×100%。(4)某組分的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(某組分的物質(zhì)的量,混合氣體總的物質(zhì)的量)×100%。3．答題模板反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化量為mxmol，容器容積為VL，則有以下關(guān)系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對(duì)于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))則有：①K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))n)②c平(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1③α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)④φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋(p＋q－m－n)x)×100%⑤eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋(p＋q－m－n)x,a＋b)⑥eq\x\to(ρ)混＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),V)g·L－1[其中M(A)、M(B)分別為A、B的摩爾質(zhì)量]⑦平衡時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量：eq\x\to(M)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),a＋b＋(p＋q－m－n)x)g·mol－14.平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法(1)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器容積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。eq\a\vs4\al(同倍增大,c（A）和c（B）)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率不變,a＋b＞c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率增大,a＋b＜c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率減小))(2)反應(yīng)mA(g)nB(g)＋qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析在T、V不變時(shí)，增加A的量，等效于壓縮容器容積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。增大c(A)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝n＋qA的轉(zhuǎn)化率不變,m＞n＋qA的轉(zhuǎn)化率增大,m＜n＋qA的轉(zhuǎn)化率減小))【方法技巧】轉(zhuǎn)化率大小變化分析判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來(lái)，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)恒容時(shí)只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m＋n＞p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m＋n＜p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m＋n＝p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)＋pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m＞n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m＜n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m＝n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不變【典例2】（北京市第四中學(xué)2023屆高三模擬）向一容積可變密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示。下列判斷正確的是壓強(qiáng)Mpa平衡常數(shù)溫度/℃300ab16516c64d800160fgA．c＞a，g＞f B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．2.0MPa、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小 D．1.5MPa、300℃時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】D【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，K不變，所以g=f，故A錯(cuò)誤；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以800℃、相同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大，而反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以800℃時(shí)，三種壓強(qiáng)下的A的轉(zhuǎn)化率都相同，故C錯(cuò)誤；D．1.5MPa、300℃時(shí)，平衡常數(shù)b=16，設(shè)平衡時(shí)體積為V，B的物質(zhì)的量的變化量為x,則達(dá)平衡時(shí)，A、B、D的物質(zhì)的量分別為1x、1x、2×=16，x=0.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故D正確；故選D。1．（廣東省深圳市高級(jí)中學(xué)2023屆高三模擬）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上以氨氣和氧氣為原料，利用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，在PtRh合金催化劑作用下，發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、2molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，生成物的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%下列說法不正確的是A．該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)Ⅱ的選擇性更好B．520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%C．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右D．高于400℃，n(N2)隨溫度升高而下降可能是反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致【答案】B【解析】A．由圖可知，低溫時(shí)反應(yīng)的主要產(chǎn)物為氮?dú)?，即主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，說明該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)Ⅱ的選擇性更好，A正確；B．由圖可知，520℃時(shí)，NH3發(fā)生反應(yīng)I生成NO0.2mol，消耗氨氣0.2mol，NH3發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成N20.2mol，消耗氨氣0.4mol，則NH3的有效轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，840℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，NO的物質(zhì)的量最大，副產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量最小，說明該溫度下最有利于NO的生成，因此工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右，C正確；D．400℃后n(N2)隨溫度升高而下降，其原因可能是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高于400℃時(shí)平衡逆向移動(dòng)，使得N2的物質(zhì)的量減少，D正確；故選B?？挤?化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的方向1．自發(fā)過程(1)含義不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或放出熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2．熵與熵變(1)熵描述體系混亂程度的物理量，符號(hào)為S。熵值越大，體系混亂度越大。(2)熵變?chǔ)＝S(反應(yīng)產(chǎn)物)－S(反應(yīng)物)。3．反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)判據(jù)(2)規(guī)律①ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；②ΔH＞0，ΔS＜0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。當(dāng)ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0時(shí)，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！咎貏e提醒】對(duì)于一個(gè)特定的氣相反應(yīng)，熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小?！痉椒记伞快首?、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正，高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)－－低溫為負(fù)，高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)【典例3】（河北省衡水市第二中學(xué)2023屆高三三調(diào)檢測(cè)）尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：①

；②

；③

；④

。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①在較高溫度下易自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)C．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D．【答案】D【解析】A．反應(yīng)①為放熱的熵減反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則在較低溫度下易自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比，純固體和純液體不計(jì)入其中；反應(yīng)②的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)中只有水一種氣體，其摩爾質(zhì)量為定值，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②③得反應(yīng)④，則，D正確；故選D。1．（江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2023屆高三下學(xué)期一模）含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以為原料可制得、、、和等。在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為。對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率減小D．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，則△S<0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)平衡常數(shù)定義，該平衡反應(yīng)的平衡常數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．增大，相當(dāng)于增大HCl的量，則HCl的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D．1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023，D錯(cuò)誤；故選C。【基礎(chǔ)過關(guān)】1．（江蘇省南京市2023屆高三第二次模擬）反應(yīng)

