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文檔簡介
2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市化學(xué)高一上期中檢測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的丁達爾效應(yīng)B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是()。A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.16gCH4所含原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD.溶液的體積為1L,物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—個數(shù)為1NA3、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是(
)A.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液
B.75mL2mol·L-1氯化銨溶液C.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液
D.75mL1mol·L-1氯化鋇溶液4、下來實驗操作中錯誤的是()A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.氯化氫氣體中含有的氯氣可用飽和食鹽水除去D.蒸餾時,通入冷凝管的冷水卻水應(yīng)該從下邊進,上邊出5、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作,其中正確的操作順序是①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液;⑥蒸發(fā)A.⑤④②①③⑥ B.④⑤①②③⑥ C.②④⑤①③⑥ D.①④②⑥⑤③6、下列實驗操作中,溶液里無固體析出的是()A.MgCl2溶液中加入Na的小顆粒 B.飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C.CuSO4溶液中加入Na的小顆粒 D.水中加入Na的小顆粒7、在兩個容積相同的容器中,一個盛有NH3氣體,另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.電子數(shù)8、下列物質(zhì):①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳,其中不含氯離子的是A.①②③ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.③④⑤9、進行化學(xué)實驗必須注意安全,下列說法正確的是()A.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上,要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛C.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下加入濃硫酸D.酒精燈著火時可用水撲滅10、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是()。A.原溶液一定存在CO和SO,一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1mol·L-111、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A.都比較穩(wěn)定,密封放置不產(chǎn)生沉淀 B.都有丁達爾效應(yīng)C.加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙12、如圖所示,下列說法不正確的是(
)A.圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過量B.圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C.圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D.圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量13、已知、、、四種物質(zhì)的氧化能力為,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A. B.C. D.14、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(
)A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液與HCl溶液混合15、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個離子B.24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC.1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD.若lmolFeCl3在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,其中膠粒的數(shù)目小于NA個16、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式
Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O17、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤18、有以下四種物質(zhì):①標(biāo)況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O,下列說法不正確的是()A.分子個數(shù):③>④>①=②B.原子個數(shù):③>④>①>②C.體積:③>④>①=②D.質(zhì)量:③>①>④>②19、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線20、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L-1的氫氧化鈉溶液,使得沉淀達到最大量,則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A.100mL B.500mL C.1000mL D.1500mL21、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)322、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為:NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題:(1)寫出A、B、D的元素符號:A______;B_____;D______。(2)C離子的電子式_______;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。(4)工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì),該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。24、(12分)已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題:(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。25、(12分)某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL。請回答下列問題:(1)計算:需要稱取NaOH固體___________g。(2)配制時,必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒,還缺少的儀器是_____________、_________________。(填儀器名稱)(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于_______________、后用于___________________。(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高_____________(填字母)。A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干B.天平砝碼生銹C.配制過程中遺漏了洗滌步驟D.未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線F.定容觀察液面時俯視26、(10分)實驗室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。(2)填寫下述過程中的空白;具體步驟如下:①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;②用托盤天平稱量NaOH固體;③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并____________至室溫;④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;⑦蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(4)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。A.使用濾紙稱量NaOH固體;B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;D.稱量時所用的砝碼生銹;E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;27、(12分)下列是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L-1的稀硫酸的實驗操作,請按要求填空:(1)計算所需濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù));(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好,如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù),所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________;(3)將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的__里,并不斷攪拌,攪拌的目的是_____;(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩;(5)加水至距刻度線1~2cm處,改用________加水至刻度線,使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平,把容量瓶塞好,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。28、(14分)從石油裂解中得到的1,3-丁二烯可進行以下多步反應(yīng),得到氯丁橡膠和富馬酸。