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文檔簡介
2023-2024學(xué)年貴州省南白中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A.H+、K+、Fe3+、SO B.Ba2+、Ca2+、OH-、COC.H+、Na+、NO、Cu2+ D.NO3-、SO、K+、Mg2+2、《天工開物·殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟,其中涉及化學(xué)變化的是A.煮徨足火 B.舂臼取泥 C.蕩料入簾 D.覆簾壓紙3、下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是()A.氟氣通入水中 B.氯氣通入水中C.二氧化氮溶于水 D.鈉與水反應(yīng)4、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A.酸雨是pH小于7的雨水B.SO2、NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C.目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法D.我國重點城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物5、下列物質(zhì)的電子式的書寫,正確的是()A. B. C. D.6、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是(A.CO2→CO B.Cl﹣→Cl2 C.Fe3+→Fe2+ D.CO32—→CO27、下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是A.鈉的硬度很大,無法用小刀切開 B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只能是氧化鈉C.金屬鈉著火時,用細(xì)沙覆蓋滅火 D.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣8、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是A.定容時,仰視凹液面最低點B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法9、下列說法正確的是()A.Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B.SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C.雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學(xué)變化D.CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,14gN2含有分子數(shù)為NAB.過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1mol氧氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)目為1NAD.一定條件下,0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體,其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA11、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯誤的是()A.常溫下,該硫酸可以用鐵制容器運輸B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L﹣1D.配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL12、下列有關(guān)SiO2的敘述正確的是A.SiO2不與任何酸反應(yīng)B.玻璃中含有SiO2,所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液C.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH反應(yīng)D.SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸13、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟人甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?!蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A.蒸餾 B.滲析 C.萃取 D.過濾14、下列各組離子,能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、15、下列化學(xué)用語正確的是A.CO2的電子式: B.CH4的比例模型:C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.NaCl的電子式:16、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得,又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A.AlCl3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2二、非選擇題(本題包括5小題)17、某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________;沉淀D__________;溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式或離子方程式:①___________________________________;②___________________________________;③___________________________________;④___________________________________。18、A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。19、某化學(xué)實驗小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(氯氣易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4)。請回答下列問題:(1)裝置A中連接橡皮管的目的是___。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。(3)有同學(xué)基于實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮,認(rèn)為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉-KI試紙的裝置,其目的是___。20、已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去):(1)若A、B均為氣體時,當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時,有白煙生成,則:①請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D________,E________。②請寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:_______,反應(yīng)Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。(2)若A為氣體,B為固體時,已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物,且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;簡述檢驗氣體E的方法:______________。21、已知:A
為淡黃色固體,T、R
為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D
是具有磁性的黑色晶體,H