可實(shí)現(xiàn)的資源化，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B．上述反應(yīng)每消耗1mol同時(shí)形成7molσ鍵C．上述反應(yīng)平衡常數(shù)D．催化劑可以降低上述反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．△HT△S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)△H<0，△S<0，反應(yīng)在較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，反應(yīng)每消耗1mol3OCH32O，形成7molσ鍵，B正確；C．上述反應(yīng)平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選B。2．（海南省?？谑泻Ｄ现袑W(xué)2023屆高三下學(xué)期第二次模擬）一種制取晶體硅的反應(yīng)為：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)

=236.1kJ·mol1。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小C．恒壓下，充入一定量的惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．總體積一定，當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡【答案】D【解析】A．反應(yīng)吸熱，△H＞0，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，△S＞0，故高溫時(shí)△HT△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；C．恒壓下，充入一定量的惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于對(duì)原平衡減壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，減壓平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由公式可知，總體積一定，當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。3．（天津市九校2023屆高三聯(lián)考模擬）某溫度下，發(fā)生反應(yīng)

，的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．將1mol和3molB．平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，的產(chǎn)率減小D．反應(yīng)建立平衡后分離出部分時(shí)，濃度商Q大于平衡常數(shù)K【答案】A【分析】圖像中橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)表示的平衡轉(zhuǎn)化率()，隨著壓強(qiáng)的增大的平衡轉(zhuǎn)化率()增大，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，依此解題?！窘馕觥緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入的1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)生成2molNH3，所以反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ，A正確；B．從狀態(tài)A到狀態(tài)B，改變的是壓強(qiáng)，溫度未發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)不變，，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的產(chǎn)率增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)建立平衡后分離出部分時(shí)，生成物的濃度減小所以濃度商Q小于平衡常數(shù)K，D錯(cuò)誤；故選A。4．（河北省衡水市第二中學(xué)2023屆高三下學(xué)期三模）工業(yè)上利用硫(S)與為原料制備，在500℃以上發(fā)生反應(yīng)：

