2020-2021年中考化學(滬教版)題型突破基礎實驗及創(chuàng)新題

中考化學（滬教版）題型突破基礎實驗及創(chuàng)新題類型一教材基礎實驗1.[·淮安模擬]觀察和實驗是學習科學的重要方式。下列實驗中觀察到的顏色不正確的是 ()A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃B.酚酞試液滴入硫酸溶液中溶液變紅C.鐵放入稀鹽酸中溶液變淺綠色D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現藍色沉淀2.[·淮安模擬]下列對有關實驗操作或現象的描述中錯誤的是 ()A.將紅熱的細鐵絲放在氧氣中,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體B.在空氣中點燃鎂條,發(fā)出耀眼的白光,生成黑色固體C.向雞蛋清中滴加幾滴濃硝酸,微熱,出現黃色D.將碘水滴加在饅頭片上,出現藍色3.[·淮安模擬]下列實驗操作能達到實驗目的的是 ()選項實驗目的實驗操作A除去二氧化碳中的一氧化碳將氣體通入氫氧化鈉溶液B除去二氧化碳氣體中的水蒸氣將氣體通過濃硫酸干燥C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)4.[·淮安]根據圖T3-3回答下列問題。圖T3-3(1)圖B中標有序號①的儀器名稱是。

(2)組裝好氣體發(fā)生裝置后,應該先檢查裝置的,然后再添加藥品。

(3)欲收集密度比空氣大的氣體,應該選擇的裝置是(填序號)。

(4)實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是。

5.[·淮安]實驗室制取某些常見氣體所使用的一些裝置如圖T3-4所示,請回答下列問題。圖T3-4(1)寫出圖中標號①的儀器名稱。

(2)用乳膠管連接C裝置中的玻璃導管時,應先把玻璃導管口,然后稍稍用力將玻璃導管旋入乳膠管中。

(3)實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是。

(4)若用D裝置收集二氧化碳,檢驗已集滿的方法是。

6.“綠色化學”強調采取有效措施,節(jié)約能源,防止對環(huán)境的破壞和污染。化學實驗設計應該盡可能符合“綠色化學”的要求。根據圖T3-5回答問題。圖T3-5(1)甲實驗不符合“綠色化學”要求,這是因為反應產物會逸出造成空氣污染;若實驗前往集氣瓶中加適量的NaOH溶液,再進行實驗,較符合“綠色化學”要求,原因是(用化學方程式表示)。

(2)圖乙是小強設計的CO還原CuO實驗。該實驗符合“綠色化學”要求,體現在;(寫兩條)。

7.[·清江浦區(qū)二模]以下是初中化學的一些基本實驗。請根據實驗內容回答下列問題。圖T3-6(1)A實驗欲探究影響物質溶解性的因素是。

(2)B實驗說明鐵釘生銹與有關。

(3)C實驗得出CO2的性質有。

(4)D實驗中,甲試管內的氣體是,該實驗得出關于水的組成的結論是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

8.[·泰安]以下是初中化學一些基本實驗,請根據實驗內容回答下列問題。(1)利用圖T3-7進行粗鹽中難溶性雜質的去除和配制一定質量分數氯化鈉溶液的實驗。圖T3-7①粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是(填序號)。

②配制11%的氯化鈉溶液100g,如按圖T3-8進行稱量和量取,其他操作均規(guī)范無誤,最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。

圖T3-8(2)下列為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ①實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是。

②寫出實驗Ⅱ中C試管內反應的化學方程式:。

③實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,至少要做的實驗是(填序號)。

9.[·淮安模擬]氫氧化鈣是一種常見的堿,小雅同學用澄清石灰水進行了如圖T3-9所示的四個實驗。圖T3-9(1)實驗1中,試管的溶液變成色。

(2)實驗2中,小雅同學通過導管向澄清的石灰水吹氣,有白色沉淀生成,發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)實驗3中,滴入酚酞試液的目的是。

