2024屆廣東省廣州市白云區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆廣東省廣州市白云區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（）A．18g水中所含的電子數(shù)為18NAB．1mol氦氣中有NA個氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個Na＋D．11.2L氧氣中含NA個氧原子2、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是()A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B．石膏點(diǎn)豆腐C．一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞D．江河入海處，易形成沙洲3、下列實驗操作中不合理的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，應(yīng)先向蒸餾燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱4、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物5、今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②6、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑦含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦7、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液8、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④9、下列說法不正確的是A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B．氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C．氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系10、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A．膠體粒子不能透過濾紙，也不能透過半透膜B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用11、下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液12、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．熔融的氯化鈉 D．石墨13、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL

NH3溶解于1L水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b

mol/L，則該氨水的密度為A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3 D．g/cm314、在3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．3:8C．2:3D．8:315、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL16、下列敘述中正確的是()A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)B．氯化鈉和氯化氫都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．電解質(zhì)都是易溶于水的化合物D．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。19、下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5mol·L－1的稀硫酸500mL的實驗操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為________。（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選________的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是________________________。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1cm～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。20、實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。（2）實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子是10電子微粒計算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強(qiáng)不知體積無法換算物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A、18g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，選項A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1mol氦氣中有NA個氦原子，選項B正確；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA個Na＋，選項C錯誤；D、溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氧氣的物質(zhì)的量無法計算，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量、計算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵，題目較簡單。2、A【解題分析】A.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯誤。故答案選A。3、D【解題分析】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！绢}目詳解】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。4、D【解題分析】

在進(jìn)行分類前先確立分類“標(biāo)準(zhǔn)”，由此分析?！绢}目詳解】A.CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也不能與水化合生成對應(yīng)價態(tài)的含氧酸，所以CO不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，氯化鐵溶液屬于溶液，硅酸屬于純凈物，所以硅酸和氯化鐵溶液都不是膠體，B項錯誤；C.強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而氫氟酸在水溶液中只能部分電離：HFH++F-，所以氫氟酸不屬于強(qiáng)酸，C項錯誤；D.混合物是指含有2種或2種以上成分的物質(zhì)。氯水是氯氣的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D項正確；答案選D。5、D【解題分析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時10mL水的質(zhì)量為10mL×1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。6、A【解題分析】

①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，⑥錯誤；⑦含最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如氯化鈉等，⑦錯誤。答案選A。7、D【解題分析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。8、D【解題分析】

不用其他試劑進(jìn)行鑒別，通常觀察顏色、聞氣味，再用已經(jīng)鑒別的物質(zhì)鑒別其它物質(zhì)。【題目詳解】觀察題中待鑒別的物質(zhì)，溶液呈藍(lán)色的是③CuSO4溶液，其余為無色溶液。各取少量三種無色溶液于試管中，分別滴加CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀的是①NaOH溶液，另兩溶液無明顯變化。又分別取少量無明顯變化的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的為②Mg(NO3)2溶液，余下的為④KCl溶液。本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】若待鑒別的一組物質(zhì)均無色無味，則可分別取少量進(jìn)行兩兩混合，列表記錄實驗現(xiàn)象，再據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，從而確定待鑒別物質(zhì)。9、D【解題分析】

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質(zhì)上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質(zhì)，大量電解質(zhì)溶液遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發(fā)生聚沉，生成的沉淀會堵塞傷口從而達(dá)到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區(qū)顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯誤；本題答案為D。10、D【解題分析】

A.膠體粒子能透過濾紙，故錯誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)的粒子直徑大小，故錯誤；C.膠體粒子帶電，不是膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故錯誤；D.氫氧化鐵膠體粒子有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，故正確。故選D。11、C【解題分析】

A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生離子反應(yīng)+2H+==H2O+CO2↑，B不合題意；C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒有離子反應(yīng)發(fā)生，C符合題意；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合題意；故選C。12、C【解題分析】

A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。13、A【解題分析】氨氣的質(zhì)量是，溶液的質(zhì)量是1000g+，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。根據(jù)可知密度是g/mL，答案選A。14、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析判斷氧化劑和還原劑?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質(zhì)的量之比是2：3，故C正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】化合價發(fā)生變化的硝酸體現(xiàn)氧化性，化合價未發(fā)生變化的硝酸只體現(xiàn)酸性。15、A【解題分析】由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，當(dāng)所加NaOH的量與HCl相等的時候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V=200mL，故選A。16、D【解題分析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下，均不導(dǎo)電，則蔗糖是非電解質(zhì)，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，氯化鈉是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；HCl在水溶液中能電離出自由移動的氫離子和氯離子，但HCl屬于共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C.電解質(zhì)不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等難溶物也是電解質(zhì)，溶解性和是否為電解質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故D正確；本題答案為D。【題目點(diǎn)撥】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，自身能電離出自由移動的離子，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！绢}目詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。19、13.6mL20mL偏低使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管凹液面最低處【解題分析】(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；

(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應(yīng)選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。20、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解題分析】

了解稀釋溶液的過程，根據(jù)過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【題目詳解】（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50mL溶液，標(biāo)簽應(yīng)寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度，因此答案為0.50mol/LH2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50mol/L，V1=0.01mL，V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。（5）A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線導(dǎo)致量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE?！绢}目點(diǎn)撥】實驗室沒有480mL的容量瓶，因此配制480mL0.50mol/L的稀硫酸時，需要使用500mL的容量瓶來配制；稀釋溶液誤差分析根據(jù)c=nV=mMV來判斷，V不變n偏小的情況下，所配溶液濃度偏小，n偏大，濃度偏大；n不變，V偏大濃度偏小，n不變21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl22Cl2+2Ca