高三化學一輪復習課時訓練卷（蘇教版）：第九單元鐵、銅的獲取及應用 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課時作業(yè)（九）A[第九單元鐵、銅的獲取及應用］eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身）1．[2011·山東卷]Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是（)A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al2．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是（)A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．溴水3．下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是（）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN溶液反應產(chǎn)生紅色沉淀4．［2012·汕頭質(zhì)檢］下列化學實驗事實相應的離子方程式正確的是（)A．往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．氧化亞鐵加入稀硝酸:FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O5．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì):①FeCl3②Fe2O3③Cu（NO3）2④KNO3，銅粉溶解的是（）A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四種物質(zhì)中任意一種eq\a\vs4\al\co1(能力提升）6．下列離子的檢驗方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含有Fe2＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2＋,可能含有Mg2＋7．[2013·浙江省部分重點中學聯(lián)考］氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒，也能與酸反應.用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃A．“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2eq\o(=,\s\up7（點燃））CuCl＋HCl8．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中:NHeq\o\al(＋，4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中:Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2）、COeq\o\al（2－，3）C．在c(H＋）＝10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al（＋,4）、Al3＋、SOeq\o\al（2－，4）、NOeq\o\al（－，3）D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）9．[2012·莆田模擬]常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋.下列說法不正確的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3＋強,其還原性比Fe2＋強B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中,Fe2＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋10．［2012·深圳模擬]X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物已略去）：eq\x（X)eq\o（→，\s\up7（＋W）)eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(＋W))eq\x（Z）下列說法不正確的是（)A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成YC．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質(zhì)D．若X是金屬Na，則Z可以是Na2O211．［2012·臨沂模擬］將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是（)選項反應情況設想評價A當鐵銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應B當鐵銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋、無Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋,無Cu2＋正確，Cu有剩余故無Cu2＋D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應12。鐵、銅及其化合物應用廣泛,如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等；CuCl2可用作消毒劑、媒染劑、催化劑；硫酸鐵可用作電化浸出黃銅礦精礦工藝。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________________________________________________________________________.（2）催化劑的應用已有多年的歷史，在現(xiàn)代化學工業(yè)中的應用十分普遍。下列物質(zhì)中可以用作催化劑加速雙氧水分解的是________。①FeCl3②CuCl2③MnO2④CuSO4（3）黃銅礦精礦工藝在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一步主要的化學反應為：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S為－2價)。當有1molCuFeS2參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。13．［2012·長沙模擬]某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了下列實驗。圖K9－1（1）用如圖K9－1所示實驗裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）.反應一段時間后，有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當________________________________________________________________________（填實驗現(xiàn)象)時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應.（2）為了證明反應后的固體混合物中含有＋3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋（可以不填滿）。現(xiàn)象結論與解釋可能①可能②（3)將反應后固體溶于足量的鹽酸中充分溶解，可選用________試劑證明溶液中含有Fe2＋.a．Cl2和KSCN溶液b．NaOH溶液c．KMnO4溶液14．銅器久置，表面會生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。圖K9－2②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出.請回答下列問題:（1）綠色固體中含有的元素是________。（2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________。