2023-2024學(xué)年河南省林州市林濾中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年河南省林州市林濾中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時(shí)，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃．進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br22、下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D3、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．過氧化鈉 B．氫氧化鈉 C．氯化鋇 D．甲烷4、在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol5、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對(duì)混合氣體組分的判斷，正確的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一種C．一定有N2和HCl；沒有COD．一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種6、下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO37、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使鮮花褪色，說明Cl2有漂白性D．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣8、為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH39、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體10、放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯(cuò)誤的是()A．鎵的熔點(diǎn)高 B．鎵的性質(zhì)與鋁類似C．鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D．鎵可與多種金屬形成合金11、能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是A．常溫下是固體 B．熔融態(tài)能導(dǎo)電 C．水溶液能導(dǎo)電 D．易溶于水12、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl213、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分不相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．Fe3O4俗稱鐵紅14、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物15、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物；②在常溫下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是()A．①② B．①④ C．②③ D．③④16、下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強(qiáng)堿） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式為____________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。18、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。19、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實(shí)驗(yàn)方法為___。（4）通過計(jì)算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計(jì)算過程）。20、實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號(hào)填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。21、按要求回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）工業(yè)上使用漂白粉時(shí)常向其中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為___。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、過濾時(shí)不需攪拌，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項(xiàng)B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，NaCl熔融電解生成Na，A不合題意；B．Al2O3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C不合題意；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成Cu，D不合題意。故選B。3、D【解析】

A.過氧化鈉(活潑金屬氧化物)屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C.氯化鋇(鹽)是活潑金屬元素(鋇)與活潑非金屬元素(氯)通過離子鍵而形成，故C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物甲烷是非金屬元素(碳與氫)通過共價(jià)鍵而形成，故D正確；4、D【解析】

根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據(jù)此計(jì)算解答?！驹斀狻?L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。5、B【解析】

將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl在此全部轉(zhuǎn)化為CO1．再通過Na1O1，氣體體積明顯減小，Na1O1一定是吸收了前面生成的二氧化碳?xì)怏w生成氧氣，使氣體體積明顯減?。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N1．所有混合氣體中一定有N1，可能有HCl、CO中至少含有一種，故選B。6、A【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強(qiáng)，A正確；B．碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．同溫下，碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉在水中的溶解度大，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速度比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速度快，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】

A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。8、B【解析】

因?yàn)檫€原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，而還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)降低，所以化合價(jià)降低且非自身氧化還原反應(yīng)的過程，需要加還原劑?！驹斀狻緼.氧元素的化合價(jià)由KClO3中的-2價(jià)變化到O2的0價(jià)，化合價(jià)升高，不需要加還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳元素的化合價(jià)由CO2中的+4價(jià)變化到CO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加還原劑，B項(xiàng)正確；C.鐵元素的化合價(jià)由Fe的0價(jià)變化到FeCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，不需要加還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮元素和氫元素的化合價(jià)都沒有變化，不需要加還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置10、A【解析】

A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。11、B【解析】

離子化合物在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，熔融態(tài)能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，熔融態(tài)不能導(dǎo)電，則能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是熔融態(tài)能導(dǎo)電，故選B。12、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。13、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯(cuò)誤；B.赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分相同，都主要是Fe2O3，B錯(cuò)誤；C.磁鐵礦主要成分是Fe3O4，將其粉末溶于鹽酸后，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、FeCl3，向該溶液中加入KSCN溶液，由于溶液中含有Fe3+，所以二者反應(yīng)，溶液變紅色，C正確；D.Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時(shí)候會(huì)升華，而氯化鈉的沸點(diǎn)比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點(diǎn)范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。15、D【解析】

①Na2O2與鹽酸反應(yīng)有氧氣放出，Na2O2屬于過氧化物，①錯(cuò)誤；②在常溫下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②錯(cuò)誤；③司母戊鼎是銅錫的合金、氯水是氯氣的水溶液，都屬于混合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽，如氯化銨，④正確；故答案選D。16、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)堿，A分類合理；B.CO2由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類合理；C.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，C分類不合理；D.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D分類合理。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作?！军c(diǎn)睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。18、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。19、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解析】

⑴配制溶液應(yīng)該用100mL的容量瓶進(jìn)行配制；⑵檢驗(yàn)銨根時(shí)要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗(yàn)證加入物質(zhì)是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗(yàn)試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系。【詳解】⑴步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實(shí)驗(yàn)方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol?L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。20、分液漏斗圓底燒瓶②④E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色藍(lán)色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B【解析】根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)氯氣的性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；（2）從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水