2023-2024學(xué)年遼寧省葫蘆島第六高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年遼寧省葫蘆島第六高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng) B．水既不是氧化劑，又不是還原劑C．氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物2、下列說法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅3、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性4、某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實驗室常用的廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.55、下列說法中正確的是A．鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成B．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C．鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D．烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹6、4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA7、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B．該實驗必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色8、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)9、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶110、在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO411、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl212、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO13、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．燒堿和純堿都屬于堿 B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物14、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出15、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl216、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗Cl―的方法_____________________。18、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。19、應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____

。20、某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實驗。探究一：鈉與水反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。用如圖所示的實驗裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。若實驗室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。③列操作會使所配

NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色且有______生成。在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實驗。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下

Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥過濾

⑦蒸發(fā)正確的操作順序是________(填選項字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦21、I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:①還原產(chǎn)物是______。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．反應(yīng)中CaH2為還原劑，H為-1價，具有還原性，可被氧化，故A錯誤；B．H2O中H為+1價，生成氫氣，H2O是氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)中只有H元素化合價發(fā)生變化，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．氫氧化鈣中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤．故選：C?！军c睛】CaH2中H為-1價，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2、D【解析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯誤。故選D。3、D【解析】A、反應(yīng)中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，被還原，Na2O2是氧化劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯誤；D、Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×1=2mol，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價，其具有強氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性，故D正確。故選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)。易錯點：A選項，容易與水和過氧化鈉反應(yīng)混淆。4、B【解析】

A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯誤；D.廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】

A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤；B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅，而不是紅色的鐵銹，C錯誤；D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確；故答案選D。6、B【解析】

4℃時，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質(zhì)的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。7、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該實驗必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故D錯誤；故選D?！军c晴】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉。8、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。9、C【解析】

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，根據(jù)方程式可知三種金屬都是足量，應(yīng)按鹽酸的量計算產(chǎn)生氫氣的量，因為鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:產(chǎn)生氫氣的

物質(zhì)的量為:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因為金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與鹽酸和水能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計算:

2NaH2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣;所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3∶1∶1，故C符合題意；答案：C。【點睛】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的量的關(guān)系判斷金屬過量，產(chǎn)生氫氣的量由酸決定，又因為金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，所以金屬鈉是完全反應(yīng)，放出的氫氣量大于鎂、鋁。10、A【解析】

A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，A符合；B、氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，C不符合；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案選A。11、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒有元素的化合價變化，加熱即可實現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！军c睛】解答本題時應(yīng)注意需加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價應(yīng)升高。12、D【解析】

A．氯離子和銀離子會反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鈣離子會生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的水溶液會先淡黃色，不能在無色溶液中大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且無色，故D符合題意；綜上所述答案為D。13、C【解析】

A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯誤；C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；D．Al2O3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D錯誤；故答案為C。14、C【解析】

A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯誤；

B．進(jìn)行分液時把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強，故D錯誤。故選C。15、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。16、D【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應(yīng)用焰色反應(yīng)進(jìn)一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c：無機物的推斷19、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗純度，防止發(fā)生爆炸。【詳解】（1）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因為反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會引起爆炸，因此，點燃之前要檢驗純度，目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實驗中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗分析能力的考查。易錯點是裝置氣密性檢驗。20、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0燒杯CD白煙1molad【解析】

⑹把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉?！驹斀狻竣赔c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為，離子方程式為，故答案為：；⑵鈉的密度比煤油的大，比水的小，所以鈉應(yīng)該在煤油和水的分界線處，故答案為：a；⑶①配置480mL溶液，沒有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量以500mL來計算，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，氫氧化鈉質(zhì)量，故答案為：6.0；②在溶解氫氧化鈉時還需要燒杯，故答案為：燒杯；③A.加水定容時，俯視刻度