2024屆曲靖市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆曲靖市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

（

）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172、10g下列金屬與100ml1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al3、常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―4、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1?？赡艿脑蚴?)A．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D．定容時(shí)仰視讀數(shù)5、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁6、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液7、下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤8、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：19、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液10、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．11、下列說法正確的是A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強(qiáng)氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)12、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物13、8克氣體X含有3.01×1023個(gè)分子，則氣體X的相對分子質(zhì)量為A．8B．16C．32D．6414、下列敘述中,正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D．在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑15、對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物16、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。20、為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過刻度線F．俯視刻度線定容21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.形成CO2或CO，不符合題意，故A不選；B.兩者都是金屬不能形成化合物，不符合題意，故B不選；C.兩者會形成Na2S，不符合題意，故C不選；D.兩者會形成MgCl2，符合題意，故D選；答案選D。2、A【解題分析】試題分析：根據(jù)題意知，100ml1mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物質(zhì)的量分別為10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根據(jù)四種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，金屬過量，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量減少產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，Mg、Fe、Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，均為0.05mol；但過量的鈉與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，故鈉產(chǎn)生的氫氣最多，選A。考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。3、C【解題分析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行分析。反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關(guān)系：XO4->Z2，還原性關(guān)系：Z->X2+；反應(yīng)②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關(guān)系：B2>A3+，還原性關(guān)系：A2+>B-；反應(yīng)③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關(guān)系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關(guān)系：A2+>B->Z->X2+?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，X所對應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，X2+中X的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。4、D【解題分析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【題目詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會引起誤差，不使用游碼不會產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。5、C【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時(shí)，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時(shí)，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進(jìn)上口出，故錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。6、B【解題分析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯(cuò)誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯(cuò)誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識。7、C【解題分析】

①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故②錯(cuò)誤；③堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；因此②④⑤錯(cuò)誤，故答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氧化物分類、氧化物的物質(zhì)組成和反應(yīng)、注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識積累，答題時(shí)注意學(xué)會利用舉例排除法。8、B【解題分析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相同，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度?！绢}目詳解】生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：9、B【解題分析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。10、D【解題分析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。11、B【解題分析】

A．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有中間價(jià)態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關(guān)系，判斷時(shí)要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。12、D【解題分析】正確答案：DA．不正確，Na2O2是氧化劑B．不正確，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，Na2O2氧由-1價(jià)降到-2價(jià)C．不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．正確，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，鐵元素化合價(jià)升到+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降到-2價(jià)。13、B【解題分析】

3.01×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對分子質(zhì)量為16.故選B。14、B【解題分析】

A．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等，A錯(cuò)誤；B．金屬陽離子被還原可能得到單質(zhì)、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+被還原生成Fe，故B正確；C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能是降低，所以該元素不一定被還原；C錯(cuò)誤；D．在C與O2化合生成CO2的反應(yīng)中，單質(zhì)C作還原劑，O2作氧化劑，所以非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、D【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.有些化合物在水溶液中能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的陰、陽離子不是該化合物自身電離產(chǎn)生的，所以這些化合物不屬于電解質(zhì)，如NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡饘俨粚儆陔娊赓|(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，D項(xiàng)正確；答案選D。16、B【解題分析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色。故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解題分析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解題分析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答?！绢}目詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯(cuò)點(diǎn)是（4）中的計(jì)算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。20、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解題分析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，