電解池練習(xí)題

電解練習(xí)題1．以下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，鋅片是（）A．陽(yáng)極B．正極C．陰極D．負(fù)極2．下列敘述中不對(duì)的的是（）A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反映，陰極上發(fā)生還原反映B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化作用D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣3．電解硫酸銅溶液時(shí)，若規(guī)定達(dá)成下列幾點(diǎn)：=1\*GB2⑴陽(yáng)極質(zhì)量減少，=2\*GB2⑵陰極質(zhì)量增加，=3\*GB2⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（）A．純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極B．含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C．用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極D．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極4．下列敘述能闡明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（）A．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)B．將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液構(gòu)成原電池，甲是負(fù)極C．在氧化還原反映中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多D．常溫下，甲能和NaOH溶液反映，而乙不能5．在25oC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%6．常溫時(shí)，將500mlpH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相似，可采用的辦法（）A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2B．向溶液中加0.31gCuSO4C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加熱D．向溶液中加0.2gCuO7．按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表達(dá)流入電極的電子的量，則Y軸不可能表達(dá)的狀況是（）A．[Ag＋]B．[NO3—]C．溶液的PHD．銀棒的質(zhì)量8．溶液中含有兩種溶質(zhì)—氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反映產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不對(duì)的的是（）A．陰極只析出氫氣B．陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣C．電解最后階段為電解水D．電解過(guò)程中溶液的PH不停增大，最后PH為79．甲、乙兩個(gè)電解池均為Pt電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO10．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a克時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（原則狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b11.將0.4molCuSO4和0.4molNaCl配成水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間，在一種電極上得到0.3molCu，另一極上生成原則狀況下氣體體積為()A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L12.用陽(yáng)極a和陰極b電解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d對(duì)的組合是()A．PtPtNaOHNaOHB．CCNaClNaOHC．CuCuCuSO4Cu(OH)2D．PtPtH2SO4H2O13.用鉑電極電解鹽R(NO3)n溶液，在陰極上析出mgR，在陽(yáng)極上放出560mL氣體（原則狀況），則R的相對(duì)原子質(zhì)量是()A．mn/10B．10m/nC．20mnD．10mn14.電解100ml含c(H+)=0.30mol\L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A、0.10mol\LAg+B、0.20mol\LZn2+C、0.20mol\Lcu2+D、0.20mol\LPb2+15．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖以下,電解總反映：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，下列說(shuō)法對(duì)的A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反映()C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。16．1LK2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42—）=2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為（）A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L17．、電解硫酸銅溶液時(shí)，若規(guī)定達(dá)成下列幾點(diǎn)：=1\*GB2⑴陽(yáng)極質(zhì)量減少，=2\*GB2⑵陰極質(zhì)量增加，=3\*GB2⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（）A．純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極B.含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C．用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極D．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極18．取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一種雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小19．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖以下：根據(jù)圖示，完畢下列填空：=1\*GB2⑴在電解過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反映的化學(xué)方程式為_(kāi)__________與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值__________（選填：不變，升高或下降）。=2\*GB2⑵工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反映的離子方程式為_(kāi)__________。=3\*GB2⑶如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑能夠是__________。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2=4\*GB2⑷為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理次序?yàn)開(kāi)____（選填A(yù)、B、C，多填扣分）。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑。B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。=5\*GB2⑸脫鹽工序中運(yùn)用NaOH和NaCl在溶解度上的差別，通過(guò)______冷卻、_______（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。=6\*GB2⑹在隔閡法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，避免Cl2與NaOH反映；采用無(wú)隔閡電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充足接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。20．由于Fe(OH)2極易被氧化，因此實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反映制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑频冒咨募儍舻腇e(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。=1\*GB2⑴a電極材料應(yīng)為_(kāi)___，電極反映式為_(kāi)_______________。=2\*GB2⑵電解液C能夠是__________。A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液=3\*GB2⑶d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡(jiǎn)樸解決_____________=4\*GB2⑷為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采用的方法是________。A．改用稀硫酸作電解液B．適宜增大電源的電壓。C．適宜減小兩電極間距離D．適宜減少電解液的溫度。=5\*GB2⑸若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)___________。21．工業(yè)解決含Cr2O72-酸性工業(yè)廢水用下列辦法：①向工業(yè)廢水中加入適量NaCl；②用Fe電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)排放原則。(1)電解時(shí)電極反映：陽(yáng)極_________________，陰極______________。(2)加入NaCl的目的是____________________________。(3)寫(xiě)出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子方程式______________________。(4)電解過(guò)程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是如何生成的_____________。(5)能否用石墨來(lái)替代Fe電極______。為什么。參考答案：1.D2.B3.A4.B5.D6.D7.D8.D9.A10.C11.A12.D13.D14.A15.A16.D17.A18.D19．（1）2Clˉ-2e=Cl2↑升高（2）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（3）A、C（4）B、C（5）蒸發(fā)過(guò)濾（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O20．=1\*GB2⑴鐵，F(xiàn)e-2e=Fe2＋=2\*GB2⑵B、C=3\*GB2⑶隔絕空氣，避免Fe(OH)2被氧化，加熱。=4\