是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________;D__________;N______________。(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M
的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.Fe3+在溶液中是黃色的,題目要求是無色溶液,故A錯誤;B.Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應(yīng)生成BaCO3,CaCO3沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C.Cu2+在溶液中是藍(lán)色的,題目要求是無色溶液,故C錯誤;D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且溶液中的各種離子都是無色的,故D正確;故選D。2、A【解析】
A、煮徨足火:將以上所得之竹子,放入〝徨〞桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜,涉及化學(xué)變化,選項A符合;B、舂臼:取出上述處理之竹子,放入石臼,以石碓叩打直至竹子被打爛,形同泥面,不涉及化學(xué)變化,選項B不符合;C、蕩料入簾:將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi),并以竹簾在水中蕩料,竹料成為薄層附于竹簾上面,其余之水則由竹簾之四邊流下槽內(nèi),不涉及化學(xué)變化,選項C不符合;D、覆簾壓紙:然后將簾反復(fù)過去,使?jié)窦埪溆诎迳?,即成張紙。如此,重?fù)蕩料與覆簾步驟,使一張張的濕紙疊積上千張,然后上頭加木板重壓擠去大部分的水,不涉及化學(xué)變化,選項D不符合;答案選A。3、D【解析】
A、F2與H2O反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2,H2O作還原劑,故A不符合題意;B、Cl2通入水中,發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,故B不符合題意;C、NO2溶于水,發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,水既不是氧化劑又不是還原劑,故C不符合題意;D、Na與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,H2O中H化合價降低,即H2O為氧化劑,故D符合題意;答案選D。4、A【解析】
A.正常雨水中會溶解少量而顯酸性,因此我們把pH小于5.6的雨水叫酸雨,A項錯誤;B.和都能與雨水反應(yīng)得到酸,故會導(dǎo)致酸雨的形成,B項正確;C.生石灰是堿性氧化物,可以與酸性氧化物反應(yīng)得到鹽,除去廢氣中的,C項正確;D.、以及可吸入顆粒物是常見的空氣污染物,因此它們是衡量空氣質(zhì)量的重要指標(biāo),D項正確;答案選A。5、D【解析】
A.二氧化碳是共價化合物,二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯誤;B.氯氣分子中存在氯氯單鍵,每個Cl原子周圍還有六個電子,故B錯誤;C.氨氣是共價化合物,氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵,電子式為:,故C錯誤;D.氯化鈉為離子化合物,電子式為,故D正確;答案選D?!军c睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確,用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點:(1)電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷;
(2)[](方括號):離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。6、B【解析】
在氧化還原反應(yīng)中,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),所含元素的化合價升高,【詳解】A.CO2→CO,碳元素化合價由+4價降低到+2價,發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;B.Cl-→Cl2,氯元素化合價由-1價升高到0價,發(fā)生氧化反應(yīng),正確;C.Fe3+→Fe2+,鐵元素化合價有+3價降低到+2價,發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;D.CO32-→CO2,沒有元素化合價的變化,錯誤;答案選B。7、C【解析】
A.鈉的硬度較小,可以用小刀切開,故A錯誤;B.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,在加熱條件下生成過氧化鈉,反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同,故B錯誤;C.鈉性質(zhì)很活潑,能和水、氧氣反應(yīng),金屬鈉著火時,不能用水滅火,用干燥的細(xì)沙覆蓋滅火,故C正確;D.因為鈉是很活潑的金屬,所以工業(yè)上通過電解熔融NaCl制備金屬鈉,電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2,故D錯誤;故答案選C。8、B【解析】
A.定容時,仰視凹液面最低點,溶液體積增加,濃度偏低,A錯誤;B.向容量瓶中加水未到刻度線,溶液體積減少,濃度偏高,B正確;C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里,溶質(zhì)減少,濃度偏低,C錯誤;D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法,溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g,所以濃度偏低,D錯誤。答案選B?!军c睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵,即根據(jù)cB=nBV可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏?。蝗?、A【解析】
A.Cl2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性,都是常見的氧化劑,A說法正確;B.SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物,CO不與堿反應(yīng),不是酸性氧化物,B說法錯誤;C.雨后彩虹與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān),血液透析是滲析原理,鹵水點豆腐為膠體的聚沉,都不屬于化學(xué)變化,C說法錯誤;D.NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì),CO2屬于非電解質(zhì),D說法錯誤;答案為A。10、B【解析】
A.14g氮氣的物質(zhì)的量n===0.5mol,故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個,故A錯誤;B.過氧化鈉和水反應(yīng)后,氧元素由?1價變?yōu)?價,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故B正確;C.溶液體積不明確,無法計算,故C錯誤;D.一定條件下,一個氫氧化鐵膠粒是由多個氫氧化鐵構(gòu)成的,故所得的膠粒的個數(shù)小于NA個,0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體,其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA,故D錯誤;答案選B?!军c睛】計算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài),要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式,能夠靈活運用,同時考慮水解等。11、B【解析】
