2023-2024學(xué)年遼寧省葫蘆島第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年遼寧省葫蘆島第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng) B．水既不是氧化劑，又不是還原劑C．氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物2、下列說(shuō)法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無(wú)色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅3、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性4、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)室常用的廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.55、下列說(shuō)法中正確的是A．鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成B．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C．鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D．烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹6、4℃時(shí)，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA7、如圖裝置用來(lái)檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B．該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤(rùn)處布條不褪色8、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氯化氫氣體，另一個(gè)盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)9、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶110、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO411、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl212、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無(wú)色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO13、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．燒堿和純堿都屬于堿 B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物14、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)活塞把氣體放出15、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl216、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Cl―的方法_____________________。18、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫(xiě)方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。19、應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____

。20、某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。探究一：鈉與水反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體，煤油的密度為液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開(kāi)始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制過(guò)程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。③列操作會(huì)使所配

NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號(hào))。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色且有______生成。在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下

Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥過(guò)濾

⑦蒸發(fā)正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦21、I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為_(kāi)___________。II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題:①還原產(chǎn)物是______。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．反應(yīng)中CaH2為還原劑，H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，故A錯(cuò)誤；B．H2O中H為+1價(jià)，生成氫氣，H2O是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．氫氧化鈣中所含元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故選：C?！军c(diǎn)睛】CaH2中H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價(jià)，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2、D【解析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無(wú)游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯(cuò)誤。故選D。3、D【解析】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，Na2O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯(cuò)誤；D、Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×1=2mol，故C錯(cuò)誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，其具有強(qiáng)氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強(qiáng)氧化性，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)，容易與水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)混淆。4、B【解析】

A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯(cuò)誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時(shí)，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯(cuò)誤；D.廣泛pH試紙的測(cè)定的pH為正整數(shù)，無(wú)法測(cè)得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯(cuò)誤；B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅，而不是紅色的鐵銹，C錯(cuò)誤；D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確；故答案選D。6、B【解析】

4℃時(shí)，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質(zhì)的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。7、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤(rùn)處布條褪色，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉。8、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說(shuō)明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強(qiáng)、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。9、C【解析】

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，根據(jù)方程式可知三種金屬都是足量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算產(chǎn)生氫氣的量，因?yàn)殒V、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:產(chǎn)生氫氣的

物質(zhì)的量為:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因?yàn)榻饘兮c活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與鹽酸和水能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算:

2NaH2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣;所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3∶1∶1，故C符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的量的關(guān)系判斷金屬過(guò)量，產(chǎn)生氫氣的量由酸決定，又因?yàn)榻饘兮c活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，所以金屬鈉是完全反應(yīng)，放出的氫氣量大于鎂、鋁。10、A【解析】

A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，A符合；B、氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，C不符合；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案選A。11、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，加熱即可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)應(yīng)注意需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)應(yīng)升高。12、D【解析】

A．氯離子和銀離子會(huì)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鈣離子會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的水溶液會(huì)先淡黃色，不能在無(wú)色溶液中大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且無(wú)色，故D符合題意；綜上所述答案為D。13、C【解析】

A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無(wú)氧酸，故B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3和Na2SO4電離時(shí)，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；D．Al2O3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【解析】

A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯(cuò)誤；

B．進(jìn)行分液時(shí)把分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上，故B錯(cuò)誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開(kāi)活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。15、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。16、D【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應(yīng)用焰色反應(yīng)進(jìn)一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗(yàn)Cl-時(shí)利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無(wú)色無(wú)味的氣體是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過(guò)量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷19、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗(yàn)純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來(lái)判斷；（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來(lái)考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸?！驹斀狻浚?）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時(shí)才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時(shí)要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說(shuō)當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會(huì)引起爆炸，因此，點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度，目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)分析能力的考查。易錯(cuò)點(diǎn)是裝置氣密性檢驗(yàn)。20、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0燒杯CD白煙1molad【解析】

⑹把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉?！驹斀狻竣赔c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為，離子方程式為，故答案為：；⑵鈉的密度比煤油的大，比水的小，所以鈉應(yīng)該在煤油和水的分界線處，故答案為：a；⑶①配置480mL溶液，沒(méi)有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量以500mL來(lái)計(jì)算，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，氫氧化鈉質(zhì)量，故答案為：6.0；②在溶解氫氧化鈉時(shí)還需要燒杯，故答案為：燒杯；③A.加水定容時(shí)，俯視刻度