2024屆四川省成都外國語高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆四川省成都外國語高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA3、酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH－=H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用該離子方程式表示是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．氨水與鹽酸4、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D5、下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子6、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的性質(zhì)無關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑7、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A．24HeB．238、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列說法正確的是AMnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物BFe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+CD生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子9、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+10、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－11、下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－12、100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是()A．18.4B．9.8mol·L—1C．1.84mol·L—1D．18.4mol·L—113、下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）14、下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是（）A．SO2通入品紅溶液中使之褪色。B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。C．SO2通入溴水中使之褪色。D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀。15、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶116、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___________，沉淀C______________。(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的AgNO3，確認(rèn)AgNO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。20、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過濾，向?yàn)V液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

H++OH﹣===H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強(qiáng)堿的溶液，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。2、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。3、C【解題分析】A、氫氧化鐵難溶，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，B不符合題意；C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，C符合題意；D、一水合氨是難電離，用化學(xué)式表示，D不符合題意，答案選C。4、B【解題分析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得減少。除雜質(zhì)題一般要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【題目詳解】A項(xiàng)、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（一般加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。5、C【解題分析】

A.質(zhì)量單位是克等，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.3.01×1023個(gè)SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正確；D.物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解題分析】試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應(yīng)劇烈，所以與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C。考點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的性質(zhì)7、B【解題分析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。He的質(zhì)子數(shù)是2，所以氦的該種同位素應(yīng)表示為238、B【解題分析】試題分析：A、MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，正確；C、Fe3+反應(yīng)生成配離子溶液，不是沉淀，錯(cuò)誤；D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（反應(yīng)有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移）計(jì)算生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移10÷8=1.25mol電子，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)原理問題。9、B【解題分析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！绢}目詳解】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項(xiàng)B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)方法中試紙不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意C選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。10、B【解題分析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【解題分析】

A．MgSO4電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：MgSO4=Mg2++，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2＋、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3電離方程式為Al3＋、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正確；D．KClO3電離產(chǎn)生K＋、，電離方程式為：KClO3=K＋+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、D【解題分析】

依據(jù)C=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；【題目詳解】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故選D。13、A【解題分析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項(xiàng)正確；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，且不與Cl2反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氯氣通過濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項(xiàng)正確；D.堿石灰固體具有很強(qiáng)的吸水性，且不與氨氣反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氨氣通過堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項(xiàng)正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。14、D【解題分析】

A、二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中使之褪色，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，說明二氧化硫具有還原性，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被溴水氧化，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，表現(xiàn)氧化性，D正確。答案選D。15、C【解題分析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)可知，1個(gè)Cl原子失去電子，被氧化，5個(gè)Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯(cuò)誤；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化劑：化合價(jià)降低，得電子，被還原；還原劑：化合價(jià)升高，失電子，被氧化。16、A【解題分析】

粗鹽提純時(shí)添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩?①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【題目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解題分析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、BaCl2或Ba(NO3)2Ag2CO3和BaCO3HNO3靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無沉淀則證明AgNO3溶液過量Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓【解題分析】試題分析：（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除雜分離不能引入新雜質(zhì)，過量Ba2＋、Ag＋必須除去，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，X為BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A為BaSO4；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，溶液1溶質(zhì)為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，溶液2溶質(zhì)為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反應(yīng)③中加入過量的Na2CO