(4)根據實驗4,氫氧化鈣的用途是。

(5)小雅用氫氧化鈉溶液代替石灰水重復了四個實驗,其中實驗(填“1”“2”“3”或“4”)無現象。

10.[·開明中學模擬]酸和堿是初中階段兩類非常重要的化合物。(1)酸和堿之間能發(fā)生中和反應,該反應的實質是。

(2)實驗考試時,需要用1%的氫氧化鈉溶液100g,有關操作如圖T3-10甲所示。圖T3-10以上實驗正確的操作順序是(填字母);C操作中有明顯的錯誤,正確的操作應該是;量取一定體積的水時,需要選用的合適的儀器是。

(3)用pH試紙測定所配制的溶液的酸堿度,寫出具體的操作方法

。

實驗拓展如圖乙是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時,溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種:a是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中;b是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。根據曲線判斷,該反應的滴加順序是(填“a”或“b”)。某同學在滴加過程中,意外發(fā)現了有氣泡產生,請解釋原因:(寫一個即可)。

實驗反思某已變質的氫氧化鈉溶液100g,向其中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體的質量是。

11.[·徐州]請根據下列實驗裝置圖回答有關問題。圖T3-11(1)裝置B中標號儀器①的名稱是。

(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為,選擇的發(fā)生裝置是(填序號)。

(3)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為,反應后過濾、干燥,所得到的二氧化錳(填“能”或“不能”)繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。

(4)裝置C、D、E、F在實驗室中都可收集氣體,其中不能用來收集氧氣的是(填序號)。若用F裝置收集二氧化碳,氣體應從(填“a”或“b”)端通入。

(5)某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動,數據處理軟件可實時繪出氧氣體積分數隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗:①敞口放置;②雙手貼在塑料瓶外壁上;③將塑料瓶的瓶口朝下。三步實驗中測得氧氣的體積分數隨時間變化的曲線依次為圖T3-12中的MN段、NP段和PQ段。圖T3-12①能夠說明氧分子不斷運動的曲線是。

A.MN段 B.NP段 C.PQ段②MN段和NP段相比較,說明。

③隨著實驗的進行,傳感器測出氧氣的體積分數約為時幾乎不再變化。類型二教材創(chuàng)新實驗12.[·寧波]如圖T3-14是用銅絲繞成的錐形螺旋罩,置于酒精燈火焰上方。隨著銅絲罩的垂直下移,可觀察到酒精燈火焰越來越小,最終完全熄滅。圖T3-14(1)銅絲在空氣中受熱,表面會產生黑色的(填化學式)。

(2)表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸氣,又會變成光亮的紅色,這是因為黑色物質發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)銅絲具有良好的導熱性,能將熱量很快散失,使酒精蒸氣的溫度低于,從而使酒精燈火焰熄滅。

13.用如圖T3-15所示裝置完成二氧化碳的性質實驗,甲中的液體具有吸水作用。步驟及現象:圖T3-15(1)關閉Ⅰ、打開Ⅱ,乙中現象:。

(2)關閉Ⅱ、打開Ⅰ,乙中干花變紅。通過以上實驗,可以得出的結論是:。

14.[·重慶B]某課外活動中,學生利用如圖T3-16所示的材料完成探究實驗,杠桿已調至平衡。圖T3-16(1)實驗1中,較長時間后,左邊鐵粉布包下降,是因為鐵粉與發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質中的(填序號),杠桿也會出現相似現象。

A.NaClB.NaOHC.CaO(2)實驗2中,通入CO2一段時間,右邊乒乓球(填“上升”或“下降”)。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液,杠桿重新平衡,發(fā)生反應的化學方程式為。

