山東省德州市平原縣第一中學2024屆高一化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

山東省德州市平原縣第一中學2024屆高一化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、標準狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22NAB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液含有0.1NA個H+D．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA3、已知反應：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．若反應②中有1mol還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol4、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

（

）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和175、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5molNa2O2與足量的水反應產(chǎn)生5.6LO2B．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA6、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O27、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型離子化合物的是（）A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和168、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．CuSO4溶液B．早上清新的空氣C．自來水D．Fe(OH)3沉淀9、氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構成的10g氯化鈉中，含37Cl的質(zhì)量為（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g10、邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是()A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化還原反應中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學反應一定是氧化還原反應C．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)D．中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應11、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左右兩側溫度相同），下列說法正確的是（）A．右邊與分子數(shù)之比為B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C．右側的質(zhì)量為1.75gD．若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強之比為12、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4313、現(xiàn)有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①14、含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol15、已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xn＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是()A．a(chǎn)＝b＋m＋n B．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－n D．a(chǎn)＝b－m－n16、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵。小陳同學對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，進行探究實驗如下：(1)提出問題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實驗驗證①鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是___________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)______。A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為_____________。（4）含量測定①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加__________溶液，若現(xiàn)象為______________，則溶液已過量。③過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)__________，向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出。重復操作2～3次。證明沉淀已洗凈的方法是_______。④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g，列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)____。(5)總結反思對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是____________。20、某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。（1）試劑a是____________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為______________________。（2）該方案能否達到實驗目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，應如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C。【題目點撥】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。2、D【解題分析】

A、氣體的狀態(tài)不能確定，因此無法計算22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目，A錯誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)一定小于2NA，B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個數(shù)小于0.1NA個，C錯誤；D、乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。3、B【解題分析】

A．只有③為置換反應，A錯誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C．反應①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應，發(fā)生化合價變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯誤；D．反應②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。4、D【解題分析】

A.形成CO2或CO，不符合題意，故A不選；B.兩者都是金屬不能形成化合物，不符合題意，故B不選；C.兩者會形成Na2S，不符合題意，故C不選；D.兩者會形成MgCl2，符合題意，故D選；答案選D。5、C【解題分析】A.根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，0.5molNa2O2與足量的水反應產(chǎn)生0.25mol的氧氣，因未說明氣體是否處于標準狀況，則無法確定氧氣的體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，酒精不是氣體，所以無法計算11.2L酒精的分子數(shù)，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.6gCH4的物質(zhì)的量為n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1個甲烷分子中含有10個質(zhì)子，則0.1mol甲烷中含有1mol的質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為NA，故C正確；D.氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定為NA，故D錯誤；答案選C。6、D【解題分析】

根據(jù)圖示，丙區(qū)域屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C．3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，符合丙區(qū)域要求，故D選；故選D。7、C【解題分析】

A、3號元素為Li，8號元素為O，形成離子化合物為Li2O，不符合XY2，選項A錯誤；B、1號元素為H，16號元素為S，形成共價化合物H2S，不符合XY2，選項B錯誤；C、12號元素為Mg，17號元素為Cl，形成離子化合物為MgCl2，符合XY2，選項C正確；D、6號元素為碳，16號元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2但二硫化碳為共價化合物，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了化學鍵的判斷，知道原子序數(shù)對應的元素是解本題關鍵，根據(jù)形成化學鍵特點再結合基本概念來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價化合物的關系。8、B【解題分析】

膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，B選；C.自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，D不選；答案選B。9、D【解題分析】

10g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；，3717Cl和3517Cl的原子個數(shù)之比為0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的質(zhì)量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案選D。10、B【解題分析】A、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯誤；B、氧化還原反應的實質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應所得溶液導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，故C錯誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應，酸性氧化為與堿反應生成鹽和水但不屬于中和反應，故D錯誤。11、D【解題分析】

隔板可以自由滑動，說明左右兩側的壓強相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時，左右兩側的體積比為4:1，所以右側氣體的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol；設與的物質(zhì)的量分別是x、y，，解得?！绢}目詳解】A.分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯誤；B.右側氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯誤；C.的物質(zhì)的量是，右側的質(zhì)量為5.25g，故C錯誤；D.同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確?！绢}目點撥】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比。12、D【解題分析】

根據(jù)反應可知，假設2mol硝酸銨完全反應生成2mol氮氣、1mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。13、A【解題分析】首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為④③①②，故選A。14、B【解題分析】

溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；答案：B【題目點撥】電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度。15、A【解題分析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)?！绢}目詳解】因為Xn+

和Ym-具有相同的核外電子排布，所以，Xn+

和Ym-具有相同的核外電子數(shù)，aXn+的核外電子數(shù)等于a-n，bYm-的核外電子數(shù)為：b+m，則a=b+m+n。答案選A。16、A【解題分析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關系；D、單質(zhì)和化合物為并列關系；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！绢}目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化不能B氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀攪拌以促進溶解氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀引流取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈60.8%隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效【解題分析】

將硫酸亞鐵溶于水時，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀，同時防止亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗。在檢驗硫酸鹽時，可用氯化鋇來進行。在溶解時，用玻璃棒攪拌加速溶解。檢驗亞鐵鹽時，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會迅速變?yōu)榧t褐色；根據(jù)硫酸根離子守恒計算；根據(jù)氫氧化亞鐵表面有吸附的硫酸根離子分析；依據(jù)亞鐵離子易被氧化?！绢}目詳解】（3）①亞鐵離子可以水解，加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀，同時加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量，不能引入硫酸根離子，故答案為：加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能；②硝酸具有強氧化性，加入硝酸導致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗，因此在檢驗硫酸鹽時可用氯化鋇溶液，所以選B，故答案為：B；③由于氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵，所以檢驗亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，故答案為：氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；（4）①玻璃棒在配制溶液時的作用是攪拌以促進溶解，故答案為：攪拌以促進溶解；②要想檢驗是否完全反應時，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液已過量，即靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若現(xiàn)象為不再產(chǎn)生白色沉淀，則溶液已過量，故答案為：氯化鋇溶液；不再產(chǎn)生白色沉淀；③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流；由于沉淀表面含有硫酸根離子，則要證明沉淀已洗凈的方法就是判斷洗滌液中不含有硫酸根離子，即可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈，故答案為：引流；取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；④沉淀質(zhì)量為4.66g即硫酸鋇是0.02mol，根據(jù)硫酸根守恒可知硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此質(zhì)量分數(shù)為3.04g/5g×100%=60.8%，故答案為：60.8