9.3溶液的濃度第一課時課件-2022-2023學(xué)年九年級下冊化學(xué)人教版

人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題三

溶液的濃度（第一課時）兩杯等量的水中分別加入1塊和2塊大小相同的方糖，完全溶解后，兩杯糖水的甜度一樣嗎?如何定量表示溶液的濃稀？生產(chǎn)生活中的常見溶液（標(biāo)簽）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒類的酒精度白醋的濃度10%(m/V)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/V)生理鹽水中NaCl的含量生產(chǎn)生活中的常見溶液（標(biāo)簽）【實(shí)驗(yàn)9-7】室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)2020200.10.5220.120.522溶液的濃度一0.1g硫酸銅0.5g硫酸銅2g硫酸銅哪種溶液最濃？哪種最??？你判斷的根據(jù)是什么？

（2）將溶液分為濃溶液和稀溶液的分法比較粗略。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，計(jì)算公式是：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

_____________________溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%或=m(溶質(zhì))m(溶質(zhì))+m(溶劑)×100%溶液的濃度一單位要統(tǒng)一溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量

×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液質(zhì)量=÷例1

請計(jì)算實(shí)驗(yàn)9－7中三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少（把相關(guān)數(shù)據(jù)填寫在表中），再通過對比得到溶液濃稀的定量判斷根據(jù)。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1

2

3

淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色2020200.10.5220.120.5220.1g20.1g×100%≈0.5%0.5g20.5g×100%≈2.4%2g22g×100%≈9.1%0.1g硫酸銅0.5g硫酸銅2g硫酸銅20mL水

20mL水

20mL水溶液的濃度一1.對“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液”的含義，解釋正確的是（）A.100g水中含有20gNaClB.50g該溶液中含有10gNaClC.在該溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶5D.在該溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶6B【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解溶液的濃度一3.在一定溫度下，將25g硝酸鉀固體加入到100g水中，攪拌后，仍

有5g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（結(jié)果精確到0.1%）。教師點(diǎn)撥計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。16.7%溶液的濃度一20g20g+100g×100%≈16.7%

討論

已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%×=

26.5%溶液的濃度一100g溶劑中【小結(jié)歸納】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下溶解度的關(guān)系為：

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝_______________________________________________。該溫度下的溶解度該溫度下的溶解度+100g×100%

例2甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）20℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“＞”“＝”或“＜”）乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）60℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

（3）60℃時，將15g甲加入50g水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（4）將60℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t℃，有晶體析出的是

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

，此時甲、乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

。20%＜甲甲＞乙20%甲乙100g水——25g甲50g水—12.5g甲飽和溶液教師點(diǎn)撥（1）溶解度曲線上溶液狀態(tài)對應(yīng)點(diǎn)的位置越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大（曲線上方的點(diǎn)按相應(yīng)溫度下的飽和溶液計(jì)算）。（2）飽和溶液溶質(zhì)的溶解度變小，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；飽和溶液溶質(zhì)的溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若不增加溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（3）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，如將KNO3飽和溶液升高溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大，如將KNO3不飽和溶液降溫到恰好飽和。4．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．將t2℃時A、B的溶液分別降溫至t1℃，

A析出的晶體較多C．t2℃時，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不可能為20%D．將t1℃時A、B、C的飽和溶液分別升溫

至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A>B>CC未提到是飽和溶液溫度不同溶解度不同20g20g+100g×100%≈16.7%A、B溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C會析出晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B>A>C5．易錯辨析。判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯的打“×”。（1）硝酸鉀的飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變。（）（2）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。（）（3）飽和溶液降低溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。（）√××恒溫蒸發(fā)部分水1．某溫度下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到4g晶體。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．25%B．20%C．16%D．4%2．現(xiàn)有一杯60℃的硝酸鉀飽和溶液，下列操作會導(dǎo)致硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是（）A．升溫至80℃ B．恒溫蒸發(fā)部分水C．加入一定量的硝酸鉀 D．加入一定量的氯化鈉B自我提升D4g20g×100%=20%不變不變不變?nèi)芤嘿|(zhì)量增加3．NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是（）A.

20℃時，100gH2O中最多能溶解36.0gNaClB．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%C．NaCl的溶解度曲線與KNO3的溶解度曲線交點(diǎn)對應(yīng)的溫度在20～40℃之間D．將20℃時NaCl飽和溶液升溫至60℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13