15.點燃不純的可燃性氣體可能發(fā)生爆炸。圖T3-17是某同學的改進裝置,請回答:圖T3-17(1)圖甲是可燃性氣體的洗氣改進裝置,檢查它的氣密性的方法是:向導管a處,若,則氣密性好;若在導管a處通入可燃性氣體,在導管b處連上尖嘴管并松開止水夾,點燃,即使氣體不純也不會爆炸,可見此裝置的作用是。

(2)用圖乙所示尖嘴管導出可燃性氣體并點燃,也不會使管中氣體爆炸,其原理是銅絲或水可以。

16.[·淮安洪澤二模]在課外活動中,小斌按照課本實驗(見圖T3-18甲)探究分子的運動時,聞到了刺激性的氨味。小斌在老師的指導下,設計了如圖乙的實驗裝置,進行同樣的實驗,結果不再有刺激性的氨味,并且快速出現實驗現象,得到了和課本實驗同樣的結論。圖T3-18(1)圖甲實驗中,放置B燒杯的目的是。小斌發(fā)現夏季做該實驗時,現象出現更快,可能的原因是夏季。

(2)圖乙實驗中,滴入少量濃氨水后,濕潤的酚酞濾紙條發(fā)生的變化是。從分子運動的角度分析,此現象可說明的結論是。用初中的化學知識分析,固體氫氧化鈉的作用是。

(3)和課本實驗比較,小斌改進后的裝置的優(yōu)點:①環(huán)保;②。

17.[·經濟開發(fā)區(qū)一模]如圖T3-19所示裝置可以完成多個簡單實驗,具有藥品用量少、尾氣不外逸等優(yōu)點。圖T3-19(1)若甲中吸有濃氨水,乙中吸有無色酚酞試液,將甲、乙中的液體同時擠出,一段時間后,觀察到無色酚酞試液變紅,主要說明分子具有的性質是。若乙中吸有紫色石蕊試液,甲中吸有(填“硫酸”或“濃鹽酸”),也可以得到同樣的結論。

(2)若滴管甲中吸有水,燒杯①中盛有適量(填一化學試劑),將滴管甲中的水滴入燒杯①中,可觀察到氣球鼓起,一段時間后裝置恢復原狀。

(3)若滴管甲中為稀鹽酸,燒杯①中盛有適量(填一化學試劑),將滴管甲中的稀鹽酸滴入燒杯①中,可觀察到氣球鼓起,且不會恢復到原狀。請你寫出過程中發(fā)生反應的化學方程式:。

(4)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,燒杯①中盛有用石蕊試液染成紫色的干燥紙花,燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳,應采取的實驗操作和現象分別是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

18.[·淄博]同學們學習氧氣后發(fā)現,許多物質在氧氣中能劇烈燃燒,如:蠟燭在氧氣中燃燒且有明亮的火焰;鐵絲也能在氧氣中燃燒,但是沒有火焰。針對這些問題同學們進行實驗,請你參與他們的實驗探究。(1)寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式:。同學們對鐵絲在氧氣中燃燒的實驗進行了改進,用適量10%的雙氧水和二氧化錳代替原實驗集氣瓶中的水(如圖T3-20甲所示),其優(yōu)點是實驗簡便且保證安全,還有;實驗觀察到的現象是鐵絲劇烈燃燒,火星四射,。反應的化學方程式為。

圖T3-20(2)點燃蠟燭,用坩堝鉗夾持一根尖嘴玻璃管,將其末端插入燃著的蠟燭燭心附近,一段時間后用火柴在玻璃管尖嘴處點燃,有火焰產生(如圖乙所示)。由此可知,蠟燭燃燒產生的火焰是由________(填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)石蠟燃燒形成的。要使該實驗成功,同學們認為尖嘴玻璃管不宜過長,原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

交流反思:控制反應條件可以促進或抑制化學反應,請寫出促進可燃物燃燒的兩種方法:、。

19.[·成都]根據實驗回答:(1)如圖T3-21實驗,用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進行實驗。觀察到現象為:渾濁→變紅→紅色消失。圖T3-21根據現象判斷氫氧化鈣的性質有、(物理和化學性質,各填一條)。

