第五單元課題1第3課時(shí)化學(xué)方程式九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

課題1質(zhì)量守恒定律第三課時(shí)化學(xué)方程式一課前復(fù)習(xí)（2分鐘）1.化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變（）A.分子種類B.原子的相對(duì)質(zhì)量

C.原子個(gè)數(shù)D.原子種類2.黑火藥是我國(guó)早在1000多年前的發(fā)明之一，其爆炸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，試推斷X的化學(xué)式為（）A.CO B.NO C.SO2 D.CO2AD導(dǎo)入：怎樣表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳

+氧氣

二氧化碳

C+O2=CO2點(diǎn)燃書寫簡(jiǎn)便，還能體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)（1分鐘）1、掌握化學(xué)方程式的讀法2、掌握化學(xué)方程式的意義（質(zhì)量）每

份質(zhì)量的碳和

份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)后，可生成

份質(zhì)量的二氧化碳學(xué)生自學(xué)，教師巡視1(3分鐘)1、用

表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。表示意義：2.化學(xué)方程式：（宏觀）

和

在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成

.（微觀）每1個(gè)碳原子和

個(gè)氧分子反應(yīng)生成

個(gè)二氧化碳分子

C+O2=CO2點(diǎn)燃相對(duì)質(zhì)量：

123244自學(xué)指導(dǎo)1（1分鐘）閱讀P96—P97內(nèi)容，回答下列問題（質(zhì)量）每

份質(zhì)量的碳和

份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)后，可生成

份質(zhì)量的二氧化碳1、用

表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式化學(xué)式

C+O2=CO2點(diǎn)燃2.化學(xué)方程式：

123244（宏觀）

和

在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成

.（微觀）每1個(gè)碳原子和

個(gè)氧分子反應(yīng)生成

個(gè)二氧化碳分子碳氧氣二氧化碳11123244自學(xué)檢測(cè)1

(2分鐘)表示意義：相對(duì)質(zhì)量：點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：C+O2CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件生成學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥1（4分鐘）讀法1.碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；2.每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子；3.每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3244

12

（宏觀）（微觀）（質(zhì)量）意義：化學(xué)方程式的意義（3個(gè)）（1）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。（2）表示各反應(yīng)物與生成物的粒子個(gè)數(shù)比。（化學(xué)計(jì)量數(shù)比）（3）表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。（以2H2+O2=2H2O為例）點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下生成了水每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子

4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水由化學(xué)方程式3Fe+2O2=Fe3O4

可以看出：反應(yīng)物是______和______,生成物是

,反應(yīng)條件是

；還可以看出此反應(yīng)是________(填基本反應(yīng)類型）點(diǎn)燃鐵氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃化合反應(yīng)變式訓(xùn)練

(2分鐘)例題：在反應(yīng)4NH3+5O2=4M+6H2O

中，M的化學(xué)式為

。NO反應(yīng)前反應(yīng)后4NH3+5O2=4M+6H2O等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目不變學(xué)生自學(xué)，教師巡視2(3分鐘)自學(xué)指導(dǎo)2（1分鐘）認(rèn)真分析例題NHO反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)

反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)+4+441261012N0O在化學(xué)反應(yīng)3NO2＋H2O=

2X＋NO

中，

X的化學(xué)式為

（）

A.2HNO3

B.NH3

C.HNO3

D.N2O5C自學(xué)檢測(cè)2

(3分鐘)等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目不變考點(diǎn)例題

3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）

A.13gB.11gC.10gD.3gB

C+O2=CO2點(diǎn)燃

1232443g8g11g相對(duì)質(zhì)量：實(shí)際質(zhì)量：等號(hào)兩邊的物質(zhì)質(zhì)量總和不變自學(xué)指導(dǎo)3（1分鐘）認(rèn)真分析例題學(xué)生自學(xué)，教師巡視3(3分鐘)易錯(cuò)點(diǎn)

在一個(gè)密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表反應(yīng)后，甲的待測(cè)值為（）

A.10B.8C.4D.0D物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210反應(yīng)后質(zhì)量（g）20631反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物21g19g36g4g待測(cè)0等號(hào)兩邊的物質(zhì)質(zhì)量總和不變自學(xué)檢測(cè)3

(3分鐘)11．將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

乙醇

氧氣水

二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g005．44．4a下列判斷正確的是()A．表中a的值為2.6B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無(wú)X生成

D化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A.114B.14C.58.5D.117學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥2（3分鐘）2A+B=C+2D2×103711602X相對(duì)質(zhì)量：++=C難點(diǎn)課堂小結(jié)（1分鐘）2.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變（1）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。（2）表示各反應(yīng)物與生成物的粒子個(gè)數(shù)比。（化學(xué)計(jì)量數(shù)比）（3）表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。1.化學(xué)方程式的意義（3個(gè)）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）1．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所有物質(zhì)總質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系是（）ABCDB當(dāng)堂訓(xùn)練

（13分鐘）（必做題）2.古代煉丹時(shí)經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為（）

A、PbOB、Pb3O4C、Pb2O3D、PbO2

B等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目必須相等4.將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。

3.在反應(yīng)A+B=C的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為4：3，若反應(yīng)中A消耗0.8g，則生成C的質(zhì)量為（）A.1gB.1.2gC.1.4gD.1.6gC9.6A+B=C340.8g71.4g5.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)6.602.7

則反應(yīng)后A的質(zhì)量為

；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為

。3.4g分解反應(yīng)22:9

P982.（1）（2）（3）（4）BDCD6、在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為（）

A．18gB．24gC．12gD．16gA（選做題）A+2B＝2C+D6g8g9g15g18g5g7.在化學(xué)反應(yīng)A+2B2

＝C+3D中，6gA和8gB2

恰好完全反應(yīng)，生成5gC。若反應(yīng)生成18gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為（），若D