(3)假設該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學式可能是________，加熱分解的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)實驗裝置最后的干燥管的作用是________________________________________________________________________。(6）如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達到實驗目的？________，為什么?________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1（挑戰(zhàn)自我)15．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略）:Ⅰ。從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ。將FeSO4·7H2O配制成溶液.Ⅲ。FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液.Ⅳ。將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCOⅤ。煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解.(1）Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋,該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(2）Ⅱ中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用________________________________________________________________________.(3）Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是________________________________________________________________________。(4)Ⅳ中，通過檢驗SOeq\o\al(2－，4)來判斷沉淀是否洗滌干凈.檢驗SOeq\o\al（2－,4）的操作是________________________________________________________________________。(5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O2eq\o(=，\s\up7(高溫)）2Fe2O3＋4CO2.現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316。8kg產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol－1：FeCO3116Fe2O3160FeO72課時作業(yè)(九）A1．C［解析］Al2O3屬于兩性氧化物，A項錯誤；Cu的單質(zhì)長期放置在空氣中會生成銅綠,其成分為堿式碳酸銅，B項錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液在加熱時促進水解,且水解生成的HCl揮發(fā),在蒸干過程中徹底水解，最后得到它們的氫氧化物,C項正確；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu和H2，D項錯誤。2．A［解析]Fe與非氧化性酸作用生成Fe2＋，當Fe2＋一旦遇強氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋。選項A，硫酸符合要求，因為稀硫酸屬非氧化性酸。選項B，氯水組成中有Cl2、HClO等強氧化劑，最終鐵元素被氧化為Fe3＋。選項C，硝酸鋅加入到Fe2＋溶液中，相當于Fe2＋＋H＋＋NOeq\o\al(－，3），F(xiàn)e2＋立即被酸化的NOeq\o\al(－，3)氧化生成Fe3＋。選項D，溴水可氧化Fe2＋，生成Fe3＋。3．C[解析]A項，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，B項,產(chǎn)物應為Fe3O4和H2，D項生成的不是沉淀。4．A［解析]澄清石灰水中通入過量CO2生成Ca（HCO3)2，B項錯誤；C項電荷不守恒；D項，HNO3將Fe2＋氧化成Fe3＋。5．D［解析]Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋,Fe2O3與稀H2SO4反應生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解．H＋、NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性,能使銅粉溶解。6．D[解析]A項，說明含F(xiàn)e3＋，但不排除Fe2＋的存在；B項，也可能含SOeq\o\al(2－，3）等還原性離子；C項不能排除Fe2＋。7．D［解析］Cl2具有強氧化性，能將CuH氧化成CuCl2，D錯誤。8．B[解析］A項中Fe3＋與SCN－反應;B項中在有OH－時該組離子能共存；C項中溶液中OH－與NHeq\o\al（＋,4)作用生成NH3·H2O；D項中溶液中同時有H＋和NOeq\o\al(－,3)，會將Fe2＋氧化，故只有B符合題意。9．B[解析］根據(jù)氧化還原反應中氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應中滿足左強右弱,即A項正確；把兩式相加,發(fā)現(xiàn)Fe2＋的量沒有改變,說明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產(chǎn)過程中要嚴格避免混入Fe2＋，即C、D項都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱,pH逐漸增大,B項錯誤。10．C[解析］若W為鐵，則X、Y、Z分別為Cl2、FeCl3和FeCl2，A對；若W為NaOH，則X、Y、Z分別為CO2、NaHCO3和Na2CO3,也可能分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2，B對；鎂沒有可變價，C不成立；X為Na、W為O2，Y為Na2O、Z為Na2O2，D對。11．D[解析］離子的氧化性強弱順序Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋,如果Fe3＋的量很多，可以將鐵和銅全部氧化后還有剩余，A項錯誤；當鐵有剩余時，溶液中不會存在Cu2＋,B項錯誤；因還原性Fe＞Cu，故不存在有銅無鐵的情況，C項錯誤.12．（1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)①②③④(3)4[解析］（1)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋;(2）雙氧水分解的催化劑可以是二氧化錳和金屬鹽類，故四個選項均可；(3）在此反應中銅元素化合價不變化，4molFe3＋的化合價從＋3變?yōu)椋?，則轉(zhuǎn)移電子4mol。13．（1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音(2)①溶液變?yōu)榧t色,混合物中含有＋3價Fe,因為Fe3＋遇KSCN變紅色②溶液為淺綠色，反應后的固體中可能含有＋3價Fe，也可能不含有＋3價Fe。因為若鐵剩余較多，可將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋（3）c[解析］(1)要證明Fe與水蒸氣反應，只要證明生成了H2就能說明，由實驗裝置和H2的檢驗方法可用點燃法觀察是否有爆鳴聲.（2)反應后的固體混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸時可發(fā)生如下反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋.由于混合物中Fe的量不確定,可能有兩種情況,一是Fe較少，溶于酸后Fe3＋有剩余,二