2023-2024學(xué)年吉林省舒蘭一中蛟河一中等百校聯(lián)盟化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年吉林省舒蘭一中，蛟河一中等百校聯(lián)盟化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)洪正確的是()A．久置氯水會(huì)變成稀鹽酸B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙C．鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成氫氧化鈉D．鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O2、下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl3、氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，該生成物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A．該生成物中含有極性鍵，且溶于水或呈酸性B．該生成物分子中，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該生成物可以使淀粉KI溶液變藍(lán)D．該生成物屬于氧化產(chǎn)物4、下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)5、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6、下列判斷中一定正確的是（

）A．NaCl及Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:1B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液與30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:37、下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是A．氯氣 B．金屬鈉 C．氯化鐵 D．稀硝酸8、反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶19、將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液10、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液11、下列說(shuō)法不正確的是（）A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C．氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高12、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．還原劑是Ag和H2SB．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-C．氧化產(chǎn)物為H2OD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶113、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——414、下列元素中，屬于第三周期的是（）A．氫 B．碳 C．氧 D．氯15、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸16、騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象C．用手掂量輕重 D．查看圖案二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為_(kāi)__________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫(xiě)出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；19、某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無(wú)水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問(wèn)題：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式是________________。(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀___________________________________。20、某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為_(kāi)_____。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_(kāi)______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明原因_____。(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過(guò)Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____，該除雜劑是_______。(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。21、已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為_(kāi)___________，該裝置的作用是_______。（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D(zhuǎn)②③④⑤⑥⑦（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HCl＋O2，導(dǎo)致氯水最終變成稀鹽酸，正確；B.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色（氯化鐵）的煙，而不是白煙，錯(cuò)誤；C.鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成碳酸鈉，錯(cuò)誤；D.鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，錯(cuò)誤。2、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)過(guò)程中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化來(lái)判斷。B中Fe的價(jià)態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。3、A【解析】

氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解題。A．該生成物即Cl2中含有非極性鍵，且溶于水呈酸性，A錯(cuò)誤；B．該生成物分子即Cl2中，電子式為：，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．該生成物Cl2能與KI反應(yīng)生成I2可以使淀粉溶液變藍(lán)，C正確；D．該生成物Cl2是由NaCl中-1價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化為0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為：A。4、D【解析】

A．HCl屬于共價(jià)化合物，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，但是CO2未發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅、石墨均屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故答案為：D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。5、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。6、C【解析】

A.Na2O2的電子式為，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.假設(shè)生成1molO2，H2O2中O（-1價(jià)）自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，KMnO4中O（-2價(jià)）被氧化，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者的電離方程式判斷0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)，分析Na2O2陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比要抓住其電子式進(jìn)行分析，B項(xiàng)，要結(jié)合過(guò)氧化氫和高錳酸鉀分解的反應(yīng)方程式進(jìn)行分析，注意H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。7、B【解析】

物質(zhì)中元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，只能做還原劑；元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑?！驹斀狻肯∠跛嶂蠳元素為最高價(jià)，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價(jià)、氯化鐵中Fe元素為中間價(jià)態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價(jià)來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過(guò)氧化氫、次氯酸、三價(jià)鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見(jiàn)金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。8、C【解析】

NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。9、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應(yīng)，無(wú)方程式可寫(xiě)，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)，所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。10、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，又能透過(guò)半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。故選A。11、A【解析】

A項(xiàng)、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價(jià)化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水共價(jià)鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項(xiàng)、干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】不同晶體類型的晶體熔沸點(diǎn)比較時(shí)，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。12、D【解析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，H、S的化合價(jià)不變。【詳解】A．H、S的化合價(jià)不變，則H2S不是還原劑，僅是反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；B．氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，因此每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-，B錯(cuò)誤；C．O2是氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．從方程式可以看出，氧化產(chǎn)物(Ag2S)和還原產(chǎn)物(H2O)的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。13、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。14、D【解析】

A．氫是第一周期第IA的元素，A錯(cuò)誤；B．碳是第二周期第IVA的元素，B錯(cuò)誤；C．氧是第二周期第VIA的元素，C錯(cuò)誤；D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正確；答案選D。15、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。16、B【解析】

A．二者顏色相同，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，選項(xiàng)B正確；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二者都能做出各種圖案，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見(jiàn)離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【點(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書(shū)寫(xiě)電子式，首先要判斷書(shū)寫(xiě)對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書(shū)寫(xiě)方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來(lái)并標(biāo)上電荷。19、4NH3＋5O24NO＋6H2OD中廣口瓶中有紅棕色氣體2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染【解析】

氨氣催化氧化生成的NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反應(yīng)的尾氣NO和空氣的混合氣體用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)B中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)氨氣催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合2NO＋O2===2NO2，D中廣口瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，銅和硝酸反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)為使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染，在E中要緩緩?fù)ㄈ肟諝狻?0、兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成【解析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。【詳解】（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好；HCl；水；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。21、濃鹽酸MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體A有淡黃色沉淀生成