專題03化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素活化能(原卷版)

專題03化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素、活化能01化學(xué)反應(yīng)速率1．意義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量_____________________的物理量2．表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______或生成物濃度的_______(均取正值)來表示3．表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)式中：Δc為______________，一般以_______為單位；Δt為時(shí)間，一般以_______為單位(1)一般來說，化學(xué)反應(yīng)不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率無論是用反應(yīng)物還是生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都為正值。(3)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc=0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。4．單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)5．適用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)(主要是氣體和溶液)【溫馨提醒】=1\*GB3①一般來說，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也會逐漸減慢。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率=2\*GB3②在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率=3\*GB3③對于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)：則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d=4\*GB3④表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。如：化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)寫成v(H2)=5\*GB3⑤濃度是指物質(zhì)的量濃度而不是物質(zhì)的量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6\*GB3⑥化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間和濃度有關(guān)，無論是用反應(yīng)物濃度的減少還是用生成物濃度的增加來表示，都取正值=7\*GB3⑦在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，即Δc＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率02化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1．定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，轉(zhuǎn)化為同一單位。(2)“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。03化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1．公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)2．運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。3．“三段式”法(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：a．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c．根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)起始/(mol·L－1)abc轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時(shí)刻(ts)/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)再利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義求算v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。(2)計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。04化學(xué)反應(yīng)速率的測定1．測定原理化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測定不同時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等等的變化均可測定用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。2．測定方法化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度。實(shí)際上任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測量都可以加以利用，如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。例如，對于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率。(1)直接觀察測定：如_____________________和______________等(2)科學(xué)儀器測定：如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用______________和______________間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率【溫馨提醒】=1\*GB3①對于有氣體生成的反應(yīng)，可測定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時(shí)間的多少=2\*GB3②對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少=3\*GB3③對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化=4\*GB3④對于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時(shí)間的多少05影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——內(nèi)因不同的化學(xué)反應(yīng)，具有_______的反應(yīng)速率，因此，_____________________是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素——外因(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程取兩支大小相同的試管，分別加入5mL2S2O3溶液，向其中一支試管(左圖)加入5mL2SO4溶液，另一支試管(右圖)加入5mL0.5mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中的溶液均變_______，滴加_______mol·L－1H2SO4溶液的試管先變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_______影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以_______化學(xué)反應(yīng)速率【溫馨提醒】=1\*GB3①濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率=2\*GB3②固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率=3\*GB3③對于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變④隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響研究對象——?dú)怏w模型的理解對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積_______，濃度_______影響規(guī)律：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率_______；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率_______?！緶剀疤嵝选竣俸銣貢r(shí)，壓縮體積→壓強(qiáng)增大→氣體濃度增大→反應(yīng)速率增大；②恒溫恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物→壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大；充入惰性氣體→總壓強(qiáng)增大→氣體濃度不變→反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→氣體濃度減小→反應(yīng)速率減小。(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程取兩支大小相同的試管，各加入5mL2S2O3溶液和5mL2SO4溶液，分別放入盛有熱水和冷水的兩個(gè)燒杯中。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)方程式___________________________________實(shí)驗(yàn)溫度熱水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的時(shí)間短長實(shí)驗(yàn)結(jié)論若其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以_______化學(xué)反應(yīng)速率【溫馨提醒】=1\*GB3①溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物聚集狀態(tài)的限制，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故不能認(rèn)為升高溫度只會增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10oC，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來2～4倍(4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)過程取兩支大小相同的試管，分別加入2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管(右圖)滴加2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察、比較兩支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)方程式2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______產(chǎn)生_______氣泡解釋H2O2分解緩慢加入FeCl3，H2O2分解速率迅速實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率_______(5)其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積_______，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率_______。反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能_______反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于_______反應(yīng)速率。06有效碰撞理論1．基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為_______反應(yīng)。基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生_______。(2)自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短。(3)反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的______________反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱______________。(4)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件：基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生_______，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．有效碰撞(1)概念：把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做______________(2)條件：具有足夠的_______；具有合適的_______(3)與反應(yīng)速率的關(guān)系：碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越_______3．活化能和活化分子(1)活化分子：把能夠發(fā)生______________的分子叫做活化分子(2)活化能：活化分子具有的______________與反應(yīng)物分子具有的______________之差，叫做反應(yīng)的活化能(3)活化分子的特點(diǎn)：活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量，活化分子在碰撞后有可能使原子間的化學(xué)鍵斷裂從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生(4)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖E1：正反應(yīng)的活化能E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也可認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能E1－E2：反應(yīng)熱，即ΔH＝E1－E24．基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過程07有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋1．影響化學(xué)速率的內(nèi)因——活化能大小不同所致，活化能小的化學(xué)反應(yīng)速率_______，活化能大的反應(yīng)速率_______。活化能大小主要是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的2．反應(yīng)物的濃度與有效碰撞次數(shù)在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，增大反應(yīng)物濃度可以_______化學(xué)反應(yīng)速率3．化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動速率，以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率，即活化分子百分?jǐn)?shù)和單位體積活化分子數(shù)增大時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率也就_______，4．用圖表法分析濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界因素活化能分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度________________________________________________增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)________________________________________________升高反應(yīng)物的溫度________________________________________________使用催化劑________________________________________________05活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加 B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?s﹣1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1mol?L C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2．在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A．鎂 B．鋁 C．鈉 D．鐵3．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)A．υ(A)=0.6mol/(L·s) B．υ(B)=0.4mol/(L·s)C．υ(C)=1mol/(L·s) D．υ(D)=2mol/(L·s)4．對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物濃度5．在生產(chǎn)、生活中，下列措施不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．洗衣粉中添加酶 B．將鮮肉存放在冰箱中C．食品包裝袋內(nèi)放置抗氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎6．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會變大的是()A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫 B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng) D．氨的催化氧化反應(yīng)7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是(