(1)B的名稱為2-氯-1,4-丁二醇,請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(2)請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(3)反應(yīng)①~⑥中,屬于消去反應(yīng)的有______________________________。(4)有機合成中的路線和步驟選擇非常重要,若將第②步和第③步的順序調(diào)換,則B結(jié)構(gòu)將是____________________。(5)如果沒有設(shè)計③和⑥這兩步,直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A,導(dǎo)致的問題是:______________________________。(6)某種有機物的分子式為C5H6O4,它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同,不考慮順反異構(gòu),它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。29、(10分)在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時,溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點時,燈泡可能熄滅,可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,請回答下列問題:①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解題分析】
膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉,結(jié)合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A、血液屬于膠體,因為沒有光束通過,所以不屬于丁達爾效應(yīng),A錯誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯誤;C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件,所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C錯誤;D、血液屬于膠體,所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì),在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉;在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié),從而阻止進一步出血,以及防治細菌感染,屬于膠體的聚沉,D正確;答案選D?!绢}目點撥】本題主要考查的是膠體的性質(zhì),了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵。2、D【解題分析】
A.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol,1個鎂原子含有12個電子,則所含電子數(shù)目為1.2NA,故A錯誤;B.16gCH4的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為5NA,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù),故C錯誤;D.溶液的體積為1L,物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1L×0.5mol/L×2=1mol,含有Cl—個數(shù)為NA,故D正確;故答案選D。3、A【解題分析】
50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L,A符合題意;B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L,B不符合題意;C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,C不符合題意;D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L,D不符合題意;故合理選項是A。4、C【解題分析】A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,可避免液體重新混合而污染,故A正確;B.蒸餾時,溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口,用于測量餾分的溫度,故B正確;C.氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶解,而HCl能溶于飽和食鹽水,可用飽和食鹽水除去氯氣氣體中含有的氯化氫,但HCl中混有的氯氣無法利用飽和食鹽水除去,故C錯誤;D.蒸餾時,冷卻水的方向與氣流方向相反,則通入冷凝管的冷水水應(yīng)該從下邊進,上邊出,故D正確;答案為C。5、A【解題分析】
粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量,按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?!绢}目詳解】氯化鋇除去硫酸根離子,氫氧化鈉除去鎂離子,碳酸鈉除去鈣離子,除雜試劑通常過量,所以為了能最后除去鋇離子,所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入,用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當(dāng)三種除雜試劑加入后,過濾,最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉,得到氯化鈉,最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序為⑤④②①③⑥。故選A。6、D【解題分析】
鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。A.氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,A不選;B.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣,反應(yīng)消耗水,使溶劑的質(zhì)量減少,導(dǎo)致溶液成為過飽和溶液,會析出部分氫氧化鈣固體,B不選;C.CuSO4和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,C不選;D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,沒有固體析出,D選;故合理選項是D。7、A【解題分析】
同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等,再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?!绢}目詳解】同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等,A.NH3分子中含有4個原子,H2和O2為雙原子分子,物質(zhì)的量相等時含有原子數(shù)一定不相等,所以A選項符合題意;
B.根據(jù)N=nNA可以知道,氣體物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)一定相等,故B不符合題意;
C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol;H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時,兩個容器中盛有氣體的質(zhì)量相等,故C不符合題意;
D.NH3分子中含有10個電子;H2分子中含有2個電子,O2分子中含有16個電子,當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時,兩個容器中含有電子數(shù)相等,故D不符合題意。
答案選A。8、C【解題分析】
①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯化氫能電離出氯離子,所以氯水中含有氯離子,故①不選;②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì),只含氯化氫分子不含氯離子,故②選;③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子,所以鹽酸中含有氯離子,故③不選;④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子,故④不選;⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子,不產(chǎn)生氯離子,所以不含氯離子,故⑤選;⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì),只含四氯化碳分子不含氯離子,故⑥選;答案選C。9、B【解題分析】
A.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上,應(yīng)該立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和,不能涂上大量濃堿溶液將中和,故A錯誤;B.酸具有腐蝕性,若不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,同時邊洗邊眨眼睛,故B正確;C.配制硫酸溶液時,不能在量筒中稀釋,應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸,故C錯誤;D.酒精燈著火時,由于酒精與水以任意比例互溶,不能用水滅火,可以用濕抹布蓋滅,故D錯誤;故答案選B。10、B【解題分析】
加入氯化鋇溶液,生成沉淀,且沉淀部分溶解于鹽酸,則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液一定存在、,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol,和Fe3+不共存,一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol,根據(jù)電荷守恒,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和:0.03mol,陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在鈉離子,氯離子不能確定,n(Na+)≥0.01mol,所以c(Na+)≥0.1mol?L-1。【題目詳解】A.原溶液一定存在、、Cl-,一定不存在Fe3+,故A項說法正確;B.由上述分析可知,溶液中一定存在Na+,故B項說法錯誤;C.由上述分析可知,原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-,故C項說法正確;D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1mol?L-1,故D項說法正確;綜上所述,說法不正確的是B項,故答案為B。11、B【解題分析】
