2024屆廣東省佛山市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中檢測(cè)試題含解析

2024屆廣東省佛山市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO22、加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LSO3所含分子數(shù)為NA/22.4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA4、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部5、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是A．Al B．Mg C．Cu D．Na6、工業(yè)上常用氨氣來檢測(cè)輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀?、從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑8、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋A．A B．B C．C D．D10、下列說法中正確的是()A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LB．H2和O2的混合氣體1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個(gè)分子D．氣體摩爾體積就是22.4L·mol－111、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大12、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+13、下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小D．銅片溶解14、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電15、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl16、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。18、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.___________________b.____________________。(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。(3)用裝置II分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_____________g。②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是___________________。(5)定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：_____________(填：偏大、偏小、或無影響)。20、實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量、②計(jì)算、③溶解、④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)開_(用序號(hào)填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量為______________g。(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。21、乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號(hào)）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。2、C【解題分析】

A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解題分析】

A.標(biāo)況下O2與CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子數(shù)為NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，汽油是液體，無法計(jì)算1L汽油的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算完全燃燒所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化學(xué)方程式可知，H2、CO不管怎樣混合，參加反應(yīng)的O2體積是混合氣體體積的一半，為4.48L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量是0.2mol，分子數(shù)為0.2

NA，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。4、B【解題分析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價(jià)降低生成SO2，同時(shí)生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價(jià)降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價(jià)降低，部分失電子化合價(jià)升高，所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；本題答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物具有還原性，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物具有氧化性。5、B【解題分析】

0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，說明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應(yīng)?！绢}目詳解】A選項(xiàng)，Al與氯氣的反應(yīng)為2Al＋3Cl22AlCl3，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Mg與氯氣的反應(yīng)為Mg＋Cl2MgCl2，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1，故B符合題意；C選項(xiàng)，Cu與氯氣的反應(yīng)為Cu＋Cl2CuCl2，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Na與氯氣的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。6、C【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！绢}目詳解】A.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知，每8molNH3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。7、C【解題分析】

氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高。由此分析。【題目詳解】A.氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價(jià)沒有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CuO→Cu，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe→FeCl2，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.HCl→H2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、A【解題分析】

A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。9、C【解題分析】

A．生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純凈物，A分類錯(cuò)誤；B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B分類錯(cuò)誤；C．膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，C分類正確；D．硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，D分類錯(cuò)誤；答案為C。10、B【解題分析】

A．氣體體積主要由溫度和壓強(qiáng)共同決定，故非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B．不管是單一氣體，還是不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定為1mol，且不一定由分子構(gòu)成，所以不一定含有6.02×1023個(gè)分子，C不正確；D．氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4L·mol－1，D不正確；故選B。11、C【解題分析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減小；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。12、A【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！绢}目詳解】反應(yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。13、C【解題分析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負(fù)極、銅是正極，電池工作時(shí)，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。14、C【解題分析】

A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。15、A【解題分析】

在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，由此分析?！绢}目詳解】A．CO2不能自身電離出離子，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．HCl在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬和氯化鈉溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)只有在一定條件下可以導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)；二氧化碳溶于水也導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是電解質(zhì)。16、D【解題分析】加入鋁可以產(chǎn)生H2，則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+，或OH-。A、若為酸性溶液，離子可以共存，若為堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存，A錯(cuò)誤。B、若為酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若為堿性，離子間不反應(yīng)，共存，B錯(cuò)誤。C、若為酸性離子間共存，若為堿性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C錯(cuò)誤。D、若為酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若為堿性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時(shí)仔細(xì)審題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管g打開分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔14.3未用玻璃棒引流偏大【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；（2）從有利于蒸汽充分冷卻的角度分析冷卻水的流向；（3）根據(jù)內(nèi)外壓強(qiáng)相等時(shí)溶液有利于流下，據(jù)此解答；（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)配制原理分析裝置圖中的錯(cuò)誤；（5）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！绢}目詳解】（1）裝置I為蒸餾裝置，儀器a為蒸餾燒瓶，b為(直形)冷凝管。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水由g口通入，與被冷凝的蒸氣方向相反，可提高冷凝效果。（3）分液時(shí)為使液體順利流下，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，使分液漏斗內(nèi)外氣體相通，壓強(qiáng)相等，這樣液體才能順利流下。（4）①實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選1000mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為1L×0.05mol/L×286g/mol＝14.3g。②向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)為防止液體濺出，必須用玻璃棒引流，裝置III未用玻璃棒引流。（5）定容時(shí)，俯視刻度線，液面低于刻度線，溶液體積減少，則對(duì)所配溶液濃度偏大。20、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）17.4【解題分析】試題分析：（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時(shí)，的步驟是②計(jì)算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?；配?00mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據(jù)天平稱量時(shí)左右兩盤質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】托盤天平是準(zhǔn)確稱量一定固體物質(zhì)質(zhì)量的儀器，在使用前要調(diào)零，然后才可以稱量物質(zhì)的質(zhì)量。稱量的原則是“左物右碼”，出來的藥品的質(zhì)量等于砝碼與游碼的質(zhì)量和，即左=右+游。稱量時(shí)，先在天