(2)按圖T3-21實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質是,可能有的溶質是。

(3)圖T3-22中裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸,(填操作),并將導管伸入澄清石灰水中,觀察到出現渾濁。乙中反應的化學方程式為。

圖T3-22(4)圖T3-22中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是(填一種)。

20.[·連云港]水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結論是科學家們在大量實驗的基礎上得出的。(1)實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應來制備氫氣。請從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置,正確的連接順序為(填接口處字母)。

圖T3-23(2)研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始。①氫氣在點燃前一定要。

②氫氣在空氣中燃燒時,若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯,可觀察到的現象是。在相同條件下,欲使1L氫氣完全燃燒,所需空氣至少約為L。

(3)科學家們又用“電解法”證明了水的組成(裝置如圖T3-24所示,電極不與水及生成的氣體反應)。電解時,水中需加入少量的NaOH,其作用是。通電一段時間后,發(fā)現甲、乙兩量筒中收集的氣體體積比略小于1∶2,其原因可能是(寫出一條即可)。

圖T3-24(4)拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵制槍管,結果得到了氫氣,同時槍管表面有黑色固體(磁鐵礦的主要成分)生成。該反應的化學方程式為。

(5)用“氫氣還原氧化銅”實驗也可以證明水的組成。圖T3-25裝置A中的玻璃管和其中物質在反應前后的質量差為m1,裝置B和其中物質在反應前后的質量差為m2,據此可計算出水中O、H元素的質量比為(用含m1、m2的代數式表示)。實驗時該比值往往略小于8∶1,原因可能是(寫出一條即可)參考答案1.B[解析]鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵,氯化鐵的水溶液為黃色的,故會觀察到溶液變黃;酚酞試液在酸性溶液中不變色,不會變紅;鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,氯化亞鐵的水溶液為淺綠色的;硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀。2.B[解析]在空氣中點燃鎂條,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。3.B[解析]CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應,反而會把原物質除去;濃硫酸具有吸水性,且不與二氧化碳反應,能除去雜質且沒有引入新的雜質;鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,但不能將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中,因為鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(把食鹽從溶液中分離出來),得到精鹽。4.(1)分液漏斗(2)氣密性(3)D(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O[解析](1)圖中儀器①是分液漏斗。(2)實驗室制取氣體,在組裝好儀器后,都應先檢查裝置的氣密性,再添加藥品。(3)收集密度比空氣大的氣體,應用向上排空氣法,圖中C裝置的導管未伸入集氣瓶底部,無法收集到較純凈的氣體,故選D裝置。(4)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。5.(1)試管(2)用水濕潤(3)2H2O22H2O+O2↑(4)將燃著的木條放在集氣瓶瓶口,木條熄滅,證明集滿[解析](1)通過分析題中所指儀器的作用可知,①是試管。(2)用乳膠管連接C裝置中的玻璃導管時,應先把玻璃導管口用水濕潤,然后稍稍用力將玻璃導管旋入乳膠管中。(3)B裝置制取氧氣的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,可以是二氧化錳催化雙氧水制取氧氣,化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(4)二氧化碳密度比空氣大,不具有助燃性,所以驗滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶瓶口,木條熄滅,證明集滿。6.(1)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(2)通過燃燒除去未反應的CO充分利用CO燃燒產生的熱量,節(jié)約能源7.(1)溶劑的種類(性質)(2)水(3)密度比空氣大,不可燃也不助燃(4)氧氣水是由氫、氧兩種元素組成的8.(1)①BDC②小于(2)①酸的種類不同②Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2③CD[解析](1)①去除粗鹽中難溶性雜質的操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā);②使用游碼時,藥品和砝碼位置正確時,藥品質量等于砝碼加游碼;顛倒時,藥品質量等于砝碼減游碼,故此會造成藥品質量偏小,所配制溶液的溶質質量分數也偏小;同時圖中量取蒸餾水操作,會造成量取的水的體積偏大,同樣造成配制的溶液中溶質質量分數偏小。