。在2L密閉容器中充入1mol和4mol，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中硫蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃560580600620640660下列說法錯(cuò)誤的是A．在580℃達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為70%B．該反應(yīng)660℃的平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．起始充入1mol和2mol，620℃平衡時(shí)【答案】C【解析】Ａ．根據(jù)反應(yīng)列三段式：，解得，則，A項(xiàng)正確；Ｂ．660℃時(shí)，，解得，平衡時(shí)，，，，、、、，故，B項(xiàng)正確；Ｃ．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高硫蒸氣的體積分?jǐn)?shù)升高，說明溫度升高，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．在恒溫恒容條件下，在2L容器中充入1mol和2mol等效于充入1mol和4molS，D項(xiàng)正確。答案為：Ｃ。5．（湖南省衡陽(yáng)市部分學(xué)校2023屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考）將與通入一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。70080083010001200K下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．隨著a的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小D．時(shí)，往平衡體系中同時(shí)加入和，平衡不發(fā)生移動(dòng)【答案】C【分析】列三段式有，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由表中數(shù)據(jù)關(guān)系可知，溫度越高，K越大，平衡向右移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)中為氣態(tài)，有濃度變化量，故其平衡常數(shù)表達(dá)式，B正確；C．為，當(dāng)時(shí)，投料方式與方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，此時(shí)生成物體積分?jǐn)?shù)最大；當(dāng)時(shí)，隨著a的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)時(shí)，隨著a的增大，氫氣剩余較多，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，解得，往平衡體系中同時(shí)加入和，則，平衡不發(fā)生移動(dòng)，D正確；故答案為C。6．（廣東省梅州市2023屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)檢測(cè)）一定溫度下，在的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．X點(diǎn)的Y點(diǎn)的B．Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%D．保持溫度、體積不變，時(shí)充入，正逆反應(yīng)速率均增大【答案】A【解析】A．XY點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，且X點(diǎn)反應(yīng)物的濃度較大、生成物濃度較小，則X點(diǎn)正反應(yīng)速率更大，故X點(diǎn)的Y點(diǎn)的，故A正確；B．Z點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，故C錯(cuò)誤；D．持溫度、體積不變，時(shí)充入，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選A。7．（浙江省金麗衢十二校20222023學(xué)年高三第一次聯(lián)考）用CH4還原SO2不僅可以消除污染，而且可以得到單質(zhì)S，反應(yīng)如下：t℃時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中測(cè)的反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)的量(mol)時(shí)間(min)物質(zhì)0246810SO2CO20下列說法不正確的是A．前2min的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.27mol·L1·min1B．6min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率等于10min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率C．其它條件不變，在第10min后降低溫度，可使容器中的CO2的濃度升高到1.4mol·L1D．向容器內(nèi)通入適量的H2S，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)【答案】C【解析】A．根據(jù)可知，前2min甲烷物質(zhì)的量變化1.08mol，則，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知6min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化量為4.8mol1.8mol=3mol，SO2轉(zhuǎn)化率為=62.5%；6min后向反應(yīng)體系中加入二氧化硫，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，10min時(shí)處于新的平衡，根據(jù)硫原子守恒，加入的SO2的物質(zhì)的量為0.3mol+(1.75mol1.5mol)2=0.8mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為=62.5%；所以轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C．10min時(shí)，二氧化硫濃度1.05mol/L，二氧化碳濃度0.875mol/L，若不改變?nèi)萜黧w積，結(jié)合方程式，當(dāng)二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳的濃度1.2mol/L，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，低溫平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度不能達(dá)到1.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D．H2S會(huì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，故D正確；答案選C。8．（遼寧省大連市2023屆高三二模）在恒溫恒容密閉容器中投入和在一定條件下充分反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一、和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，的平均反應(yīng)速率為B．10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，且此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，上述反應(yīng)的反應(yīng)條件是合適催化劑，加熱，不需要加壓【答案】D【解析】A．由圖可知，25min時(shí)SO2的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)，的平均反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；B．10分鐘后，和的物質(zhì)的量還在變化，說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體原子總數(shù)是定值，當(dāng)容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，和O2反應(yīng)生成的反應(yīng)條件是合適催化劑，加熱，不需要加壓，故D正確；故選D?！灸芰μ嵘?．（遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023屆高三第五次模擬）可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后向容器內(nèi)充入，重新達(dá)到平衡時(shí)增大C．4min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D．4min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．由圖可知，t1min時(shí)c(CO2)=c(CO)，相同條件下t1min后c(CO2)仍在減小，c(CO)仍在增大，則t1min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，只與溫度有關(guān)，溫度不變則K不變，所以重新達(dá)到平衡時(shí)不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，4min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈71.4%，故C正確；D．由圖可知，4min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=?L1?min1，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．（重慶市第一中學(xué)校2023屆高三）在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示?？倝浩鹗?00平衡mp下列說法正確的是A．反應(yīng)①任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．恒溫恒容下，再充入和，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)C．D．反應(yīng)②的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，，且正反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，ΔS<0，根據(jù)ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．22，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)①和②平衡均正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出反應(yīng)的三段式有：，，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為（0.2+0.62m+m+0.3m+0.3）mol=（1.4m）mol，恒溫恒容條件下，，解得m=0.2，故C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)n(CO2)=0.2mol，n(H2)=(0.62m)mol=0.2mol，n(CO)=(0.3m)mol=0.1mol，n(H2O)=0.3mol，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)，故D正確；故選D。3．（廣東省惠州市2023屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研）在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：。測(cè)得CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%B．平衡后充入惰性氣體，平衡向正向移動(dòng)C．該條件下，第9min時(shí)大于第3min時(shí)D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】A．利用初始和平衡濃度可得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%，A正確；B．恒容容器充入惰性氣體，與反應(yīng)有關(guān)的各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡之前始終有<，故該條件下，第9min時(shí)小于第3min時(shí)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，又該容器為恒容容器，故混合氣體的密度始終不變，無(wú)法通過混合氣體密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A。4．（江蘇省徐州市2023屆高三模擬）與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)，且1300K以上會(huì)產(chǎn)生積碳現(xiàn)象。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

