第37講難溶電解質(zhì)的溶解平衡（講義）2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義分層練習(xí)

第36講難溶電解質(zhì)的溶解平衡任務(wù)目標(biāo)任務(wù)目標(biāo)1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。3.能正確分析沉淀溶解平衡圖像。必備知識(shí)考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用必備知識(shí)1．固體溶質(zhì)的溶解性在20℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：2．沉淀溶解平衡(1)定義。沉淀溶解平衡狀態(tài)是指在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態(tài)。例如，在一定溫度下，當(dāng)AgCl溶于水形成飽和溶液時(shí)，AgCl溶于水形成Ag＋和Cl－的速率等于溶液中的Ag＋和Cl－結(jié)合生成AgCl的速率的狀態(tài)，屬于溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立。固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)①v(溶解)>v(沉淀)，固體溶解②v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡③v(溶解)<v(沉淀)，析出晶體(3)沉淀溶解平衡的特征(4)影響因素①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定因素。以AgCl為例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。外界條件移動(dòng)方向c(Ag＋)Ksp升高溫度正向增大增大加入少量的AgNO3逆向增大不變加入Na2S正向減小不變通入HCl逆向減小不變3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成。①調(diào)節(jié)pH法。如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OFe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋。②沉淀劑法。如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解當(dāng)沉淀溶解平衡的離子發(fā)生反應(yīng)造成濃度降低，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，結(jié)果就是沉淀溶解了。①酸溶解法。如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。Cu(OH)2溶于稀硫酸，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。②鹽溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化。①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。②規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。③應(yīng)用a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CuSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋SOeq\o\al(2－,4)。b．礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為Cu2＋＋PbS=CuS↓＋Pb2＋。要點(diǎn)突破要點(diǎn)突破1．下列說法正確的是()A．25°C時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者一定比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離產(chǎn)生的OH﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)Cu(OH)2C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH多D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl﹣)【答案】B【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故A錯(cuò)誤；B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH﹣結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯酸性，故B正確；C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗的氫氧化鈉溶液多，故C錯(cuò)誤；D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在一定溫度下銀離子和氯離子濃度的乘積是常數(shù)，不一定有c(Ag+)＝c(Cl﹣)，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的濃度相對量大小，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故不符合；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；②③④符合溶解平衡原理，故答案為A。3．室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時(shí)間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率的變化如下圖：已知：室溫下，CaCO3的溶解度為3g。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說明CaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】碳酸鈣在水中的溶解度小，溶于水的碳酸鈣在溶液中完全電離，使溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)致a→b電導(dǎo)率上升，故A項(xiàng)正確；由圖可知，c→d、e→f的電導(dǎo)率下降，說明溶液中離子濃度減小，則c和e對應(yīng)的時(shí)刻應(yīng)該是分別加入了10mL蒸餾水，故B項(xiàng)正確；由圖可知，c→d、e→f的電導(dǎo)率下降，說明溶液中離子濃度減小，則c和e對應(yīng)的時(shí)刻應(yīng)該是分別加入了10mL蒸餾水；加入蒸餾水，碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明溶液中的離子濃度不再改變，碳酸鈣的溶解在溶液中達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。必備知識(shí)考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用必備知識(shí)1．溶度積和離子積比較以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例溶度積離子積定義沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝Cm(An＋)·Cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝Cm(An＋)·Cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于溶解平衡狀態(tài)③Qc<Ksp：溶液不飽和，無沉淀析出的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因：Ksp只受溫度影響。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。特別提醒：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。②其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。要點(diǎn)突破要點(diǎn)突破1．已知25℃時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列說法正確的是（）A．在相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑C．足量CuSO4溶解在的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mo1/LD．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，則使Ksp(ZnS)變小【答案】B【解析】A．ZnS與CuS的組成結(jié)構(gòu)相同，由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24，則CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑，故B正確；C．H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為，CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)＝1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10﹣35mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶度積受溫度影響，與離子濃度無關(guān)，在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不變，故D錯(cuò)誤。故選：B。2．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pHpH(HCOONa)<pH(K2S)Ka(HCOOH)>Ka2(H2S)B向淀粉溶液中加稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有發(fā)生水解C加熱石蠟生成的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色加熱石蠟產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀，后又有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]【答案】A 【解析】A．常溫下，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH，pH(HCOONa)<pH(K2S)，則的水解能力小于S2，則甲酸的電離程度大于的電離程度，有Ka(HCOOH)>Ka2(H2S)，A正確；B．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，故不能檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．加熱石蠟，生成的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則加熱石蠟產(chǎn)生的氣體具有還原性，可能是不飽和烴，如乙烯，C錯(cuò)誤；D．向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后又有藍(lán)色沉淀生成，可能是過量的NaOH與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。3．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出酸H2A的電離方程式______。（2）若溶液M由10mL2mol?L﹣1NaHA溶液與10mL2mol?L﹣1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_____。（溶液混合時(shí)體積變化忽略）。（3）已知難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，該難容電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式為______，其溶度積表達(dá)式為______。已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。（4）25℃時(shí)，amol/L氨水和鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的電離常數(shù)K＝______?！敬鸢浮浚?）H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣（2）＞c(Na+)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)>c(H+)（3）MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm﹣（aq）Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)6×10﹣6（4）mol/L【解析】（1）溶液中存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣；（2）10mL

