2024屆荊門市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆荊門市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同時(shí)測(cè)定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③CO2CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④2、下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA5、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．40% B．47% C．53% D．60%6、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價(jià)為A．+4B．+5C．+6D．+77、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L8、已知反應(yīng)：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．若反應(yīng)②中有1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol9、2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國藥學(xué)家屠呦呦等三位科學(xué)家，以表彰她們?cè)谇噍锼胤矫孀龀龅耐怀鲐暙I(xiàn)，提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀?，這與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．結(jié)晶法D．過濾法10、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列說法不正確的是()A．應(yīng)選用500mL的容量瓶B．應(yīng)稱取80.0gCuSO4C．應(yīng)稱取120.0gCuSO4·5H2OD．應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O11、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()A．向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體12、化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系13、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，說法不正確的是A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示37Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量14、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個(gè)CH4分子15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC．4℃時(shí)9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積不相等16、下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D．工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽17、欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．溶液：加過量KCl溶液，過濾C．溶液：加萃取分液D．溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾18、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶119、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．燒堿B．鹽酸C．BaSO4D．CuSO4·5H2O20、下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A．Na+、NO3-、Cl﹣B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-21、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D22、下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記，需要改正的是A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B．在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在C．Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源D．鹽酸的工業(yè)制法：H2＋Cl22HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。(2)試劑I的化學(xué)式為__________，加入過量試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________、__________________。(3)試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入過量試劑II的目的是_______________。(4)試劑III的名稱是________，操作③為__________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。26、（10分）氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)①儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為________（填字母代號(hào)）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖a所示。a:b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過盛有_____、______的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理__________________。氣體應(yīng)該由_____（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________________________。②瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_____________________。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A．增強(qiáng)漂白能力和消毒作用B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白消毒(3)同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_________________。27、（12分）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過刻度線F．俯視刻度線定容28、（14分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號(hào)）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據(jù)是________。29、（10分）一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應(yīng)：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】①KOH和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，不會(huì)引入新雜質(zhì)，正確；②過量Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，正確；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而CO不能，錯(cuò)誤；④加鹽酸生成氯化鈣，會(huì)引入雜質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注意除雜的原則是除去雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。2、A【解題分析】

①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯(cuò)誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】在化學(xué)上經(jīng)常遇到加入物質(zhì)，當(dāng)少量物質(zhì)時(shí)形成沉淀，當(dāng)過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當(dāng)加入少量時(shí)膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當(dāng)加入鹽酸較多時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2)向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；形成沉淀；當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3)向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O="NaCl+"Al(OH)3↓，當(dāng)鹽酸過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?5)向AgNO3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，形成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，形成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液。3、D【解題分析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個(gè)原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、C【解題分析】

A．氦氣是單原子分子，NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．18gH2O是1mol，1個(gè)H2O有10個(gè)質(zhì)子，所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。5、A【解題分析】

題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：×100%=40%，故選A。6、D【解題分析】

由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計(jì)算x，則可確定RO4x-中R的化合價(jià)，以此解答該題?！绢}目詳解】對(duì)應(yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價(jià)+7，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可。7、A【解題分析】

A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解題分析】

A．只有③為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C．反應(yīng)①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。9、B【解題分析】

青蒿素提取過程是先用冷水浸泡青蒿，將青蒿絞汁

，再用乙醚低溫溶解提取，利用了青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水的性質(zhì)。【題目詳解】A.分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A錯(cuò)誤；

B.青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分離，所以B選項(xiàng)是正確的；C.結(jié)晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是結(jié)晶法，故C錯(cuò)誤；

D.過濾適用于不溶性固體與液體的分離，用乙醚浸取提取青蒿素不是過濾法，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。10、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計(jì)算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL．【題目詳解】由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：1mol·L－1×0.5L=0.5mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g·mol－1×0.5mol=80g，需要膽礬質(zhì)量為：250g·mol－1×0.5mol=125g，A、應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正確；B、根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取80.0gCuSO4，故B正確；C.根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：根據(jù)c=n/V理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤的做法：用480mL計(jì)算稱取的溶質(zhì)，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液。11、D【解題分析】

A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉；C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；D、納米材料沒有形成分散系?！绢}目詳解】A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項(xiàng)、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；C項(xiàng)、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項(xiàng)、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯(cuò)誤。故選D。12、B【解題分析】試題分析：A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系；B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，C．單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系；D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系；選B?？键c(diǎn)：考查概念的相互關(guān)系。13、A【解題分析】

A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl的豐度，故B正確；C、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確。答案選A。14、B【解題分析】

根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算?！绢}目詳解】A項(xiàng)、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3.612×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計(jì)算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計(jì)算氫原子物質(zhì)的量。15、A【解題分析】

A.48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B.1個(gè)Mg原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，24g(即1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.4℃時(shí)水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，原子數(shù)為1.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為NA，二者原子數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同溫、同壓、同分子數(shù)的氣體具有相同的體積，即NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解題分析】

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用石灰水，故錯(cuò)誤；B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯(cuò)誤；C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，會(huì)變質(zhì)，故正確；D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯(cuò)誤。故選C。17、B【解題分析】

A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會(huì)引入氯化鉀雜質(zhì)，B做法不正確；C.單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結(jié)晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。18、D【解題分析】

NO、NO2與O2和H2O的反應(yīng)方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據(jù)方程式知，完全反應(yīng)的氣體體積等于試管中液面上升體積，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】假設(shè)試管體積都是12mL。A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；

B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；

D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應(yīng)，所以溶液充滿整個(gè)試管，四個(gè)試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意D中方程式的整合，為難點(diǎn)。19、B【解題分析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和融融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括大部分非金屬氧化物、部分有機(jī)物等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、CuSO4?5H2O為鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是純凈的化合物，溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。20、A【解題分析】

A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍(lán)色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯(cuò)誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。21、D【解題分析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。22、A【解題分析】

A.因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.鈉、氯元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，故在自然界中只能以化合態(tài)不能以游離態(tài)存在，故B正確；

C.過氧化鈉能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2

可作為呼吸面具里氧氣的來源，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，氯化氫溶于水后得到鹽酸，工業(yè)上常以此方法制取制鹽酸，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！绢}目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無；BaCl2；過濾Ba2＋+SO42－=BaSO4↓Ba2＋+CO32－=BaCO3↓K2CO3除去多余的Ba2＋鹽酸蒸發(fā)濃縮【解題分析】

（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－；（2）用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；（3）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時(shí)還生成氯化鉀；（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體?！绢}目詳解】（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－，反之則無，故答案為取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為BaCl2；過濾；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為K2CO3；除去多余的Ba2＋；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。故答案為鹽酸；蒸發(fā)濃縮；【題目點(diǎn)撥】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．26、B飽和NaCl溶液濃硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑B越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢【解題分析】

（1）①氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故選B；②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，制得的氯氣混有HCl和水，先用飽和NaCl溶液除去水，再用濃硫酸干燥氯氣；③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要用NaOH進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；氣體應(yīng)該由b管通入，標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式可知，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的體積為=20mL；（2）①工業(yè)制漂白粉是氯氣通入石灰乳中制成的?；瘜W(xué)方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效是因?yàn)槠追勰軌蚺c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有不穩(wěn)定性,見光易分解,化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑；③氯氣和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯氣不方便保存和運(yùn)輸，故通入石灰乳中制成漂白精，答案選B；（3）①圖表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象分析可知，溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；故答案為：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。27、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解題分析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×32