(該反應(yīng)只在高溫下自發(fā))在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的和通入重整反應(yīng)器中，平衡時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．B．加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是bD．溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因是升高溫度有利于反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A．反應(yīng)Ⅲ的氣體分子數(shù)增大即?S>0，該反應(yīng)只在高溫下自發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均隨溫度升高減小，溫度低溫時(shí)反應(yīng)Ⅲ不發(fā)生，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于甲烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是a，故C錯(cuò)誤；D．曲線c、d分別代表CO2和CH4的轉(zhuǎn)化率曲線，溫度高于1300K后，升高溫度有利于積碳反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致CH4的轉(zhuǎn)化率大于CO2，故D正確；故選D。5．（河北省唐山市2023屆高三第三次模擬）在2L恒容密閉容器中加入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)。100℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖一所示。不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與A、B起始時(shí)的投料比的變化關(guān)系如圖二所示。則下列結(jié)論正確的是A．100℃時(shí)前5min平均化學(xué)反應(yīng)速率B．100℃時(shí)達(dá)平衡的體系中充入少量C(g)，達(dá)新平衡前v(逆)>v(正)C．D．某溫度下平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率隨起始的增大而先增大后減小【答案】B【解析】A．100℃時(shí)前5min平均化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．C(g)為生成物，加入C(g)后，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡前v(逆)>v(正)，B正確；C．如圖得出信息，溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以：，C錯(cuò)誤；D．起始濃度A越大，越大，B的轉(zhuǎn)化率越大，所以溫度一定時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率隨起始的增大而增大，D錯(cuò)誤；故選B。6．（海南省?？谑?023屆高三模擬）天然氣脫硝的反應(yīng)原理為

。在1L恒容密閉容器中充入3mol(g)和2mol(g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，N點(diǎn)表示410K時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．443K時(shí)，和的平衡轉(zhuǎn)化率相等C．N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．443K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4【答案】D【解析】A．由圖可知，升高溫度，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，在1L恒容密閉容器中充入3mol(g)和2mol(g)發(fā)生反應(yīng)，和轉(zhuǎn)化量之比為2：1，和的平衡轉(zhuǎn)化率不相等，故B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)表示410K時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，小于平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，N點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．443K時(shí)，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，設(shè)的轉(zhuǎn)化量為xmol，則3x=0.5x，x=2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4，故D正確；故選D。7．（北京市北京理工大學(xué)附屬中學(xué)2023屆高三模擬）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：在溫度和時(shí)，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法錯(cuò)誤的是溫度時(shí)間/minn/mol0min10min20min40min50minT1n(CH4)T2n(CH4)…A．10min內(nèi)，時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比時(shí)小 B．溫度：C．平衡常數(shù)： D．【答案】C【解析】A．10min內(nèi)，時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率為，時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率小于，所以溫度：，故B正確；C．時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率小于，時(shí)，40min反應(yīng)達(dá)到平衡，時(shí)，40min反應(yīng)一定達(dá)到平衡，時(shí)甲烷的平衡濃度小于，平衡常數(shù)：，故C錯(cuò)誤；D.時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率小于，所以，時(shí)甲烷的平衡濃度小于，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，，故D正確；故選C。8．（重慶市七校2023屆高三三診考試）時(shí)，存在如下平衡：。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與的濃度關(guān)系為：，(是速率常數(shù))，且與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．圖中表示的是線ⅡB．時(shí)，往剛性容器中充入一定量，平衡后測(cè)得為，則平衡時(shí)C．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時(shí)向恒容密閉容器中充入，某時(shí)刻，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【分析】因，則；，同理可得：，由函數(shù)關(guān)系可知的斜率大于，結(jié)合圖像可知線Ⅰ應(yīng)為，線Ⅱ應(yīng)為，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由以上分析可知線Ⅰ應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知線Ⅱ應(yīng)為，又，結(jié)合圖像可知當(dāng)=0時(shí)，=a，則，平衡后測(cè)得為，則平衡時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．線Ⅰ應(yīng)為，，當(dāng)=0時(shí)，=a+2，則，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：，==100，故C正確；D．某時(shí)刻，此時(shí)，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率=，故D錯(cuò)誤；故選C?！菊骖}感知】1.（2023·湖北卷）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是（）A.當(dāng)時(shí)，體系中B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C.的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)時(shí)，參與配位的【答案】C【解析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，利用此規(guī)律解決本題。從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL)≈10，但pH=1時(shí)c(OH)=1013，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL)>c(OH)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2的含量最大，而H2L和L2的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)[FeL2]與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=，此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2)=5.0×10，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10，即lgK≈14，C正確；根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3和[FeL2(OH)]2，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3)=c([FeL2(OH)]2)=1×104mol·L1，此時(shí)形成[FeL3]3消耗了3×104mol·L1的L2，形成[FeL2(OH)]2消耗了2×104mol·L1的L2，共消耗了5×104mol·L1的L2，即參與配位的c(L2)≈5×104，D錯(cuò)誤；故選C。2.（2023·湖南卷）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯(cuò)誤；由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。3.（2022·海南卷）某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C.恒容下，充入一定量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。4.（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.氣體的總物質(zhì)的量：C.a點(diǎn)平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：【答案】B【解析】甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即＜0，故A錯(cuò)誤；根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有，計(jì)算得到，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。5.（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小【答案】B【解析】由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×102