)A．增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C．H+和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大8．下列有關(guān)活化分子的說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)9．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是()A．活化分子一定能發(fā)生有效碰撞B．反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會引起化學(xué)鍵的斷裂C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量10．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L1對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L1·min1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L1·min1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L1·min111．(2023·廣東省惠州一中高二月考)采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()A．N2和H2合成NH3時(shí)，不斷分離出產(chǎn)物NH3B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石12．下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率13．3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為QkJ14．在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)A(g)＋2B(s)

ΔH＞0，若0～10s內(nèi)c(C)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(C)由0.1mol·L－1降到0.04mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于5sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快15．(2023·廣東省梅州市高二期中)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大C．在容器中加入氦氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大16．在下列四支試管中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氫氣速率最大的是()試管等質(zhì)量鐵的形狀溫度/℃硫酸濃度/mol?L1A鐵片25B鐵粉35C鐵片35D鐵粉3517．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為()實(shí)驗(yàn)編號123456c(HI)/(mol·L－1)？c(H2O2)/(mol·L－1)？v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.0228A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－118．一定溫度下，向容積為VL的恒容密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s)cC(g)，5min時(shí)，測得C為xmol，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中一定正確的是()A．5min時(shí)，v(C)＝mol/(L?s﹣1) B．0～5min內(nèi)，v(B)＝mol/(L?s﹣1) C．0～5min內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為Vmol/(L?s﹣1)19．CO和N2O反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線a表示加入催化劑，曲線b表示未加催化劑B．使用催化劑能提高反應(yīng)速率，增大反應(yīng)熱C．NO2和CO的碰撞絕大部分是有效碰撞D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能20．釩的氧化物可作為某些反應(yīng)的催化劑，下圖是釩的氧化物作催化劑的簡化反應(yīng)機(jī)理。下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)①是在催化劑上的吸附，不發(fā)生能量變化B．反應(yīng)②、③、④均為氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)：D．反應(yīng)過程中Ⅴ的成鍵數(shù)目保持不變21．(2023·河南省駐馬店市高二期末)硫酸可以在甲酸()分解制的反應(yīng)進(jìn)程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程，圖為加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程。下列說法正確的是()A．甲酸分解制的反應(yīng)ΔH＜0B．未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中不涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成C．加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②③步反應(yīng)速率最快D．ΔE1＞ΔE3，ΔE2=ΔE422．(2023·陜西省商洛市高二期末)I上CO2加氫制甲醇的某種反應(yīng)路線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．I降低了總反應(yīng)的活化能B．該路線有非極性鍵的斷裂和形成C．該合成路線符合綠色化學(xué)理念D．甲醇與水分子能形成分子間氫鍵23．烷烴裂解是石油煉制中獲取低碳烷烴和低碳烯烴等化工原料的重要途徑。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解為乙烷和乙烯的反應(yīng)歷程如下(*代表催化劑)：下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)①為正丁烷的吸附過程B．過渡態(tài)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是TS1C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的決速步驟是反應(yīng)②24．(2023·安徽省亳州二中期末)研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物(過渡態(tài)已標(biāo)出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法的不正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)路徑2的催化效果更好C．催化劑不會改變整個(gè)反應(yīng)的ΔHD．路徑1中最大能壘(活化能)E正25．CrOx催化丙烷脫氫的反應(yīng)路徑如圖所示，圖中括號內(nèi)的數(shù)值表示相對能量、箭頭上的數(shù)值表示能壘，單位為eV。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該催化循環(huán)過程不需要外界輸入能量B．該催化循環(huán)中經(jīng)歷了五個(gè)中間體C．“M2→M3”過程中形成配位鍵D．該催化循環(huán)中Cr的成鍵數(shù)目發(fā)生變化26．霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量(填“高”或“低”)。②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的?H=kJ?mol1。③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=akJ?mol1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)?H1，如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的?H1(選填“＞”“=”或“＜”)0②圖中途徑(Ⅱ)使用了催化劑。則途徑(Ⅱ)的活化能(選填“＞”“=”或“＜”)途徑(Ⅰ)的活化能。③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H2H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H3則?H2=(用?H1和?H3的代數(shù)式表達(dá))27．(2023·河南省高二期末)化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)況)50120232290310①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_____。②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_____，原因是：_____。③2~3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。(2)B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)