化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

原子之間是靠什么作用力結(jié)合成新的物質(zhì)呢？118種元素3700萬種物質(zhì)Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定靜電引力靜電斥力一、離子鍵（一）離子鍵1、定義：2、成鍵微粒：陰、陽離子3、成鍵性質(zhì)：靜電作用（吸引力和排斥力）4.成鍵元素：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。?活潑金屬元素活潑非金屬

哪些元素間易能形成離子鍵？4、成鍵元素：活潑金屬（ⅠA、ⅡA）活潑非金屬（ⅥA、ⅦA）陽離子陰離子金屬陽離子NH4+簡單陰離子含氧酸根SO42-、ClO4-OH－靜電作用離子鍵活潑金屬與活潑非金屬（通常）特殊：AlCl3（共價鍵）元素abcdefgM層電子數(shù)1234567應(yīng)用體驗1.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵和c 和和g 和g√二、離子化合物常見類型①強堿：②大多數(shù)鹽：③活潑金屬氧化物、過氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等1、定義：含有離子鍵的化合物。(1)離子化合物中一定含有金屬元素(

)(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(4)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(

)(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電(

)××××正誤判斷√②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟?、性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。1.概念：在元素符號周圍用·或×表示原子的____________的式子。2.原子的電子式最外層電子

(對稱，電子分布在元素符號的上、下、左、右4個位置）H

NaMgAlCNOF

H

NaMgAlCNOF

××××

三、電子式3.簡單陽離子的電子式離子符號Na+三、電子式4.簡單陰離子的電子式在元素符號周圍標出最外層電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。Cl-

O2-

一般用表示n-R5、離子化合物的電子式：氧化鈣：

硫化鉀：

應(yīng)用體驗下列電子式的書寫正確的是A.氮原子：

2－：2O：

2：√Na×Cl

+Cl

×Na+離子化合物形成過程及注意事項(1)連接號必須使用“

”，不能用等號。(2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合陰陽相鄰關(guān)系。(3)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式?！?.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：_______________________________；MgS：_______________________；K2O：________________________。123返回4下列電子式及形成過程是否正確，若錯誤請寫出正確的電子式及形成過程。(1)S2－：

______________。(2)Na2S：

_____________________。(3)Cl－：

______________。(4)CaF2：

________________________。(5)KCl的形成過程：

______________________。(6)MgCl2的形成過程：Mg＋Cl2===

________________________。深度思考錯誤，錯誤，錯誤，

錯誤，錯誤，

錯誤，共價鍵離子鍵成鍵微粒陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍存在陰、陽離子間靜電作用活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素離子化合物（強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物）通常Cl2?P4?HCl?CH4?

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？2個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共用電子對··

Cl··

：

.＋→··

·Cl··

：··

Cl··

：

.··

·Cl··

：··

Cl··

：

.＋→··

·Cl··

：

H

.··

·Cl··

：

H

.共用電子對HCl分子的形成過程H

·

··

·Cl

··：在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、共價鍵（一）共價鍵1、定義:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用2、成鍵微粒：3、成鍵性質(zhì)：原子共用電子對4、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素或某些不活潑金屬與非金屬元素共用電子對不偏移共用電子對偏移由不同種非金屬元素形成由同種非金屬元素形成非極性鍵極性鍵共價鍵Cl

Cl

H

Cl

(不顯電性)(吸電子能力強的顯負電性，吸電子能力弱的顯正電性)00+1-15、共價鍵的類型1、定義：以共用電子對形成分子的化合物離子化合物——含有離子鍵的化合物。（二）共價化合物化合物一定含有

，可能含有

；離子化合物共價化合物只含有

。離子鍵共價鍵共價鍵通常：金屬與非金屬化合物離子化合物共價化合物單質(zhì)純凈物混合物物質(zhì)金屬(NH4+)與非金屬其余共價化合物非金屬氧化物酸非金屬氫化物極少數(shù)鹽大多數(shù)有機物如：SO2、CO2、NO2等如：H2SO4、H3PO4、HNO3等如：HCl、CH4、H2O等如：C2H5OH、CH3COOH、CH4等

例如：AlCl3，BeCl2(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(

)(2)非金屬元素只能形成共價鍵(

)(3)只含共價鍵的化合物一定是共價化合物(

)(4)只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(

)(5)共價化合物中也可能含有金屬元素(

)××√×√正誤判斷2.(2022·廣東肇慶高一期末)研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是222SO42O2√返回【總結(jié)】非金屬元素的價電子數(shù)與達到8e-

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需形成的共用電子對數(shù)的關(guān)系。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrIn

Sn

Sb

TeICsBaTlPbBiPoAt5、共價分子的表示方法---電子式/結(jié)構(gòu)式/鍵的極性結(jié)構(gòu)式：用元素符號和短線（代表共用電子對）表示化合物（或單質(zhì)）

分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。H2O2N25、共價分子的表示方法---電子式/結(jié)構(gòu)式/鍵的極性HClH2ONH3CH4CCl45、共價分子的表示方法---電子式/結(jié)構(gòu)式/鍵的極性CO2HClOH2O2HCNNa2O2NaOHNH4Cl【復(fù)雜離子化合物的電子式】共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型教材P114X射線衍射法

離子化合物共價化合物概念含有

的化合物

的化合物構(gòu)成粒子________________粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性

或

中導(dǎo)電

時，不導(dǎo)電。

時，有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)2.離子化合物和共價化合物的比較離子鍵只含有共價鍵陰、陽離子原子熔融態(tài)水溶液熔融態(tài)溶于水熔化時破壞的作用力_______一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵(如SiO2)實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物離子鍵1、離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶解或熔化電離離子鍵被破壞陰、陽離子物質(zhì)發(fā)生變化時化學(xué)鍵是否被破壞的判斷2、共價化合物的溶解或熔化過程共價化合物溶于水能與水反應(yīng)如SO2、CO2舊鍵斷裂、新鍵形成電解質(zhì)如HCl有共價鍵斷裂、無新鍵形成部分非電解質(zhì)如酒精共價鍵未被破壞物質(zhì)發(fā)生變化時化學(xué)鍵是否被破壞的判斷化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程應(yīng)用體驗1.下列變化中，既有舊化學(xué)鍵斷裂又有新化學(xué)鍵形成過程的是A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華

D.氯化鈉溶于水√2、共價化合物的溶解或熔化過程共價化合物熔化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如冰由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如SiO2化學(xué)鍵未被破壞共價鍵被破壞物質(zhì)發(fā)生變化時化學(xué)鍵是否被破壞的判斷破壞分子間作用力【資料卡片】分子間作用力和氫鍵教材P1161、分子間作用力

把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力(也叫范德華力)(1)概念:①比化學(xué)鍵弱很多的相互作用

主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點、溶解度等。(2)特點:②主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中(如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、酸、氫化物、非金屬氧化物、有機物等)。③范圍很小：距離很小的分子之間才存在四、分子間作用力一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間