【課件】元素周期律（第一課時(shí)）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

元素周期律第一課時(shí)歸納提升堿金屬元素鹵族元素知識(shí)回顧通過(guò)對(duì)堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究學(xué)習(xí)，我們已知道周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性：同主族元素，從上到下：非金屬性逐漸________金屬性逐漸_________

增強(qiáng)減弱

同主族元素原子從上到下_________

依次增多，原子半徑逐漸_____,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸______，原子的失電子能力逐漸_______得電子能力逐漸______；原子結(jié)構(gòu)分析：核電荷數(shù)元素單質(zhì)的還原性逐漸________，氧化性逐漸_______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性______，酸性_____；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______。性質(zhì)分析：增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567半徑增大金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱從左到右，周期性變化規(guī)律？

元素原子核外電子排布的周期性變化任務(wù)1：請(qǐng)同學(xué)生們書寫1-20元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)同周期核外電子排布規(guī)律。元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1閱讀P107表4--5并

完成P108思考與討論一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化請(qǐng)同學(xué)們觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1~211→2二3~10

三11~18

規(guī)律1:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)

的周期性變化(第一周期除外)

2

3

1→81→81→8元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

元素原子半徑的周期性變化任務(wù)2：觀察同周期元素原子半徑變化規(guī)律，并嘗試結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析。規(guī)律2:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)

的周期性變化(0族除外)。

由大到小2從左到右，原子半徑遞減（除0族）

為什么同周期元素的原子半徑會(huì)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？【問(wèn)題1】結(jié)構(gòu)解釋原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)增多原子半徑減小相同結(jié)構(gòu)解釋原子半徑結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的原子半徑也呈現(xiàn)

變化。周期性微粒半徑比較規(guī)律1.根據(jù)元周期表中的位置原子r變大從左至右原子r變小ABCDrC＞rD

＞rA

＞rB問(wèn)題2：電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。微粒半徑大小的比較規(guī)律1）原子半徑的比較同主族從上到下，原子半徑逐漸增大同周期從左到右，原子半徑逐漸減小

r(Li)<r(Na)<r(K)r(Na)>r(Mg)>r(Al)2）離子半徑的比較

⑴同種元素的微粒：陽(yáng)離子<中性原子<陰離子

價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。舉例：r(Cl)<r(Cl－)

r(H+)<r(H)<r(H－)例：O2－

>F－>Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽(yáng)離子）(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小(2)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大舉例:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)電子層n:123r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)電子層n:23

4

5元素化合價(jià)結(jié)論3:隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。⑶元素的主要化合價(jià)的周期性變化取決于原子最外層電子數(shù)的周期性變化+1+223456789101112131415161718元素化合價(jià)原子序數(shù)-4-1+5+6+7+3+4周期序號(hào)原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F無(wú)最高正價(jià))；②元素的最低負(fù)價(jià)由____________價(jià)逐漸升高至_____________價(jià)；最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8第二周期3→9最高價(jià)________(不含O、F)最低價(jià)________規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正價(jià)逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的主要化合價(jià)1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1原子序數(shù)

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

特例1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１＋1＋７主族元素的最高正價(jià)=原子的最外層電子數(shù)（除O和F）︱元素的最高正價(jià)︱+︱最低負(fù)價(jià)︱=8(除H、O、F）與金屬結(jié)合時(shí)H會(huì)顯-1價(jià)如NaH－４－１1.主族元素主要化合價(jià)的確定方法(1)最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。(3)H最高價(jià)為＋1最低價(jià)為－1；O最低價(jià)為－2；F無(wú)正化合價(jià)，最低價(jià)為－1。延展提升2.氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化大→小+1