(2)①從圖可以看出選取的酸的種類不同,因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。②實驗Ⅱ中C試管內反應的化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。③用于驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗是CD。由C可知,銅能置換出硝酸銀中的銀,說明活動性銅>銀,D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅,說明活動性鐵>銅,由此可得出活動性:鐵>銅>銀。9.(1)紅(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)證明鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生化學反應(4)配制波爾多液(5)210.(1)H+和OH-結合成H2O(2)ECADB左邊放NaOH,右邊放砝碼100mL量筒、膠頭滴管(3)在玻璃片上放一小片pH試紙,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出溶液的pH實驗拓展bNaOH吸收空氣中的CO2而變質實驗反思11.7g11.(1)分液漏斗(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑B(3)2H2O22H2O+O2↑能(4)Ea(5)①AB②溫度越高,分子運動越快等③21%[解析](5)①氧氣的密度比空氣略大,瓶口向下時受重力影響,氧氣向瓶外擴散,導致體積分數的減小,故PQ段不能說明分子不斷運動。②用手貼在塑料瓶外壁,瓶內氣體溫度升高,分子運動速度變快,相同時間內體積分數下降的也就越快。③因為空氣中氧氣的體積分數約為21%,所以當塑料瓶內氧氣的體積分數與空氣中氧氣含量相當時,傳感器測出氧氣的體積分數就幾乎不再變化。12.(1)CuO(2)還原(3)著火點[解析]本題主要考查金屬的化學性質、還原反應、燃燒和滅火。(1)銅絲在空氣中受熱,會與空氣中的氧氣反應生成黑色固體氧化銅,氧化銅的化學式為CuO。(2)表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸氣,又會變成光亮的紅色,說明黑色的氧化銅又變成了銅,這是因為黑色物質發(fā)生了還原反應。(3)銅絲具有良好的導熱性,能將熱量很快散失,使酒精蒸氣的溫度低于酒精的著火點,從而使酒精燈火焰熄滅。13.(1)干花不變色(2)二氧化碳與水反應生成了酸14.(1)氧氣和水蒸氣BC(2)下降2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[解析](1)實驗1中,一開始杠桿是平衡的,但石灰石在空氣中不反應,所以石灰石的質量不變;而鐵粉會與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應,生成鐵銹,質量增加,所以左邊的鐵粉布包會下降。氯化鈉在空氣中不反應,質量不變;氫氧化鈉有吸水性,質量增加;氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,質量增加;所以鐵粉換成氫氧化鈉、氧化鈣,杠桿也會出現相似現象。(2)實驗2中,二氧化碳的密度比空氣大,所以通入二氧化碳以后,左邊乒乓球的浮力增大,右邊乒乓球會下降。往集氣瓶中滴入足量氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,所以杠桿重新平衡,反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。15.(1)通入氣體玻璃管內液面上升阻斷燃燒(2)吸熱,將溫度降到氣體著火點以下,且銅絲網能起到阻斷燃燒的作用,水能起到隔絕空氣的作用16.(1)做對比實驗溫度高(2)變紅分子在不斷運動(或濃氨水易揮發(fā))氫氧化鈉吸水放熱,加快氨逸出(3)②節(jié)約藥品17.(1)分子在不斷運動濃鹽酸(2)氧化鈣(或氫氧化鈉)(3)碳酸鈉(或鐵)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Fe+2HClFeCl2+H2↑)(4)先滴稀硫酸,紙花不變色,再滴入水,紙花變紅18.(1)2H2O22H2O+O2↑在一段時間內能持續(xù)提供一定濃度的足量的氧氣生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4(2)氣態(tài)如果玻璃管過長,石蠟蒸氣會在玻璃管中冷凝,不能從末端導出,導致實驗不成功增大氧氣的濃度增大可燃物與氧氣的接觸面積19.(1)微溶于水能與稀鹽酸反應(2)CaCl2HCl(3)塞緊橡皮塞Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)H2(或O2,合理即可)20.(1)b、c、d、g(2)①驗純②燒杯內壁有水珠(或水霧、水滴)產生2.5(或2.38)(3)增強導電性在相同條件下,O2較H2稍易溶于水(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(5)空氣中的H2O、CO2等進入B中(或裝置A中生成的Cu又部分被氧化)[解析](1)本題主要考查氣體的制備與性質。