求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。A.常溫下,濃硫酸可以使鐵鈍化;B.濃硫酸有吸水性;C.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;D.根據(jù)來計算?!驹斀狻緼、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L,為濃硫酸,而常溫下,濃硫酸可以使鐵鈍化,故可以用鐵質(zhì)容器運輸,故A正確;B、濃硫酸有吸水性,故當(dāng)敞口放置時,能吸水而使?jié)舛茸冃。蔅錯誤;C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L,故C正確;D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可知:0.4mol/L×0.25L=18.4mol/L×V×10﹣3L,解得V=5.4mL,故D正確。故選:B。12、C【解析】
A、因SiO2能與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故A錯誤;B、因玻璃中含有的SiO2能與堿反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3具有粘合性,能將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一起,所以不用玻璃塞,但仍用玻璃瓶,故B錯誤;C、因SiO2是酸性氧化物,能與堿反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故C正確;D、因SiO2雖是酸性氧化物,但SiO2不能與水反應(yīng),故D錯誤;故選C.13、A【解析】
萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程,據(jù)此解答。【詳解】從濃酒中分離出乙醇,利用酒精與水的沸點不同,用蒸餾的方法將其分離提純,這種方法是蒸餾。答案選A。14、D【解析】
A.因、結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w,則該組離子不能大量共存,故A錯誤;B.因、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,則該組離子不能大量共存,故B錯誤;C.因、結(jié)合生成水,則該組離子不能大量共存,故C錯誤;D.因該組離子之間不反應(yīng),則能夠大量共存,故D正確;故選D?!军c睛】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存.本題較簡單,考查離子的共存問題,明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答。15、B【解析】
A項、CO2的電子式為:,A錯誤;B項、CH4的比例模型:,B正確;C項、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,C錯誤;D項、NaCl的電子式為:,D錯誤;故本題選B。16、A【解析】
A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3,A正確;B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,B錯誤;C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,C錯誤;D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2,銅與鹽酸不反應(yīng),D錯誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】
由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀D為Fe2O3,反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3,受熱分解生成B為Al2O3,反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O,生成的沉淀為Al(OH)3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?!驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾,故答案為:過濾;(2)由上述分析可知,B為Al2O3,D為Fe2O3,E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O;(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng),氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng),所以方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸,方程式為:AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓;④為加熱氫氧化鋁沉淀,方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【點睛】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純,明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性,氫氧化鋁不能溶于過量氨水中,題目難度中等。18、鐵元素8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析:F是紅褐色難溶于水的沉淀,因此F是氫氧化鐵,則E是氫氧化亞鐵,所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,所以B是四氧化三鐵,C是氯化亞鐵,D是氯化鐵,A在氧氣中燃燒生成B,則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G,則I是鋁,和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,H是氧化鋁,G是偏鋁酸鈉,據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(3)反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化,過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(4)根據(jù)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵,鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為?!军c睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題,解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、使內(nèi)外壓強等,有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O無水硫酸銅驗證HCl中的Cl2已經(jīng)完全除去(或驗證是否還含有Cl2)【解析】
(1)橡皮管可以將燒瓶和分液漏斗連接起來,平衡二者的壓強,使酸液能順利流下;(2)A即實驗室制取氯氣的裝置,根據(jù)題干要求,要檢驗是否有水蒸氣和揮發(fā)出來,G中裝的硝酸銀溶液可以檢驗揮發(fā)出的,因此B中可以裝無水硫酸銅來檢驗水蒸氣;(3)氯氣與水反應(yīng)也會得到,F(xiàn)的作用是吸收氯氣,防止對G的檢驗造成干擾,但是應(yīng)該在F、G之間加一個裝置來檢驗氯氣是否已除凈?!驹斀狻浚?)橡皮管的作用是使內(nèi)外壓強等,有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下;(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為,B中盛放的試劑是無水硫酸銅;(3)目的是驗證中的氯氣是否已除凈。20、O2NO4NH3+5O24NO+6H2O2:12H2S+SO2=3S+2H2O將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后恢復(fù)紅色,證明E是SO2【解析】(1)①若A、B均為氣體時,當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時,有白煙生成,應(yīng)為HCl或HNO3與NH3反應(yīng)生成氯化銨或硝酸銨;因為C連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后產(chǎn)物又能與水反應(yīng)生成G,G能夠與
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