2024屆江蘇省徐州市睢寧高中南校高一化學第一學期期中復習檢測試題含解析

2024屆江蘇省徐州市睢寧高中南校高一化學第一學期期中復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中需加入氧化劑才能實現的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO42、用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是①中的物質②中的物質預測①中現象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D3、在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是①同質量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強下、同物質的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④4、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數一定不相等C．40K和40Ca原子核內的中子數相等D．質子數相同的微粒，核外電子數一定相同，但化學性質不一定相同5、已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol6、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等是()A．具有同壓強、同體積的NO2和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和H2C．具有同質量、不同密度的O2和O3D．具有同體積、同密度的CO2和NO27、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋8、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（）A．分散質微粒可通過濾紙B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．兩者均有丁達爾現象9、制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應B．乙烯與氯氣反應C．乙烯與氯化氫反應D．乙炔與氯化氫反應10、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl211、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關系（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定12、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥13、下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．足量Na與1molCl2完全反應，轉移電子的數目為2NAB．1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數為NAC．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4LD．1molNa2O2中含有的陰離子數為2NA15、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個數為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－116、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤．該同位素原子核內的中子數與核外的電子數之差是（）A．72 B．19 C．53 D．125二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．18、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。19、實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。（2）實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線B．轉移溶液時未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線20、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為________g。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請?zhí)钚蛱枺贈]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21、已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉化的化學方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質。①鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________。②某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。操作現象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應的離子方程式是___________，甲同學認為過氧化鈉中陰離子結合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產生。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。2、A【解題分析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，故A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。3、C【解題分析】

①同質量的N2和CO，不論其密度是否相同，因為其摩爾質量相同，所以其物質的量相同、分子數相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因為沒有說明壓強的關系，不能確定分子數是否相等，故錯誤；③同物質的量的CO2和H2O，不論其壓強是否相同，其分子數一定相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質量相同，但由于其摩爾質量不同，所以其物質的量不同，分子數不同，故錯誤。故選C。4、B【解題分析】

A、質子數決定元素的種類，質子數和中子數決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質子數相同，而中子數不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數=質量數-質子數；D、質子數相同的微粒，可能為原子或離子?！绢}目詳解】A項、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠大于107種，故A錯誤；B項、質子數相同，而中子數不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們原子核內的中子數一定不相等，故B正確；C項、40K和40Ca原子中的中子數分別為21、20，故C錯誤；D項、質子數相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質子數均為11，但核外電子數不同，化學性質不同，故D錯誤。故選B。5、C【解題分析】

標準狀況下4.48LX氣體的物質的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質量M（X）===71g/mol，答案選C。6、C【解題分析】

A.同壓強、同體積下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數不一定相同，所含原子數也不一定相同；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；C.O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數目相等。D.同體積、同密度的CO2和NO2質量相等，二者摩爾質量卻不相等，二者物質的量不等；【題目詳解】A.同壓強、同體積下，影響氣體分子數目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數目，若所處溫度不同，含有的原子數目一定不相同，故A項錯誤；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數目，都是雙原子分子，含有相同的原子數目，若所處壓強不同，含有的原子數目一定不相同，故B項錯誤；C.O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數目相等，故D正確；D.同體積、同密度的CO2和NO2質量相等，二者摩爾質量不相等，二者物質的量不等，物質的量之比為44：46=22：23，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數目之比為22：23，故C項錯誤；

答案選C。7、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。8、A【解題分析】A，Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項正確；B，Fe（OH）3膠體中分散質微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項錯誤；C，Fe（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會產生沉淀，C項錯誤；D，Fe（OH）3膠體能產生丁達爾現象，MgCl2溶液不能產生丁達爾現象，D項錯誤；答案選A。點睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。9、C【解題分析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應是連鎖反應，不僅會有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯誤；B、乙烯與氯氣反應得到的是1,2-二氯乙烷，錯誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應，得到的是1,2-二氯乙烯，錯誤?？键c：取代反應和加成反應10、B【解題分析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據溶質化學式計算各選項中的Cl-物質的量濃度，進行比較可知。注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度?！绢}目詳解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項D不符合；答案選B。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度。11、D【解題分析】

因為氣體體積V=nVm，而氣體摩爾體積的數值和氣體所處的狀態(tài)有關，而1molCl2和1molHCl氣體所處的狀態(tài)是否相同不明確，故Vm的數值是否相等不明確，故即使兩者的物質的量相等，兩氣體的體積也不一定相等，所以D選項是正確的；綜上所述，本題選D。12、B【解題分析】

①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯誤；②沒有說明狀態(tài)，無法計算體積，②錯誤；③標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算體積，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g·mol-1，質量與狀態(tài)無關，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。13、C【解題分析】

根據離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質拆成離子形式，難溶物質、氣體、水等仍用化學式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應的離子符號；第三步，將化學計量數約成最簡整數比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。【題目詳解】根據離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質拆成離子形式，難溶物質、氣體、水等仍用化學式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應的離子符號；第三步，將化學計量數約成最簡整數比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項錯誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項錯誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項錯誤；答案選C。14、A【解題分析】

A.足量Na與1molCl2完全反應生成2mol氯化鈉，轉移電子的數目為2NA，A正確；B.1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數大于NA，因為溶劑水分子中還含有氧原子，B錯誤；C.通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個N2所占的體積大于22.4L，C錯誤；D.1molNa2O2中含有的鈉離子數為2NA，陰離子（O22－）數為NA，D錯誤。答案選A。15、A【解題分析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點：考查了物質的量濃度的計算的相關知識。16、B【解題分析】

中質子數是53，質量數是125，中子數=質量數﹣質子數，原子中核外電子數=核內質子數，據此分析解答?！绢}目詳解】中質子數是53，質量數是125，中子數=質量數﹣質子數=125﹣53=72，原子中核外電子數=核內質子數=53，核內的中子數與核外的電子數之差=72﹣53=19，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據此答題?！绢}目詳解】（1）根據上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！绢}目點撥】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。19、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解題分析】

了解稀釋溶液的過程，根據過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來進行溶液物質的量濃度和質量分數的換算【題目詳解】（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數據可求出濃硫酸的物質的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據稀釋前后硫酸的物質的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50mL溶液，標簽應寫上溶液名稱和物質的量濃度，因此答案為0.50mol/LH2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50mol/L，V1=0.01mL，V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。（5）A．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線導致量取的濃硫酸物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE?！绢}目點撥】實驗室沒有480mL的容量瓶，因此配制480mL0.50mol/L的稀硫酸時，需要使用500mL的容量瓶來配制；稀釋溶液誤差分析根據c=nV=mMV來判斷，V不變n偏小的情況下，所配溶液濃度偏小，n偏大，濃度偏大；n不變，V偏大濃度偏小，n不變20、燒杯500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管20.0g27.4g查漏BCAFED④⑤【解題分析】

（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）利用n=cV計算出NaOH的物質的量，再根據m=nM計算所需NaOH的質量；（3）托盤天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值；（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（5）根據配制溶液的實驗操作過程進行步驟排序；（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析判斷?！绢}目詳解】（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，必須使用的玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。故答案為燒杯、