化學(xué)新教材導(dǎo)學(xué)人教必修第一冊(cè)講義第2章第3節(jié)第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位-摩爾Word版含答案

第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.能說(shuō)出物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量的含義。2．能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析和解決實(shí)際問(wèn)題。2．證據(jù)推理和模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算過(guò)程中，通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)計(jì)算的方法，建立摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等題目的解答模型。[知識(shí)梳理]知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量的單位——摩爾化學(xué)反應(yīng)是原子、分子等粒子之間的反應(yīng)，如何把微觀的水分子的量和宏觀的水的量聯(lián)系起來(lái)，完成下列知識(shí)點(diǎn)我相信你就會(huì)知道：1．物質(zhì)的量七個(gè)基本物理量：長(zhǎng)度(m)、時(shí)間(s)、質(zhì)量(kg)、熱力學(xué)溫度(K)、電流(A)、發(fā)光強(qiáng)度(cd)、物質(zhì)的量(mol)(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量。(2)符號(hào)及單位：符號(hào)為n，單位為摩爾。2．摩爾3．阿伏加德羅常數(shù)→人為規(guī)定的一個(gè)數(shù)值，用以聯(lián)系物質(zhì)的量與微觀粒子個(gè)數(shù)之間的定量關(guān)系，類(lèi)似一打指“12”，一雙指“2”提醒：阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子是指同種“粒子”，如1molN2中的氮分子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的值，1molN2中的氮原子數(shù)就不能為阿伏加德羅常數(shù)的值。知識(shí)點(diǎn)二摩爾質(zhì)量我們?cè)谟描F單質(zhì)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可能一個(gè)一個(gè)的查鐵原子從而確定它的物質(zhì)的量，我們只能通過(guò)測(cè)量鐵的質(zhì)量來(lái)確定它的物質(zhì)的量，那么如何把質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系在一起？提醒：一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量，這種說(shuō)法不正確，因?yàn)槟栙|(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，二者的意義不同。微判斷(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。()(2)摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。()(3)1mol氧氣中約含有6.02×1023個(gè)原子。()(4)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。()(5)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。()(6)H2O的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位)在數(shù)值上等于18。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√微訓(xùn)練1．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．1molC含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一答案A2．(1)9gH2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，含有的氫原子數(shù)為_(kāi)_______。(2)3.01×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，質(zhì)量為_(kāi)_________。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)________，N(O)________。(4)Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，則1個(gè)Fe原子質(zhì)量為_(kāi)_______(列式)。答案(1)0.5mol6.02×1023(或NA)(2)0.5mol49g(3)6.02×1023個(gè)1.204×1024個(gè)(4)eq\f(56,6.02×1023)g微思考1．引入物質(zhì)的量的意義是什么？提示平時(shí)方程式所表示的為化學(xué)物質(zhì)按個(gè)數(shù)比的反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室常用的量具為托盤(pán)天平、量筒、滴定管等，如何把微觀的微粒個(gè)數(shù)與宏觀的質(zhì)量、體積聯(lián)系到一起，這就是物質(zhì)的量，這個(gè)物理量的意義所在。2．為什么摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相同？提示相對(duì)原子質(zhì)量定義為以一個(gè)碳－12原子質(zhì)量的eq\f(1,12)作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟1個(gè)碳－12原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值，稱(chēng)為該原子的相對(duì)分子質(zhì)量。1mol碳－12的質(zhì)量為12g，這就使得某粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。學(xué)習(xí)任務(wù)1理解物質(zhì)的量的基本概念【情景素材】在日常生活和工作中我們經(jīng)常用到一些小物品，比如曲別針。在商店里曲別針不是按個(gè)出售的，而是按盒出售的，一盒100個(gè)，而構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子和離子非常微小，用數(shù)宏觀物體的方式數(shù)微觀粒子極其困難，也沒(méi)有意義。因此科學(xué)家引入了“物質(zhì)的量”這一基本物理量，來(lái)描述微觀粒子集體數(shù)目的多少。雙、盒、打、箱針對(duì)宏觀物質(zhì)，物質(zhì)的量(摩爾)只能針對(duì)具體的微觀粒子1．“物質(zhì)的量”這一物理量表示的是微粒的質(zhì)量還是微粒的數(shù)目？提示“物質(zhì)的量”是一個(gè)專(zhuān)有名詞，描述的是一定數(shù)目微觀粒子集合體數(shù)目的多少，可反映微粒的多少。2．“1mol小米”、“1mol氯”的說(shuō)法正確嗎？提示錯(cuò)誤。物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)?！?mol氯”指代不明。3．陰、陽(yáng)離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上也等于其相對(duì)原子質(zhì)量嗎？提示錯(cuò)誤。陰、陽(yáng)離子摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。1．物質(zhì)的量——“四化”(1)專(zhuān)有化：物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能說(shuō)成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只能用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1mol蘋(píng)果、1mol鐵元素等說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。