鋅和稀硫酸在常溫下接觸即可生成氫氣,故選固液常溫制氣裝置;要收集干燥的氫氣需將生成的氫氣干燥后用向下排空氣法收集,故正確的導管口連接順序為:b、c、d、g。(2)本題主要考查氫氣的性質。①氫氣是易燃氣體,與空氣或氧氣混合點燃時,若其濃度在爆炸極限范圍內則會發(fā)生爆炸,故點燃氫氣等可燃性氣體前要驗純。②在氫氣燃燒的火焰上方罩一干而冷的燒杯可觀察到燒杯內壁有水珠產生,同時接觸燒杯的手感覺發(fā)燙;根據氫氣燃燒的化學方程式2H2+O22H2O可知,反應的氫氣和氧氣的體積比為2∶1,即完全燃燒1L氫氣需消耗氧氣的體積為0.5L;根據氧氣在空氣中的體積分數約為五分之一(或21%),可計算出含0.5L氧氣的空氣體積為2.5L(按21%計算時約為2.38L)。(3)本題主要考查電解水實驗。純水不導電,電解水時需在水中加入少量NaOH的目的是增強水的導電性;由于在相同溫度和壓強下,氫氣的溶解度比氧氣小,故實驗過程中可觀察到甲、乙兩量筒中收集的氣體體積比略小于1∶2。(4)本題主要考查化學方程式的書寫。磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,因此水蒸氣通過燒紅的鐵制槍管時發(fā)生反應生成氫氣和Fe3O4,發(fā)生反應的化學方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2。(5)本題主要考查水成分的測定。由圖可知,裝置A反應前后的質量差m1為CuO變?yōu)镃u時減少的O元素的質量,裝置B反應前后的質量差m2為吸收水的質量,即反應生成水的質量,則(m2-m1)為生成水中氫元素的質量,由此可計算水中O、H元素的質量比為;裝置B存在一個缺陷,空氣可由右側導管進入U形管中,其中的水蒸氣、CO2等氣體被堿石灰吸收,導致B中測定結果偏大,使最終所得O、H元素的質量比偏小。另外,若A中生成的銅再次被氧化,則會導致測定的氧元素質量偏小,最終所得O、H元素的質量比也會偏小。二、中考化學推斷題2．A-F分別代表初中化學中常見的七種物質，且它們都含有—種相同元素，該元素為地殼中含量第一位的元素。同時，A由一種元素組成，B、C、D都由二種元素組成，E、F、G都由三種元素組成。（圖中的“—”表示相連兩物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以一步轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。（1）A的化學式：________。（2）寫出B與E反應的化學方程式：________。【答案】O2【解析】【分析】地殼中含量第一位的元素為氧元素，A由一種元素組成，則A為O2；B、C、D都由二種元素組成，且A可以轉化成B、C、D，B可以轉化成C、D，D可以轉化成C，則B為CuO；D為CO2；C為H2O；E、F、G都由三種元素組成，且B與E可以發(fā)生反應，D可以轉化為G，C可以轉化為F，E、G可以反應，G、F可以反應，F、E可以反應，則E為H2SO4；F為Ca(OH)2；G為Na2CO3；代入轉化關系圖，驗證正確。【詳解】（1）根據推斷過程，A為氧氣，故填：O2（2）B與E反應是氧化銅和硫酸的反應，生成硫酸銅和水，故填：3．A～F是初中化學常見的物質，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，F中各元素質量比為2：1：2，六種物質之間的反應與轉化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中“﹣”表示相連的物質能相互反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答下列問題：（1）E物質的化學式_____。（2）A和C反應的化學方程式_____。（3）E和F反應的化學方程式_____。（4）如圖所有的化學反應中涉及到的基本反應類型有_____種?！敬鸢浮緼l。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F中各元素質量比為2：1：2，能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質是鋁，化學式為Al；（2）A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；4．某無色溶液甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某白色固體乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色；Ⅱ．取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入溶液甲的質量的變化如圖中折線ABC所示；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖中CD所示；Ⅳ．再繼續(xù)向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內固體的質量隨加入硝酸銀溶液的質量的變化如圖中DE所示。請回答下列問題：（1）溶液甲的pH______（填“小于”或“等于”、“大于”）7；（2）溶液甲中一定含有____________，固體乙中一定含有________。（3）D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質是_______。（4）根據步驟IV不能確定溶液甲中某種物質一定存在，理由是_________。要證明甲中該物質的存在，需要補充的實驗操作是______?！敬鸢浮看笥贜a2SO4、NaOH（或硫酸鈉、氫氧化鈉）Ba(NO3)2（或硝酸鋇）HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉）固體乙中也可能含有氯化鈉另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液【解析】【詳解】（1）溶液甲中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色說明溶液甲顯堿性，則溶液的pH大于7，故填7。（2）取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，由圖可知，燒杯內固體的質量減少，則白色固體中可能存在能與溶液甲中硝酸鋇反應的硫酸鈉和碳酸鈉；繼續(xù)向燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量不變，表明燒杯中的固體不溶于稀硝酸，說明加入溶液甲后生成的固體中沒有生成碳酸鋇，則原白色固體中不含碳酸鈉；溶液甲的pH大于7，顯堿性，所以溶液甲中還含有氫氧化鈉，則溶液甲中一定含有硫酸鈉和氫氧化鈉，故填Na2SO4、NaOH（或硫酸鈉、氫氧化鈉）；固體乙中一定含有能與硫酸鈉反應的硝酸鋇，故填Ba(NO3)2（或硝酸鋇）。（3）溶液甲中的硫酸鈉與固體中的硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，且過量的硝酸也能與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉，所以D點時燒杯溶液中含有硝酸鈉，加入的硝酸過量，所以溶液中還含有硝酸，向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內固體的質量增加，說明燒杯中的溶液中還含有氯化鈉，取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入溶液甲的質量的變化如圖中折線ABC所示，說明加入的溶液甲過量，則燒杯中的溶液中還含有硫酸鈉，所以D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質是HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉），故填HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉）。（6）由題文可知，溶液甲與固體乙中都有可能存在氯化鈉，所以無法判斷與硝酸銀反應的氯化鈉來自溶液甲還是固體乙，故填固體乙中也可能含有氯化鈉；證明溶液甲中含有氯化鈉的方法是另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，除去溶液中的硫酸鈉與氫氧化鈉，然后過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則溶液甲中含有氯化鈉，否則不含氯化鈉，故填另取少量溶液甲，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液。5．A、B、C為初中化學常見的三種物質，它們之間有下圖所示的轉化關系(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題：（1）若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質量依次增大，且B與C是組成元素相同的兩種氣體，則C的化學式為_________；B→C的反應類型_________(填“一定”或“不一定”)是化合反應。（2）若A、B、C為三種不同物質類別的化合物，且C可用于改良酸性土壤，寫出A→B反應的化學方程式________。（3）若A、B、C是三種不同類別的物質，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下C為氣態(tài)，則B的化學式為_________?！敬鸢浮緾O2不一定H2O【解析】【詳解】（1）若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質量依次增大，且B與C是組成元素相同的兩種氣體，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣燃燒生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，化學式為CO2；B→C的反應是一氧化碳生成二氧化碳，可以是與氧氣反應，也可以是與氧化銅反應，不一定是化合反應；（2）若A、B、C為三種不同物質類別的化合物，且C可用于改良酸性土壤，則C為氫氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則A為碳酸鈣，B為氧化鈣，A→B的反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（3）A、B、C是三種不同類別的物質，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種、一種，常溫下C為氣態(tài)，硫酸與氧化銅反應生成銅和水，水通電分解生成氧氣和氫氣，則A可以是硫酸（或氫氧化鈉等可溶性堿或碳酸鹽等，合理即可），B可以是水，C可以是氫氣（或氧氣，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，水通電分解生成氧氣），B的化學式為H2O。【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。6．除去難溶性雜質后的食鹽中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為了將這些雜質除去，可向食鹽溶液中依次加入過量的①NaOH、②BaCl2、③Na2CO3溶液，然后過濾除去沉淀，再加入鹽酸調至溶液pH=7，最后蒸發(fā)得到精鹽．