2024屆湖南省長沙市雨花區(qū)南雅中學化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆湖南省長沙市雨花區(qū)南雅中學化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應，則Cl－的濃度為A． B． C． D．2、二氧化錳與濃硫酸反應有氧氣放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列敘述錯誤的是（）A．濃硫酸作氧化劑B．硫酸錳是還原產(chǎn)物C．二氧化錳既是氧化劑又是還原劑D．氧氣是氧化產(chǎn)物3、下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路C．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液凝固而減少失血D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀4、下列關于“摩爾”的說法正確的是（）A．摩爾是一個物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位5、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物B．FeSO4是氧化劑C．若有2molFeSO4參與反應，則該反應中共有8mol電子轉移D．Na2O2既是氧化劑又是還原劑6、決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（）①溫度②所含微粒數(shù)目③微粒本身大小④壓強A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．②④7、下列說法正確的是A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導電D．液氨溶于水能導電，所用是電解質(zhì)8、根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+9、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g10、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）A．A B．B C．C D．D11、下列敘述正確的是A．所有的酸、堿中和反應的離子方程式都一樣B．所有的離子方程式都可表示一類反應C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示D．易溶于水的化合物都可寫成離子形式12、萃取碘水中的碘單質(zhì)，可作萃取劑的是A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋13、下列關于焰色試驗的說法正確的是()A．可以用銅絲代替鉑絲B．不能用光亮無銹的鐵絲代替鉑絲C．觀察鈉及含鈉化合物的火焰時應直接觀察，火焰呈黃色D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時不能透過藍色的鈷玻璃觀察14、對中數(shù)字的敘述正確的是（）A．291是Ts元素的相對原子質(zhì)量B．291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．117是的中子數(shù)15、下列說法正確的是().A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)16、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________19、某?？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式______________。(3)指出裝置E的錯誤：________________。20、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__，裝置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。（2）裝置C中①的名稱是__，①中加入沸石的作用是__，冷卻水的方向是__。（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置__。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl?已除凈。21、甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

首先根據(jù)計算鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，進而計算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+)，計算氯離子的濃度?！绢}目詳解】0.9gAl3+的物質(zhì)的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正確選項是A?！绢}目點撥】本題考查有關物質(zhì)的量濃度的計算。明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關系及電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒間的關系是解答本題的關鍵。2、A【解題分析】

A．濃硫酸中元素的化合價不變，不作氧化劑，故A錯誤；B．Mn元素得到電子被還原，則硫酸錳是還原產(chǎn)物，故B正確；C．Mn、O元素的化合價都變化，則二氧化錳既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．O元素失去電子被氧化，則氧氣為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選A。【題目點撥】氧化劑和還原劑在反應物中尋找，所含元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價既升高又降低的物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。3、D【解題分析】

A．豆?jié){屬于膠體，加入硫酸鈣發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關，故A不符合；B．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為膠體的丁達爾效應，與膠體性質(zhì)有關，故B不符合；C．血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應用了膠體聚沉的原理，故C不符合；D．飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的過程是發(fā)生復分解反應的過程，與膠體性質(zhì)無關，故D符合；故答案為D。4、C【解題分析】

A．摩爾不是物理量，它是物理量物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故D錯誤；故選C。5、D【解題分析】

該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以FeSO4是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，以此解答該題?！绢}目詳解】A.Na2O2生成Na2O，O元素化合價降低，Na2O為還原產(chǎn)物，A錯誤；B.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，化合價升高，失去電子，所以FeSO4是還原劑，B錯誤；C.反應中元素化合價升高的數(shù)目為：2×(6-2)+2×(1-0)=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中轉移電子的數(shù)目為10mol，C錯誤；D.過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化、根據(jù)元素化合價的變化與電子轉移的關系及物質(zhì)的作用分析，掌握基本概念為解答的關鍵，側重考查學生的分析與應用能力，注意過氧化鈉的作用。6、B【解題分析】

影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！绢}目詳解】對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數(shù)目，

所以B選項是正確的。7、C【解題分析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯誤；C．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導電，如固體氯化鈉，正確；D．液氨溶于水能導電，是因為生成的一水合氨發(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C?！军c晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。8、C【解題分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。9、A【解題分析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個數(shù)比為1：1，C錯誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。10、D【解題分析】

A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.NH3不屬于酸，故C錯誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【題目點撥】堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。11、C【解題分析】

A.不是所有的酸、堿中和反應的離子方程式都一樣，強酸強堿寫成離子，但弱酸或弱堿等不能寫成離子，故錯誤；B.不是所有的離子方程式都可表示一類反應，有些離子方程式只能表示少數(shù)幾個或一個反應，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氫鈉、硫酸氫鉀）和氫氧化鋇反應，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和氫氣的反應，故錯誤；C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示，故正確；D.易溶于水的強酸或強堿或鹽都可寫成離子形式，故錯誤故選C。12、B【解題分析】

萃取時萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應。【題目詳解】碘水中提取碘單質(zhì)，需要通過萃取方法，選取的萃取劑不能與水相溶，所以不能選用水、酒精、食醋，可以選用不溶于水的四氯化碳，故選B?！绢}目點撥】本題考查萃取的原理，抓住萃取劑的條件是解題的關鍵。13、C【解題分析】

焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬的真實焰色反應情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光?！绢}目詳解】A．銅絲在火焰上灼燒，焰色反應為綠色，故不能用銅絲代替鉑絲，A錯誤；B．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，B錯誤；C．鈉做焰色反應時，火焰呈黃色，可直接觀察火焰顏色，C正確；D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時未避免鈉元素造成的干擾，必須透過藍色的鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選C。14、C【解題分析】

A.291是的質(zhì)量數(shù)，不是Ts元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B.291是的質(zhì)量數(shù)，故B錯誤；C.117是的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.117是的質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D錯誤；故答案選C。15、C【解題分析】

A．液態(tài)HCl溶于水能導電，固態(tài)AgCl熔化狀態(tài)下能導電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導電，熔融狀態(tài)下也只有分子存在，不導電，所以蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。16、D【解題分析】

A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，則同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4，分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，故C正確；D．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數(shù)分別為：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的電子數(shù)由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據(jù)離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！绢}目點撥】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。19、濃硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集氣瓶中導管應該左短右長【解題分析】

A裝置中大理石與鹽酸反應制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應；E為排水法收集氧氣；據(jù)此分析作答；【題目詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中