2mol?L?1NaHA溶液與10mL

2mol?L?1NaOH溶液混合生成Na2A，水解顯堿性，pH>7；離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)>c(H+)；（3）難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm?(aq)；其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)；已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp=1.08×10?16，即每100克水僅溶解克硫酸銀，在20mL水中加入1克硫酸銀固體，為飽和溶液，有[Ag+]2×[]=1.08×10?16，設(shè)[]為x，則有4x3=1.08×10?16，x=3×10?6，則c（Ag+）＝6×10﹣6；故答案為：MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm?(aq)；Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)；6×10?6；（4）氨水的電離常數(shù)。必備知識(shí)考點(diǎn)三沉淀溶解平衡圖像的分析必備知識(shí)1．有關(guān)沉淀溶解平衡Ksp曲線的分析（1）典型示例（2）點(diǎn)的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液2．有關(guān)沉淀溶解平衡對數(shù)圖像分析圖像說明已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))橫坐標(biāo)數(shù)值越大，c(COeq\o\al(2－,3))越小縱坐標(biāo)數(shù)值越大，c(M)越小曲線上方的點(diǎn)為不飽和溶液曲線上的點(diǎn)為飽和溶液曲線下方的點(diǎn)表示有沉淀生成曲線上任意一點(diǎn)，坐標(biāo)數(shù)值越大，其對應(yīng)的離子濃度越小要點(diǎn)突破要點(diǎn)突破1．在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀【答案】A【解析】A、由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯(cuò)誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；2．某溫度下，向10mL0.1mol·L1NaCl溶液和10mL0.1mol·L1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L1AgNO3溶液。滴加過程中pM[pM=lgM，M為c(Cl)或c()]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag2CrO4為深紅色沉淀，10，。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)1、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：b>c>a1B．若將上述NaCl溶液的濃度改為0.2mol·L1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)C．若將a1與b點(diǎn)溶液混合，則有AgCl與Ag2CrO4固體析出D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K2CrO4溶液作指示劑【答案】C【解析】根據(jù)pM=－lgc(Cl)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大。根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·LlNaCl溶液和10mL0.1mol·LlK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·LlAgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol·LlAgNO3溶液時(shí)，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·LlAgNO3溶液時(shí)，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答。A．a(chǎn)l點(diǎn)恰好反應(yīng)，－lgc(Cl，c(Cl)=10－mol·Ll，則c(Ag+)=10－mol·Ll，b點(diǎn)c(Ag+)=2×10－4mol·Ll，c點(diǎn)，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·Ll，則c(Ag+)==×10－5mol·Ll，al、b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，A正確；B．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時(shí)，－lgc(Cl，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，B正確；C．將a1與b點(diǎn)溶液混合，AgCl沉淀出來，銀離子量不足，Ag2CrO4不能沉淀．C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl和CrO42時(shí)，加入硝酸銀溶液，Cl先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，D正確。答案為C。3．將2O4·2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通。回答下列問題：（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全___________（填“是”或“否”）（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是___________。（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH＝3，其原因是___________（用離子方程式回答）。向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10－11mol·L－1，則此時(shí)溶液的pH＝___________（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）。（4）將1500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀。寫出殘留固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________【答案】是FeC2O4FeO