第24講沉淀溶解平衡（練）2024年高考化學（原卷版）

第24講沉淀溶解平衡1．下列對“難溶”的理解正確的是B．在水中難溶的物質，也難溶于其他溶劑C．只有難溶的物質才能建立溶解平衡D．相同條件下，難溶的物質更容易形成飽和溶液2．在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是A．加MgSO4固體 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加少量水3．在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—332溶液中，攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A．①>②>④>③ B．②>①>④>③C．④>③>②>① D．①>④>③>②4．室溫下，用飽和溶液浸泡粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸、產(chǎn)生氣泡，固體未完全溶解。已知，。下列說法正確的是A．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：B．飽和溶液中存在：C．反應正向進行，需滿足D．過濾后所得溶液中一定存在且5．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A．達到平衡時，沉淀溶解和離子沉淀停止B．達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等C．加水時，溶解平衡向溶解方向移動D．升高溫度，溶解平衡向溶解方向移動6．在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s)?Fe2+(aq)+S2(aq)。欲使FeS固體質量減少，F(xiàn)e2+濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．蒸餾水 D．Na2S7．t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t℃時，的Ksp數(shù)量級是109B．t℃時：的平衡常數(shù)(t℃時)C．t℃時，用液滴定和的混合液，先沉淀D．在飽和溶液中加入固體可使溶液由Y點到X點8．某興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol·L1MgCl2溶液和0.5mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH(aq)C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因9．根據(jù)下列圖示，相應敘述正確的是A．圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液導電性變化，a點pH值大于b點B．圖乙表示一定溫度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)C．圖丙是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時，溶液的pH隨加水體積的變化，所含溶質的物質的量濃度x點小于y點D．圖丁中，曲線B對應溫度下，將0.02mol·L1Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=1210．已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×1010mol2·L2，則下列說法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl)C．溫度一定，當溶液中c(Ag+)·c(Cl)=Ksp時，此溶液為AgCl飽和溶液D．將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度11．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和ClC．繼續(xù)加水，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變12．已知幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見表，下列敘述不正確的是難溶電解質AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10105.4×10138.5×10171.4×1051.12×1012A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些同類型物質的溶解性大小B．將濃度均為4×103mol·L1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等體積混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D．向100mL0.1mol·L1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成13．一定溫度下，體系中，和的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c三點的Ksp相等B．AgCl的飽和溶液中C．AgCl在c點的溶解度比b點的大D．b點的溶液中加入AgNO3固體，沿曲線向a點方向變化14．已知ROH是一元弱堿。難溶性鹽RA的飽和溶液中c(A)隨c(OH)而變化，A不發(fā)生水解，298K時，c2(A)與c(OH)有如圖所示線性關系。下列敘述錯誤的是A．RA的溶度積Ksp(RA)=2×1010B．RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度C．等體積、等濃度的ROH溶液與HA溶液混合時，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH)D．pH=6時，c(A)＜2×105mol?L115．某研究性學習小組通過傳感器測量一定溫度下物質的電導率，各物質的電導率數(shù)據(jù)如表：編號①②③④⑤⑥⑦物質CaCO3(固體)H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液0.001mol·L1NaCl溶液0.001mol·L1AgNO3溶液AgCl飽和溶液電導率07373891989113813下列分析不正確的是A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，CaCO3固體中不存在能自由移動的離子B．對比②和⑦，說明⑦中存在：AgCl=Ag++ClC．對比③和④，可推出該溫度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率等于1316．某污水處理廠用“沉淀法”處理含鉻廢水(主要含以及少量、)的工藝流程如圖所示：已知：①金屬離子、、沉淀完全時()pH分別為6.7、5.6、2.8。②。下列說法錯誤的是A．“氧化”時生成的離子方程式為C．加入生成，說明D．“沉鉻”過程中，增大溶液的pH，沉鉻率提高17．某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L1的NaCl、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液，滴定過程中的pX(pX=lgX，X=Cl、CrO)與滴加AgNO3溶液體積關系如圖所示(lg3=0.47)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)=1 B．曲線I表示NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×102b 18．25℃和100℃兩種情況下，碳酸鈣在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．100℃時，d點已經(jīng)飽和，會有沉淀析出B．25℃時，CaCO3的Ksp＝2.8×109C．25℃時加入Na2CO3，可以使溶液由c點變?yōu)閐點D．升高溫度可以使溶液由a點變?yōu)榍€上的任一點19．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=10D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀20．下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖(；可認為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A．由點可求得B．時的溶解度為C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．混合溶液中時二者不會同時沉淀21．難溶電解質沉淀溶解平衡的影響因素已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH(aq)條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH)加少量水升溫加MgCl2(s)加鹽酸加NaOH(s)Q：離子積對于AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm(aq)任意時刻Q=cm(An＋)·cn(Bm)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有析出，直至溶液，達到新的平衡。(2)Q=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質直至溶液。22．回答下列問題的五種鈉鹽溶液的如下表所示：溶質①上述幾種鈉鹽的陰離子，結合氫離子能力最強的是(填離子符號)。的下列四種酸的溶液分別稀釋至原體積的100倍，變化最大的是。a．

B．

C．

D．(