人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡(第4課時(shí))課件

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2023/11/141人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第4課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理2023/11/142人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))教學(xué)目標(biāo)學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)平衡圖像進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算理解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡圖像，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡圖像，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算化學(xué)平衡圖像2023/11/143人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))圖像題解答要點(diǎn)(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(即線的走向和變化趨勢(shì))③看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))④看量(圖像中有關(guān)量的多少)⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷?；瘜W(xué)平衡圖像2023/11/144人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB

可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A

3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%看起點(diǎn)和終點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。化學(xué)平衡圖像2023/11/145人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”?？磮D：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？看變化趨勢(shì)V逆V正V'正V'逆時(shí)間V00V正V逆V'正=V'逆時(shí)間V0V逆V正V'正V'逆時(shí)間V(1)(2)(3)化學(xué)平衡圖像2023/11/146人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。漸變突變圖(1)分析化學(xué)平衡圖像2023/11/147人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開始。時(shí)間V降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。0圖(2)分析化學(xué)平衡圖像2023/11/148人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應(yīng)同時(shí)開始時(shí)間V0圖（3）分析加催化劑或

？

；

平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡圖像2023/11/149人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))二、速度-時(shí)間圖：

可用于：1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正化學(xué)平衡圖像2023/11/1410人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸化學(xué)平衡圖像2023/11/1411人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<化學(xué)平衡圖像2023/11/1412人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q化學(xué)平衡圖像2023/11/1413人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：例:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱化學(xué)平衡圖像2023/11/1414人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像化學(xué)平衡圖像2023/11/1415人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))練習(xí):對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的關(guān)系，則：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、該反應(yīng)正反應(yīng)為————

反應(yīng)C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放熱P1→

P2P增大C%增大平衡右移體積縮小

T1→

T2T降低C%增大平衡右移正反應(yīng)放熱

化學(xué)平衡圖像2023/11/1416人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q化學(xué)平衡圖像2023/11/1417人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q化學(xué)平衡圖像2023/11/1418人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))解法精要：“定一議二”在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像化學(xué)平衡圖像2023/11/1419人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))

反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：⑴、m+n————p+q

（填＞、＝、＜）⑵、正反應(yīng)為————反應(yīng)（填吸熱、放熱）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，D％增大，→正反應(yīng)氣體體積縮小恒定壓強(qiáng)討論溫度：溫度升高，D％減小，←逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)＞放熱化學(xué)平衡圖像2023/11/1420人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化學(xué)平衡圖像2023/11/1421人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。1、對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1練習(xí)化學(xué)平衡圖像2023/11/1422人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))2、對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D化學(xué)平衡圖像2023/11/1423人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))3、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。C點(diǎn)0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡圖像2023/11/1424人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(第4課時(shí))A．正反應(yīng)吸熱,L是氣體B．正反應(yīng)吸熱,L是固體C．正反應(yīng)放熱,L是氣體D．正反