2023學(xué)年完整公開(kāi)課版《鹽類的水解》

用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa

Na2CO3

(NH4)2SO4

AlCl3

NaCl

K2SO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性堿性酸性PH<7PH>7PH=7實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？

選修(4)

第三章水溶液中的離子平衡3.3

鹽類的水解課題第一課時(shí)

根據(jù)生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱關(guān)系,試著把上述實(shí)驗(yàn)中所用到的六種鹽進(jìn)行合理的分類。探究問(wèn)題1：鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性

堿性酸性PH<7PH>7PH=7實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的類型

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽

仔細(xì)分析比較上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。探究問(wèn)題2：鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性

堿性酸性PH<7PH>7PH=7實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的類型

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

按照鹽的組成分類，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？

分組討論、交流……提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？為什么可以結(jié)合?離子結(jié)合后對(duì)水的電離平衡有何影響？探究問(wèn)題3：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONaCH3COO－

+Na＋==

H2O

H＋

+OH－+CH3COOH促進(jìn)水的電離平衡COH-﹥CH+溶液顯堿性探討與交流1:

（以CH3COONa溶液例）小結(jié)

在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_過(guò)程:弱酸的陰離子+水=弱電解質(zhì)+氫氧根離子結(jié)果:

氫氧根離子的濃度>氫離子的濃度溶液呈堿性NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流

2（以NH4Cl溶液為例）NH3·H2ONH4++OH-

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

小結(jié)

在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中化學(xué)方程式：NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+離子方程式：過(guò)程:弱堿陽(yáng)離子+水=弱電解質(zhì)+氫離子結(jié)果:

氫離子的濃度>氫氧根離子的濃度溶液呈酸性NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl解釋NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-

H2OOH-+H+

練習(xí)總結(jié)

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸堿性,分析歸納…

結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？探究問(wèn)題4：分組討論…

定義:

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。

水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：（要生成弱電解質(zhì)）破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。在水溶液中、易溶于水、電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOK

KNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性堿性堿性中性中性〖探究問(wèn)題5〗從鹽類水解的實(shí)質(zhì)來(lái)分析下列鹽在水中是否能水解？

若水解，溶液的酸堿性又如何？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Cu2+Fe3+Al3+練習(xí)鹽電離出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱堿陽(yáng)離子+H2O弱堿+H+鹽的水解方程式：鹽+水酸+堿離子方程式：中和水解

1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C練習(xí)

書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的注意點(diǎn)：

（一般情況下）

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“”表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)2：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH離子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)(NH4)2SO4+2H2O2NH3.H2O+H2S04CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl練習(xí)3：下列水解離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++H2ONH3·H2O+H+AD

練習(xí)4：在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用（）A、0.9%氯化鈉溶液B、0.9%的氯化銨溶液C、0.25%碳酸氫鈉溶液D、5%葡萄糖溶液B

練習(xí)5：明礬可作為凈水劑，解釋原因。1:水解的過(guò)程

鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子2:水解的實(shí)質(zhì)

破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。3:水解的規(guī)律誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;

無(wú)弱不水解;都強(qiáng)顯中性。本課小結(jié)4、會(huì)判斷鹽的類型：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽弱酸弱堿鹽鹽的水解：有弱才水解鹽溶液的酸堿性的判斷：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性5、鹽的水解方程式：鹽+水酸+堿離子方程式：鹽電離出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱堿陽(yáng)離子+H2O弱堿+H+本課小結(jié)鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH酸+堿鹽+水中和水解中和水解探究問(wèn)題6：C、NaNO3

向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？向左移動(dòng)向右移動(dòng)不移動(dòng)向左移動(dòng)向右移動(dòng)A、H2SO4例題1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO31.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaF

D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、

K2CO3B、NaHSO4

C、Na2SD、

FeCl33.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-

、H+例題2：下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1例題3：BC

定義1：鹽的離子和水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿。定義2：鹽的離子使水的電離平衡移動(dòng)，使鹽溶液顯示不同程度的酸性、堿性或中性。定義3：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽+水酸+堿水解中和請(qǐng)給鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)下個(gè)定義？

問(wèn)題探究7：NaHCO3和NaHSO3同作為弱酸酸式鹽，但其水溶液酸堿性卻不同，NaHCO3溶液顯堿性而NaHSO3溶液顯酸性，能否聯(lián)系電離和水解說(shuō)明原因？

點(diǎn)評(píng)：弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決與電離與水解的相對(duì)強(qiáng)弱！弱酸酸式鹽NaHCO3、NaHSO3、溶液的酸堿性怎么研確定？

HCO3-

H++CO32-電離過(guò)程

HCO3-+H2O

H

2CO3

+OH-水解過(guò)程結(jié)論：分兩種情況

a、電離程度大于水解程度顯酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。b、水解程度大于電離程度顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等?，F(xiàn)測(cè)得某濃度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：

（A）HPO42-離子水解程度大于電離程度。

（B）HPO42-離子水解程度小于電離程度。

（C）溶液中c（HPO4-）<c(Na+)

（D）該溶液能與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)。問(wèn)題研究8：弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性怎么確定？以NH4Ac、(NH4)2SO3為例？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Ac-+H2OHAc+OH-

最后溶液的酸堿性取決于組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性和陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。

a、酸強(qiáng)于堿-----酸性，如(NH4)2SO3；b、堿強(qiáng)于酸----堿性，如NH4F；

c、酸堿相當(dāng)-----中性，如NH4Ac。1、等物質(zhì)的量濃度相同體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是：A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定2、下列各組物質(zhì)加入到水中,因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是

A.硫酸B.氫氧化鈉

C.硫酸鋁D.碳酸鈉練習(xí)3.在Na2S溶液中,鈉離子的濃度與硫離子的濃度之比值()于2。A.大B.小C.等D.無(wú)法確定4.下列有