A、溶液和膠體外觀基本一致,一般為均一透明、穩(wěn)定,故A不選;B、只有膠體具有丁達爾效應(yīng),溶液不具備,故B選;C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液,會使膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,故C不選;D、溶液和膠體都能透過濾紙,故D不選;答案選B。12、A【解題分析】A.氯化鋁溶液中滴加氨水至過量,應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁,由于氫氧化鋁不溶于弱堿,所以氯化鋁沉淀完全后不再變化,A錯誤;B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩,先生成偏鋁酸鈉,開始無沉淀生成,氫氧化鈉反應(yīng)完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀,發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓,兩過程中氯化鋁的用量為3:1,與圖象符合,B正確;C.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩,開始會生成沉淀,當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸,沉淀會溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,兩過程消耗鹽酸量為1:3,與圖象符合,C正確;D.向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量,由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁,所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后,沉淀量不再變化,發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,與圖象符合,D正確;答案選A。13、B【解題分析】
已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化能力強的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì),方程式中單質(zhì)的氧化性強弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生,否則不能發(fā)生,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.該反應(yīng)中,氧化性Z2>W2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,A項錯誤;B.該反應(yīng)中,氧化性Z2>X2,與已知符合,所以能發(fā)生,B項正確;C.該反應(yīng)中,氧化性Y2>W2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,C項錯誤;D.該反應(yīng)中,氧化性X2>Z2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,D項錯誤;答案選B。14、C【解題分析】
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成,離子方程式不能用H++OH-=H2O表示,故A錯誤;B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合,反應(yīng)生成一水合氨,不屬于中和反應(yīng),離子方程式不能用H++OH-=H2O表示,故B錯誤;C.HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,故C正確;D.NaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水,其離子方程式為:H++HCO3-=CO2↑+H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故D錯誤;故答案為C?!绢}目點撥】一個化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個離子方程式,而一個離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng),如H++OH-=H2O表示強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng),生成可溶性鹽和水,特別注意常見的強堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2,而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不能用此離子反應(yīng)方程式表示。15、D【解題分析】
A、NaHCO3溶于水之后完全電離,電離出Na+和HCO3—;B、1個Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個電子;C、溶液體積不明確;D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體。【題目詳解】A項、NaHCO3溶于水之后完全電離,電離出Na+和HCO3—,84gNaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,溶于水之后可得到2NA個離子,故A錯誤;B項、24克鎂的物質(zhì)的量為1mol,1個Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個電子,24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA,故B錯誤;C項、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算,故C錯誤;D項、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體,1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子數(shù)目小于NA,故D正確。故選D。【題目點撥】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷既能考查對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。16、D【解題分析】
A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓,故不選A;B.
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓,故不選B;C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓,故不選C;D.
BaCO3為難溶物,離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子,BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O,故選D;選D。17、D【解題分析】
①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿,是堿性氧化物,Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,故①錯誤;②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2,不符合置換反應(yīng)的定義,故②錯誤;③.Na2O為白色固體,Na2O2為淡黃色固體,故③錯誤;④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子,陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2,Na2O中含有鈉離子和氧離子,陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2,故④正確;⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng),在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì),故⑤正確,答案選D?!绢}目點撥】本題考查鈉的化合物的性質(zhì),試題難度不大,第④項為易錯點,解題時要注意過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物。18、B【解題分析】只要物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質(zhì)的量是0.5mol,氫氣的是0.5mol,氮氣的是2mol,水是1mol,所以選項A正確;原子的物質(zhì)的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol,所以選項B正確;根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在相同條件下,相同物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是相同的,所以選項C不正確,應(yīng)該是③>①=②>④;四種物質(zhì)的質(zhì)量分別是是22g、1g、56g、18g,所以選項D正確,答案選C。19、C【解題分析】
A項,過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁,A正確;B項,蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置,B正確;C項,向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁,C錯誤;D項,為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,D正確;答案選C。20、C【解題分析】
要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大,則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁,反應(yīng)后為NaCl溶液,根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol,所以需氫氧化鈉溶液的體積為:2mol÷2mol/L=1L=1000mL,答案選C。【題目點撥】本題考查混合物反應(yīng)的計算,明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計算量,提高答題效率?;瘜W(xué)計算中的守恒法應(yīng)用很廣泛,例如本題中的離子守恒,氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒,化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等,平時注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。21、A【解題分析】
