2024屆上海市浦東新區(qū)洋涇中學(xué)化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆上海市浦東新區(qū)洋涇中學(xué)化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、含H2和Cl2的混合氣體共amol,經(jīng)光照后,所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知:在該溫度下,Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O(未配平),則a、b關(guān)系不正確的是()A.b=a B.b≥2a C.a(chǎn)<b<2a D.0<b<a2、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是()A.CuO+H2Cu+H2OB.Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是A.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同B.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4、現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取和分液、蒸餾 B.萃取和分液、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取和分液 D.蒸餾、萃取和分液、分液5、下列說(shuō)法正確的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,可以用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.由于沙子是難溶于水的固體,因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.2gNaCl固體B.過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒的作用相同C.容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏D.定容時(shí),加水不慎超過(guò)刻度線,只能重新配置7、某溶液中可能含有以下離子中的幾種:Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-,為確定其組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液,加入稍過(guò)量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀:②過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解:③在濾液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,根據(jù)實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是A.一定含有Cl-B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-D.NO3-無(wú)法確定是否有8、下列反應(yīng),能用離子方程式Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣9、制備氯化物時(shí),常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl210、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B.150mL1mol·L-1的NaCl溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液11、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng)溶解,放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn),那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量為A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無(wú)法計(jì)算12、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是(

)。A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol13、下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-+Ba2++SO42-===H2O+BaSO4↓D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng):H++OH-===H2O14、下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是()A.B.C.D.15、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:①鈉浮在水面上;②鈉沉在水底;③鈉熔化成小球;④小球迅速游動(dòng),逐漸減小,最后消失;⑤發(fā)出嘶嘶的聲音;⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③⑥D(zhuǎn).全部16、下列有關(guān)用途說(shuō)法不正確的是A.溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B.熱的純堿溶液顯堿性可用于除去金屬表面的油污C.汽車(chē)車(chē)燈使用高壓鈉燈是因?yàn)辄S光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)D.明礬可用于凈水是因?yàn)樵谒猩蓺溲趸X膠體吸附了水中懸浮的雜質(zhì)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有、、、四種化合物,分別由、、、、中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①不溶于水和鹽酸;②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體;③的水溶液呈堿性,與稀硫酸反應(yīng)生成;④可溶于水,與稀硫酸作用時(shí)放出氣體,可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式:______;______;(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng):____________________。②與鹽酸反應(yīng):____________________。③與稀硫酸反應(yīng):____________________。18、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入10mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中:c(Fe2+)為_(kāi)____mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)_____mol/L、c(Cl-)為_(kāi)____mol/L。(若有些離子不存在,請(qǐng)?zhí)?mol/L)19、掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙醇(沸點(diǎn)為78℃)的混合物,請(qǐng)按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱(chēng)是________、________。(2)A儀器中進(jìn)水口是________(填“c”或“d”)。(3)分離混合物時(shí),溫度計(jì)的________應(yīng)處于______________。(4)在B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如下:請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)灼燒海藻時(shí),除需要三腳架.玻璃棒外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________。(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。A.燒杯B.瓷坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):①________、②________(3)提取碘的過(guò)程②中,通常在________________(儀器名稱(chēng))中進(jìn)行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,靜置后分層,下層為_(kāi)_______________色。(4)氧化過(guò)程請(qǐng)用離子方程式表示__________________________。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A.0.5molHCl B.6.4gCH4 C.6.72LNH3 D.1.2041023個(gè)H2S

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】

H2和Cl2發(fā)生反應(yīng):H2+Cl22HCl,反應(yīng)后的氣體組成可能為:①HCl,②HCl與H2,③HCl與Cl2;HCl、Cl2與NaOH反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O,由原子守恒可知n(Na)=n(Cl);若aL全為H2時(shí),耗NaOH的物質(zhì)的量為0,若aL全為Cl2時(shí),消耗NaOH量最大為2amol,故0<b<2a,故a、b關(guān)系不可能是b≥2a,B可選;故答案選B。2、B【解題分析】

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),Cu和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的任何一種,故B正確;