加入NaOH溶液后發(fā)生的化學反應方程式為________，不能將BaCl2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是_______，證明過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是_____?！敬鸢浮刻妓徕c中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加溶液的順序不能顛倒滴加過量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下的溶液中滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在?！窘馕觥俊痉治觥柯然V與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，碳酸鈉反應會除去剩余的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就不能除去，離子沉淀完全過濾，最后加鹽酸，除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去氯化鈣用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液均顯堿性，檢驗氫氧化鈉的存在就應該先排除碳酸鈉的的影響，即滴加過量的氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在。【詳解】加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學反應方程式為。不能將BaCl2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加溶液的順序不能顛倒，證明過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是滴加過量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下的溶液中滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在?！军c睛】氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀。7．已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中E與血紅蛋白的結合力大約是氧氣的200～300倍，F是單質。將A高溫煅燒，得到B與D，它們之間的轉化關系如圖所示（有些轉換關系，反應條件等略去），試回答：（1）B的化學式為_____；（2）C在工農業(yè)生產、生活中的主要用途有（寫出一條）_____；（3）D+F→E的化學方程式：_____，此反應的類型為_____；（4）正是因為大氣中有D等氣體的存在所引起的_____，使得全球平均地表溫度提高到適合人類生存的15℃?！敬鸢浮緾aO改良酸性土壤CO2+C2CO化合反應溫室效應?！窘馕觥俊痉治觥緼、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，B為氧化物，所以B是氧化鈣，將碳酸鈣高溫煅燒，得到氧化鈣與D，所以D是二氧化碳，D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中E與血紅蛋白的結合力大約是氧氣的200～300倍，F是單質，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，經過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）B是氧化鈣，化學式為CaO；（2）氫氧化鈣在工農業(yè)生產、生活中的主要用途有改良酸性土壤；（3）D+F→E的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO，該反應屬于化合反應；（4）正是因為大氣中有D等氣體的存在所引起的溫室效應，使得全球平均地表溫度提高到適合人類生存的15℃。8．A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間存在如圖所示的關系（“→”表示物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為_________，物質D的類別為_________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（2）若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍色。則C—D反應的基本類型是____________，D—E反應的化學方程式是______________?！敬鸢浮緾O2酸置換反應CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其它合理答案也可）【解析】【詳解】（1）若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，B會轉化成碳酸鈣，所以B是二氧化碳，A、B會相互轉化，所以A是一氧化碳，D會與碳酸鈣反應，所以D是鹽酸，C會與一氧化碳、鹽酸反應，所以C可以是氧化鐵（或氧化銅等），經過驗證，推導正確，所以B是CO2，物質D的類別為酸；（2）若A是能供給人類呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉化，B是一種最常用的溶劑，所以B是水，D的水溶液顯藍色，