A.CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng),反應(yīng)中沒有元素化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;B.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑為置換反應(yīng),存在化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故答案為A。【題目點撥】明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵,氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,特征為化合價升降,則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),其中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。22、A【解題分析】
NH4NO3中前者N的化合價為-3,后者N為+5,最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價,故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3,選項A正確。二、非選擇題(共84分)23、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解題分析】
A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子,說明A是H;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù),假設(shè)有兩個電子層,次外層電子數(shù)為2,則B原子的K、L層依次排有2、4個電子,B為碳;C元素是地殼中含量最高的元素,C為O;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),D為金屬,2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂,則Mg——H2,則鎂為2.4g,如果是金屬鋁,則2Al——3H2,則鋁為1.8g,如果是金屬鈉,則2Na——H2,則鈉為4.6g,故D為金屬鈉;E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同,說明E為非金屬元素氯;【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H,B為C,D為Na,故答案為A:H;B:C;D:Na;⑵C離子為氧離子,其電子式,故答案為;E的離子為氯離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖,故答案為;⑶D、E形成化合物為NaCl,電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH;⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì),即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】
試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色,說明溶液顯堿性,一定含有OH-,則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+,Ag+、Mg2+在試管B中,,由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,則試管B中一定沒有Cl-,Cl-在試管A中,根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+;試管B中應(yīng)含有NO3-,結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-,試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓,則該試管中含有Ag+,為試管B;(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-,若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng),且不能引入其它雜質(zhì)離子,則加入的藥品是Mg,發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag;(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,剩余K+和NO3-存在于溶液中,溶質(zhì)為KNO3,則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓;(5)試管A中金屬陽離子為K+,其碳酸氫鹽是KHCO3,向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O,反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?!绢}目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。25、20.0500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流BDF【解題分析】
根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及注意事項分析解答?!绢}目詳解】(1)需要450mL溶液,實驗室卻不具備450mL容量瓶,所以需要選擇500mL容量瓶配制,即計算時使用500mL計算,n(NaOH)=1mol?L﹣1×0.5L=0.5mol,m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g,即需要稱量氫氧化鈉20.0g,故答案為20.0g;(2)配制溶液的操作步驟:①計算②天平稱量③放入燒杯中溶解,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后④轉(zhuǎn)移:用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗滌:洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶⑥定容:向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切⑦搖勻⑧靜置⑨裝瓶,貼標(biāo)簽。在此過程中用到的儀器有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器:500ml容量瓶、膠頭滴管;故答案為500ml容量瓶;膠頭滴管;(3)溶解過程需要用玻璃棒攪拌;移液過程需要用玻璃棒引流;故答案為攪拌;引流;(4)A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故A錯誤;
B.天平砝碼生銹,導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶液濃度偏高,故B正確;
C.配制過程中遺漏了洗滌步驟,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C錯誤;
D.未冷卻到室溫就注入容量瓶,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D正確;
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E錯誤;
F.定容觀察液面時俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故F正確。故選BDF?!绢}目點撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析,全部依據(jù)公式c(B)=來判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,溶液體積不變,物質(zhì)的量濃度偏小,以此類推。26、C燒杯玻璃棒4.0g冷卻500mL容量瓶1~2膠頭滴管檢漏AB【解題分析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器,然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱;(2)①根據(jù)基本公式n=CV,所需的質(zhì)量m=nM來計算,托盤天平讀數(shù)精確至0.1g,;③容量瓶不能受熱;④容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液;⑥根據(jù)定容的操作來分析;(3)根據(jù)容量瓶的使用注意事項來作答;(4)氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會導(dǎo)致溶液濃度的偏?。弧绢}目詳解】(1)C為分液漏斗,在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗;配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為:燒杯、玻璃棒,
故答案為:C;燒杯、玻璃棒;(2)①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g,故答案為:4.0g;③容量瓶不能受熱,NaOH溶于水放熱,則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫,故答案為:冷卻④這一步操作為轉(zhuǎn)移過程,容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液,故答案為:500mL容量瓶;⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,故答案為:1~2;膠頭滴管;(3)容量瓶有瓶塞,配制過程中需要搖勻,為了避免漏液,使用容量瓶前檢驗是否漏水,故答案為:檢漏;(4)實際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L,小于0.1mol/L,其實驗操作導(dǎo)致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大,A.氫氧化鈉容易潮解,用濾紙稱量氫氧化鈉固體,會導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小,進而使得其物質(zhì)的量濃度偏小,故A項符合題意;B.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,會使溶質(zhì)有所損失,最終會導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小,故B項符合題意;C.因轉(zhuǎn)移操作以后,需要定容加蒸餾水至刻度線,因此容量瓶中原來存有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果無影響,故C項不符合題意;D.稱量時所用的砝碼生銹,導(dǎo)致所稱取得固體質(zhì)量變大,最終使得實驗結(jié)果偏大,故D項不符合題意;E.熱脹冷縮,未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好時,導(dǎo)致溶液的實際體積偏小,根據(jù)C=
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