廣東省陽江市陽東廣雅中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

廣東省陽江市陽東廣雅中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．木炭粉(硫磺)——在空氣中灼燒B．KCl溶液(CaCl2)——通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸2、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。該反應(yīng)生成0.5molQ，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol3、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發(fā)生爆炸4、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光筆照射硫酸銅水溶液在側(cè)面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物5、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能6、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液7、下列離子方程正確的是A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B．足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）9、下列說法正確的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個(gè)現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B．食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解釋C．僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D．電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸10、下列古詩詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉11、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D12、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b13、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液14、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有強(qiáng)氧化性C．Na2CO3受熱難分解 D．Na2O常溫下為淺黃色固體15、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是()A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫D．用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣能殺滅細(xì)菌16、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO217、下列說法不正確的是（）A．假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題18、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)況)和0.1molN219、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O20、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D22、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為6.72L二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。25、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號(hào))。(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。(3)現(xiàn)需配制0.20mol·L1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____。為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的必要儀器有______、______(填名稱)②圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是_____。③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_____。④取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。A．溶液中Na的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．NaOH的溶解度D．溶液的密度⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長B．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水D．溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處F.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出G.定容時(shí)俯視刻度線27、（12分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)锳→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。28、（14分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。29、（10分）按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.木炭粉和硫磺均能在空氣中灼燒反應(yīng)，不能除去硫磺，A錯(cuò)誤；B.氯化鈣不能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而除去，B錯(cuò)誤；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的雜質(zhì)離子鈣離子和氫氧根離子，C錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氣不反應(yīng)，再干燥得到純凈的氫氣，D正確；答案選D。2、C【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒得Q質(zhì)量m=（32+40-9）g=63g，反應(yīng)生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案為C。故選C。3、A【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.煅燒石灰石的反應(yīng)方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。4、C【解題分析】

A．豆?jié){是膠體，向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐發(fā)生聚沉，A不符合題意；B．極細(xì)的泥沙懸浮在水中形成膠體，在入?？谟龅胶Ｋ?，海水中含大量的電解質(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成是三角洲，B不符合題意；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故用激光筆照射硫酸銅水溶液在側(cè)面看不到光的通路，C符合題意；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故可用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物，D不符合題意；答案選C。5、D【解題分析】A.電解水時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲(chǔ)存起來，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。6、C【解題分析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)?！绢}目詳解】鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。7、A【解題分析】

A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【解題分析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。9、A【解題分析】

根據(jù)膠體、氧化還原反應(yīng)、純凈物、酸等概念，分析回答?！绢}目詳解】A.陽光穿過林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。A項(xiàng)正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一種元素可能形成多種單質(zhì)（同素異形體），如只含氧元素的物質(zhì)可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。10、B【解題分析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價(jià)的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解題分析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。12、C【解題分析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?！绢}目詳解】向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。13、D【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L?！绢}目詳解】A、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合題意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合題意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合題意；答案選D。14、D【解題分析】

A．Cl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確；B．NaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強(qiáng)氧化性的原因也是因?yàn)榇温人岣?，次氯酸根離子中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，而Cl的常見化合價(jià)是-1，Cl很容易從+1價(jià)降到-1價(jià)，即得電子能力強(qiáng)，所以ClO-具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，故C正確；D．Na2O常溫下為白色固體，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、B【解題分析】

氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，以此解答該題。【題目詳解】A．干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯(cuò)誤；B．氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯(cuò)誤；D．氯氣之所以長期用于自來水消毒，是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌、病毒，故D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，把握氯氣與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。16、A【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。17、D【解題分析】

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！绢}目詳解】A.假說是在已有事實(shí)材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對(duì)某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項(xiàng)正確；B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項(xiàng)正確；D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實(shí)驗(yàn)和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18、C【解題分析】

A、10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為=mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，5.6LN2的物質(zhì)的量==0.25mol，但沒有說明標(biāo)況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、9gH2O物質(zhì)的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相同，故所含分子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相同，所含分子數(shù)不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。19、A【解題分析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。20、C【解題分析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價(jià)變化，氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價(jià)變化，碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價(jià)的變化是解題的突破口。21、C【解題分析】

A.冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯(cuò)誤；B.將固體放入試管時(shí)應(yīng)將試管傾斜，讓固體沿試管內(nèi)壁慢慢滑落，故錯(cuò)誤；C.用漏斗進(jìn)行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時(shí)液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯(cuò)誤。故選C。22、A【解題分析】

A.標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；D.0.2NA的Al的物質(zhì)的量為0.2mol，可生成氫氣0.3mol，但題中未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【題目點(diǎn)撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！绢}目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。25、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解題分析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓?！绢}目點(diǎn)撥】本題注意Ca2＋、SO42?的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。26、c蒸餾燒瓶支管口4.0g500mL容量瓶膠頭滴管未用玻璃棒引流洗滌并轉(zhuǎn)移(或洗滌)BCDDG【解題分析】

(1)容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案為：c；(2)裝置I為蒸餾裝置，在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣溫度，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；(3)①實(shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶，所以用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.20mol·L1×40g/mol=4.0g；為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)，除了需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；②由圖Ⅱ可知，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，操作中還缺少的一個(gè)重要步驟是洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④溶液為均一穩(wěn)定的混合物，取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，溶液的濃度、NaOH的溶解度、溶液的密度這三個(gè)物理量不隨所取溶液體積的多少而變化，但溶液中Na的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，故答案為BCD；⑤A.暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長，氫氧化鈉吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致稱取的固體中NaOH物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼），導(dǎo)致稱取NaOH質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故C不選；D.因氫氧化鈉溶解過程會(huì)放出熱量，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；F.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；G.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G選；答案選DG。27、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤的淀粉KI試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)【解題分析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣。【題目詳解】(1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序?yàn)椋篈→C→E→B→D；