(3)具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必須具體指明粒子的種類(lèi)。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH＋表示1摩爾氫離子。而1mol氫的表述是錯(cuò)誤的，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q(chēng)，是宏觀物質(zhì)名稱(chēng)，不是微觀微粒名稱(chēng)。(4)集體化：微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5molH2O、0.5molH2O。2．摩爾質(zhì)量——“三性”(1)等同性：摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。【例題1】下列敘述中正確的是()A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．1mol氫C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)就是6.02×1023個(gè)碳原子D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是粒子數(shù)量的單位物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系是什么？解析物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，A正確，D錯(cuò)誤；使用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子，1mol氫的說(shuō)法指代不明確，B錯(cuò)誤；1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C含有的碳原子數(shù)相同，約是6.02×1023，C錯(cuò)誤。答案A變式訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個(gè)H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g·mol－1解析A項(xiàng)未指出1mol氫具體是什么微粒，無(wú)法確定其個(gè)數(shù)，如1molH2含1mol氫氣分子，含2mol氫原子；B項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；D項(xiàng)2NA個(gè)H2SO4的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98g·mol－1。答案C學(xué)習(xí)任務(wù)2摩爾質(zhì)量的含義古時(shí)候有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王女兒——美麗的公主，國(guó)王出題刁難，其中的一個(gè)問(wèn)題是：10kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解決這個(gè)問(wèn)題的辦法，順利地娶到了公主。提示先稱(chēng)出5g小米，看一下有多少粒，就知道10kg小米有多少粒。1．已知某物質(zhì)的質(zhì)量如何求其粒子數(shù)？提示首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。如求16gO2中含有的氧原子數(shù)的過(guò)程是n(O)＝eq\f(16g,32g·mol－1)×2＝1mol，N(O)＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。2．一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？提示不對(duì)；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，兩者的意義不同。3．3.01×1022個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是多少？提示eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol。摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法：(1)M＝m/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定。不能認(rèn)為摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。(2)M＝m(一個(gè)粒子)·NA，即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的質(zhì)量。(3)Mr＝m(一個(gè)原子)÷1/12m(12C)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，即一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值。【例題2】準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．16gO2約含有6.02×1023個(gè)氧原子C．4mol水中含有8molH和4molOD．1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子解析有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如CO2、O2等，而有的物質(zhì)不含分子，如金屬單質(zhì)、NaCl等，A錯(cuò)誤；16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子數(shù)約為0.5mol×6.02×1023mol－1×2＝6.02×1023，B正確；由水的組成可知C正確；1個(gè)Ne中含10個(gè)電子，故1molNe中含6.02×1024個(gè)電子，D正確。答案A變式訓(xùn)練2等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11注意：n(CO)＝n(CO2)A．①②③④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤解析CO、CO2的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)目相同，①正確；二者所含O數(shù)目之比，等于其分子中所含O個(gè)數(shù)比，②正確；同理可知③、④正確；CO分子中所含電子數(shù)為14，而CO2分子中所含電子數(shù)為22，故等物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為eq\f(14,22)＝7∶11，⑤正確。答案D學(xué)習(xí)任務(wù)3(核心素養(yǎng))探究物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目之間的計(jì)算關(guān)系一、知識(shí)要點(diǎn)1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量及粒子數(shù)之間的相關(guān)計(jì)算eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)二、核心素養(yǎng)(2)M、NA→模型參數(shù)?提升學(xué)生的模型認(rèn)知素養(yǎng)【素養(yǎng)解題】[典例示范]下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．44gCO2所含的原子數(shù)為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.5mol[有關(guān)NA的計(jì)算解題思維模型]明確物理量選計(jì)算公式易錯(cuò)防范A項(xiàng)，mCO2為44gB項(xiàng)，原子數(shù)目為1.5NAC項(xiàng)，分子數(shù)目為NAD項(xiàng)，0.5NA個(gè)O2n＝eq\f(m,M)n＝eq\f(N,NA)(1)M的值要計(jì)算準(zhǔn)確，單位為g·mol－1(2)要注意對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，明確對(duì)應(yīng)研究對(duì)象的個(gè)數(shù)答案A三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．下列敘述中正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD．2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2mol氫原子解析物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)H3PO4分子中含有4個(gè)O，即1molH3PO4中含有4molO，含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol，C項(xiàng)正確；2H可以表示2個(gè)氫原子，但不能表示2mol氫原子，2mol氫原子應(yīng)表示為2molH。答案C2．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gB．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．1molCO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量解析摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量，A、B錯(cuò)誤，D正確；H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，C錯(cuò)誤。答案D3．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是()A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO3解析A、B、C、D中四種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為18g·mol－1、98g·mol－1、27g·mol－1、100g·mol－1，摩爾質(zhì)量最大的是D項(xiàng)。答案D4．0.5molO2中含有()A．1個(gè)氧原子 B．1mol氧分子C．NA個(gè)氧原子 D．0.5個(gè)氧分子解析0.5molO2中含有0.5mol氧分子，氧分子數(shù)為3.01×1023(0.5NA)，含有的氧原子數(shù)為6.02×1023(NA)。答案C5．在①、②、③、④處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。解析1molCO(NH2)2含有4molH、1molO，故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO；分子數(shù)N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量為60，故其質(zhì)量m＝n×M＝2mol×60g·mol－1＝120g。答案①2NA或1.204×1024②120g③2④8[合格練]1．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1C．1mol氫的質(zhì)量是2gD．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；6.02×1023mol－1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)“氫”指代不明，錯(cuò)誤。答案D2．下列表示錯(cuò)誤的是()A．1molH2 B．1molFeC．1molNHeq\o\al(＋,4) D．1mol小米解析物質(zhì)的量不適用于表示宏觀物質(zhì)。答案D3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA解析2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molMg變成Mg2＋時(shí)失去2mol電子，所以2.4gMg應(yīng)失去0.2NA個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2為雙原子分子，2g氫氣即1molH2，應(yīng)含有2molH，原子個(gè)數(shù)為2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿又兴訑?shù)應(yīng)為2×3.01×1023，即NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。答案D4．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C．1molC中所含的碳原子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子解析A選項(xiàng)二者的單位不同；B選項(xiàng)物質(zhì)的量是基本物理量，不是單位；D選項(xiàng)1mol任何物質(zhì)都含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的微粒，但不一定是原子，如水。答案C5．下列敘述正確的是()A．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量B．H的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1C．1molH2O的質(zhì)量是18g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g解析A項(xiàng)質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量單位不一樣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)1molH2O的質(zhì)量是18g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，錯(cuò)誤。答案B6．下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NAB．NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18g/molC．1molO2中含有的氧分子數(shù)為NAD．含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol解析NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為18g。答案B7．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,4a)mol－1解析amolH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4amol，NA＝eq\f(N,n)＝eq\f(b,4a)mol－1。答案D8．有15gA物質(zhì)與10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是()A．27.5g·mol－1 B．55g·mol－1C．100g·mol－1 D．111g·mol－1解析根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的0.3molE的質(zhì)量為15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，則E的摩爾質(zhì)量為eq\f(16.5g,0.3mol)＝55g·mol－1。答案B9．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶9解析設(shè)Q、R的摩爾質(zhì)量分別是9a、22a，根據(jù)化學(xué)方程式及1.6gX生成4.4gR，可以求得X的摩爾質(zhì)量是8a，由質(zhì)量守恒定律可得Y的摩爾質(zhì)量是16a，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為其摩爾質(zhì)量之比。答案D10．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/molD．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子解析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol；1mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。答案B11．根據(jù)國(guó)際單位制及物質(zhì)的量回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)不能用摩爾做單位的是________。A．食鹽 B．純堿C．燒堿 D．小米(2)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”的理解中正確的是________。A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC．物質(zhì)的量既可以衡量微觀粒子的數(shù)量，也可以衡量宏觀物質(zhì)(3)下列屬于物理量的是________。A．千克 B．物質(zhì)的量C．電流 D．秒(4)請(qǐng)你列舉三種能夠用物質(zhì)的量來(lái)衡量的微粒：________________________。解析(1)物質(zhì)的量不能用來(lái)描述宏觀的物質(zhì)，如大米、土豆等，這個(gè)物理量描述的應(yīng)該是微觀的物質(zhì)，如原子、分子、離子等，以及由特定的離子、原子構(gòu)成的純凈物，如NaCl、Na2CO3等。(2)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾(mol)。物質(zhì)的量作為一種物理量描述的是微觀物質(zhì)。(3)應(yīng)用物理量時(shí)要注意物理量與其單位的區(qū)別，千克是質(zhì)量這個(gè)物理量的單位，物質(zhì)的量的單位是摩爾，電流的單位是安培，秒是時(shí)間這個(gè)物理量的單位。(4)物質(zhì)的量可以描述微粒物質(zhì)，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。答案(1)D(2)B(3)BC(4)原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等(三個(gè)即可)12．下列6種物質(zhì)：①H2②C2H4③H2O④PH3⑤CHCl3⑥H2SO4(1)當(dāng)它們含有的分子數(shù)相同時(shí)，含原子最少的是________(填序號(hào)，下同)。(2)當(dāng)它們含有的分子數(shù)相同時(shí)，含氫原子最少的是________。(3)當(dāng)它們含有的原子數(shù)相同時(shí)，含分子最多的是________。(4)當(dāng)它們含有的氫原子數(shù)相同時(shí)，含原子最少的是________。(5)當(dāng)它們含有的氫原子數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目相同的是________。解析分析時(shí)要注意是“原子”還是“分子”，是“最多”還是“最少”，如(1)分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子數(shù)目分別為2N(H2)，6N(C2H4)，3N(H2O)，4N(PH3)，5N(CHCl3)，7N(H2SO4)，則含原子最少的是H2，同理可得其他各小題的答案。答案(1)①(2)⑤(3)①(4)①(5)①③⑥13．(1)2molCO2中含有________molC和________molO，含有________個(gè)CO2分子。(2)1molH2SO4中含有________molH,________molS,________molO,共含有________mol原子。(3)1molCaCl2中含________molCa2＋，________molCl－，共________mol離子。(4)________molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。(5)3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是__________________，與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中含氧原子________個(gè)。解析根據(jù)物質(zhì)的量、微粒數(shù)以及物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系列式計(jì)算。答案(1)242NA(2)2147(3)123(4)3(5)0.5mol1.5NA14．在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1023個(gè)Na＋約含________molNa＋，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)4.5molCH4約含有________個(gè)CH4，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。(3)3.01×1023個(gè)SOeq\o\al(2－,4)約含________molSOeq\o\al(2－,4)，其質(zhì)量為_(kāi)_______g；49gH2SO4約含有________個(gè)H，共含有________個(gè)原子。解析(1)6.02×1023個(gè)Na＋的物質(zhì)的量為：n＝N/NA＝(6.02×1023)/(6.02×1023mol－1)＝1mol，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為：m＝n·M＝1mol×23g·mol－1＝23g。(2)4.5molCH4的個(gè)數(shù)為：N＝n·NA＝4.5mol×6.02×1023mol－1＝2.709×1024，其質(zhì)量為：m＝n·M＝4.5mol×16g·mol－1＝72g。(3)3.01×1023個(gè)SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為：n＝N/NA＝(3.01×1023)/(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，質(zhì)量為：m＝n·M＝0.5mol×96g·mol－1＝48g，49gH2SO4含有的分子個(gè)數(shù)：N＝(m·NA)/M＝3.01×1023，含有的H個(gè)數(shù)為：2×3.01×1023＝6.02×1023，含有的原子數(shù)為：7×3.01×1023＝2.107×1024。答案(1)123(2)2.709×102472(3)0.5486.02×10232.107×1024[能力練]15．(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是________mol。(3)相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________。解析(1)0.3molNH3分子中含有的原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4＝1.2mol，則n(H2O)＝eq\f(1.2mol,3)＝0.4mol，二者含有的原子個(gè)數(shù)相等，N(H2O)＝0.4mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1023。(2)硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比為2∶3，所以n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.4mol,2)×3＝0.6mol。(3)根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相同的CO2和CO的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即n(CO2)∶n(CO)＝M(CO)∶M(CO2)＝28g/mol∶(44g/mol)＝7∶11；二者含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為：(7×2)∶(11×1)＝14∶11。(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的物質(zhì)的量為eq\f(0.4mol,2)＝0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是eq\f(19g,0.2mol)＝95g·mol－1。答案(1)0.4NA或2.408×1023(2)0.6(3)7∶1114∶11(4)95g/mol16．(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________，所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是________。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是________，在________molNa2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na＋數(shù)目相等。(5)12.4gNa2R含0.4molNa＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。解析(1)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。(2)每個(gè)Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO