【課件】元素周期律的應(yīng)用++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

元素周期律的應(yīng)用元素周期律（回顧、總結(jié)）周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

原子半徑

依次增加依次增加依次增加增大相同相同逐漸減小逐漸增大周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)主要化合價

元素的金屬性和非金屬性

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性

非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

原子得失電子能力

最高正價由＋1→7(O、F除外)最低負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿（酸）堿性減弱（酸性增強(qiáng)）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿（酸）堿性增強(qiáng)（酸性減弱）增強(qiáng)減弱原子得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)同一主族元素最外層電子數(shù)相同從上往下電子層數(shù)增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱思維建模二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)決定位置：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)位置反映結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)

︱負(fù)價數(shù)︱+最外層電子數(shù)

＝8性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)（3）位置反映性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性

同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映三、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系⑴原子結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)決定結(jié)構(gòu)性質(zhì)最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多越易失電子，還原性越強(qiáng)最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少越易得電子，氧化性越強(qiáng)⑵原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置決定結(jié)構(gòu)性質(zhì)最外層電子數(shù)==主族序數(shù)電子層數(shù)=====周期序數(shù)⑶位置原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)體現(xiàn)或推測原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)1、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律三、元素周期表的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)分界線附近元素表現(xiàn)出一定的相似性如:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑必備知識·自主學(xué)習(xí)(1)分界線的劃分:沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左下方是_____元素，右上方是_______元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_______，又能表現(xiàn)出一定的_________，故元素的_______和_________之間沒有嚴(yán)格的界線。(3)周期表的左下方是_____性最強(qiáng)的元素(銫)，右上方是_______性最強(qiáng)的元素(

)。堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的含氧酸是

。金屬非金屬金屬性非金屬性非金屬性金屬性金屬非金屬氟CsOHHClO42、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)(1)主族元素最高正化合價=_________=_____________。主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8電子8最高正價+|最低負(fù)價|=8（除O、F無正價）(3)金屬元素的化合價(2)非金屬元素的化合價①最高正價等于原子所能失去或偏移的_____________。②最低負(fù)價等于使其達(dá)到______穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于__。四、元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系五、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的_____(或_____)。(2)應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。(3)預(yù)測新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的_______________提供線索。(4)尋找新物質(zhì)強(qiáng)弱大小原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

已知34號硒(Se)元素，在周期表中的位置是第四周期ⅥA族元素，依據(jù)你所學(xué)的元素周期律的知識，預(yù)測該元素及其化合物的性質(zhì)。實(shí)際應(yīng)用元素名稱硒元素符號Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價

最低負(fù)價

常見中間價

氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價氧化物

最高價氧化物對應(yīng)水化物

與硫酸比較酸性

與硫化氫比較穩(wěn)定性根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表：非金屬+6-2+4H2SeSeO3H2SeO4弱弱位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的相互推斷【練習(xí)1】硅芯片實(shí)際應(yīng)用高效低毒的有機(jī)磷農(nóng)藥硅芯片實(shí)際應(yīng)用耐高溫、耐腐蝕銥合金用于制造發(fā)動機(jī)的火花塞高效低毒的有機(jī)磷農(nóng)藥硅芯片實(shí)際應(yīng)用元素周期表和周期律的應(yīng)用應(yīng)用三：尋找有特殊用途的新物質(zhì)分界線附近元素尋找半導(dǎo)體材料，如：硅、鍺、鎵等尋找過渡元素優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料探索氟氯磷硫等元素研制農(nóng)藥的材料周期表的應(yīng)用3、尋找催化劑2、尋找半導(dǎo)體4、尋找農(nóng)藥1、預(yù)測新元素⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性六、元素周期表及元素周期律的三大意義預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料，尋找催化劑，尋找耐高溫耐腐蝕材料，尋找新的礦物質(zhì)。3、原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

3、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為

,

它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為______________________。（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為__________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ4、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，且Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.離子半徑：X2->Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>ZD5、在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是__________。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是__________。(