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選B?!绢}目點(diǎn)撥】四種基本反應(yīng)類(lèi)型中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。3、B【解題分析】

A、根據(jù)分子數(shù)N=NAV/Vm可以知道,不同的氣體,當(dāng)體積不同時(shí),因?yàn)闅怏w所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知,故分子數(shù)N可能相同,故A錯(cuò)誤;B、一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積的數(shù)值確定,而氣體體積V=nVm,故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù),故B正確;C、由于氣體分子在很大的空間運(yùn)動(dòng),分子本身相對(duì)于分子間隔很小,可以忽略不計(jì),所以溫度壓強(qiáng)確定,則分子間距離確定,故氣體摩爾體積的數(shù)值確定,而氣體體積V=nVm,故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤;D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積,數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān),不一定為22.4L/mol,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選B。4、C【解題分析】①汽油不溶于水,所以汽油和氯化鈉溶液是分層的,可以采用分液的方法分離;②酒精和水是互溶的兩種液體,可以采用蒸餾的方法來(lái)分離;③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后,碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分層,然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)C符合題意。答案選C。5、C【解題分析】

A.因?yàn)榈?、酒精、水三者混溶,因此不能用酒精萃取碘水中的碘,故A錯(cuò)誤;B.量筒是量器,不可以用來(lái)稀釋或配制溶液,故B錯(cuò)誤;C.由于固體和液體不相溶,且存在明顯的密度差異,因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物,故C正確;D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時(shí)可以通過(guò)降溫結(jié)晶提純硝酸鉀,故D錯(cuò)誤;答案:C。6、C【解題分析】

A.托盤(pán)天平的精確度為0.1g,因此可以用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.2gNaCl固體,A項(xiàng)正確;B.過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒的作用均為引流,作用相同,B項(xiàng)正確;C.容量瓶使用前應(yīng)先檢漏,再進(jìn)行洗滌,無(wú)需干燥,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.定容時(shí),加水不慎超過(guò)刻度線,所配置的溶液變稀,只能重新配置,D項(xiàng)正確;答案應(yīng)選C。7、A【解題分析】

首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存,結(jié)合步驟①確定可能有什么離子,判斷出不能存在的離子;根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子;根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子,并根據(jù)進(jìn)行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分,最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性?!绢}目詳解】根據(jù)步驟①取少量溶液,加入稍過(guò)量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有CO32-、SO42-中至少一種,同時(shí)確定原溶液中不能含有與它們會(huì)形成沉淀的Ba2+;步驟②過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,說(shuō)明沉淀有BaCO3、BaSO4,則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子;步驟③在濾液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl,但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸,所以不能確定原溶液是否含Cl-,CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子,根據(jù)溶液電中性原則,還要含有可與二者共存的陽(yáng)離子,陽(yáng)離子Ba2+不存在,所以一定含有K+,但NO3-題目實(shí)驗(yàn)未涉及,不能確定,所以推測(cè)不正確的是一定含有Cl-;選項(xiàng)A符合題意。【題目點(diǎn)撥】本題考查了溶液成分判斷的知識(shí),離子若共存,不能發(fā)生反應(yīng),仔細(xì)審題,明確常見(jiàn)物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。8、C【解題分析】

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O,A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O,B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉:Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O,C正確;D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O,D錯(cuò)誤;答案選C。9、A【解題分析】

A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3,A選;B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,B不選;C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,C不選;D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2,銅和鹽酸不反應(yīng),D不選;答案選A。10、D【解題分析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān)?!绢}目詳解】A、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L,B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L,C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L,D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L,氯離子濃度最大的是D,答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答,離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。11、B【解題分析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒(méi)有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl);用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量?!绢}目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒(méi)有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol;用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol;質(zhì)量為0.1×56=5.6g;B選項(xiàng)正確;綜上所述,本題選B。12、C【解題分析】在NaN3中N元素的化合價(jià)是-價(jià),KNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià),產(chǎn)物N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià),所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知,10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物N2,2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2,即當(dāng)生成16molN2時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項(xiàng),根據(jù)上述分析可知,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí),設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是xmol,則由=得,x=2mol,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2的體積是44.8L,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)上述化合價(jià)分析可知,在反應(yīng)中KNO3作的是氧化劑,而氧化劑是被還原,所以B錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)方程式可知,當(dāng)生成16molN2時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol,設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol,則由=得y=1.25mol,所以C正確;D項(xiàng),根據(jù)化合價(jià)分析,NaN3中的N原子化合價(jià)升高被氧化,結(jié)合上述分析可知當(dāng)10molNaN3作還原劑時(shí),被氧化的N原子是30mol,此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí),被氧化的N原子是amol,則由=得a=3.75mol,所以D錯(cuò)誤。此題答案選C。點(diǎn)睛:電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中均有很重要的應(yīng)用,在解題過(guò)程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素,然后分別標(biāo)出化合價(jià)升高或降低的數(shù)目,最后列式計(jì)算。13、D【解題分析】

A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫(xiě)成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為:OH-+H+=H2O,故A錯(cuò)誤;B.Na2CO3需寫(xiě)成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),正確的離子方程式為:2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:H++OH-===H2O,符合書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn),故D正確;本題答案為D?!绢}目點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),要“拆”的準(zhǔn)確,易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。14、D【解題分析】

A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),如氧化鈣和水生成氫氧化鈣,故A錯(cuò)誤;B.氣溶膠包含在膠體中,故B錯(cuò)誤;C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽,碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽,故C錯(cuò)誤;D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念,圖中關(guān)系正確,故D正確;故選:D。15、A【解題分析】

鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:鈉浮在水面上;鈉熔成光亮小球;四處游動(dòng);發(fā)出“嘶嘶”的響聲,且很快消失;滴入酚酞后溶液變紅色;故答案為A。16、A【解題分析】

A.溴化銀是重要感光材料,但不能用于人工降雨,用于人工降雨的是碘化銀,故A說(shuō)法不正確;B.金屬表面的油污在堿性條件下發(fā)生水解,可用熱的純堿溶液除去,故B說(shuō)法正確;C.鈉的焰色為黃色,透霧能力強(qiáng),所以汽車(chē)車(chē)燈使用高壓鈉燈是因?yàn)辄S光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn),故C說(shuō)法正確;D.明礬溶溶于水后,電離出的鋁離子會(huì)發(fā)生水解:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質(zhì),聚集下沉,達(dá)到凈水作用;故D說(shuō)法正確;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸,應(yīng)為硫酸鋇;可溶于水,與稀硫酸作用時(shí)放出氣體,可使澄清石灰水變渾濁,則為二氧化碳,為碳酸鉀;不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳,則為碳酸鋇;的水溶液呈堿性,與稀硫酸反應(yīng)生成,則是氫氧化鋇。【題目詳解】(1)由以上分析可知,為BaSO4,為Ba(OH)2。答案為:BaSO4;Ba(OH)2;(2)①D為K2CO3,它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀,反應(yīng)的離子方程式為;②B為BaCO3,它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為;③C為Ba(OH)2,它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式。答案為:;;?!绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí),常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-,加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4,說(shuō)明溶液中含有SO42-;生成氣體A,A連續(xù)被氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+,它在酸性條件下和NO3-反應(yīng)生成NO;溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀G為Fe(OH)3,生成氣體F,則F為NH3,說(shuō)明溶液中含有NH4+;溶液H中通入CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說(shuō)明溶液中含有Al3+;溶液中含有Fe2+,就一定不含NO3-,含有SO42-就一定不含Ba2+,不能確定是否含有的Fe3+和Cl-。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?!绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl-。(2)n(NO)==0.005mol,根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol,c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L;加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol,說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀,亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol,所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子,n(Fe3+)=0.025mol-0.015mol=0.01mol,則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L;加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol,加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí),沉淀降為0.025mol,說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol-0.025mol=0.005mol,則溶液中SO42-:0.04mol,NH4+:0.005mol,F(xiàn)e2+:0.015mol,F(xiàn)e3+:0.01mol,Al3+:0.005mol,此時(shí)2n(SO42-)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+),所以c(Cl-)=0.4mol/L?!绢}目點(diǎn)

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