質(zhì)量守恒定律（第1課時）九年級化學上冊高效經(jīng)典實用課件（人教版）

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學方程式【提出問題】化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】你的猜想是

（質(zhì)量變大、質(zhì)量變小或質(zhì)量不變）；實驗探究【設(shè)計實驗】【方案二】鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【方案一】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗探究【方案一】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1.實驗原理：

P+

O2===

P2O5點燃2.實驗?zāi)康模禾骄考t磷燃燒前后的質(zhì)量變化；實驗探究①稱量裝置和紅磷總質(zhì)量②不動砝碼和游碼，取下裝置，點燃紅磷③冷卻后再次放到天平上稱量，看天平是否平衡④實驗完畢，整理實驗儀器（砝碼回盒，游碼歸零）【方案一】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定3.實驗的步驟：實驗探究實驗探究天平注意事項：課本93頁右上角實驗探究紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定2.反應(yīng)現(xiàn)象1.化學方程式實驗探究3.天平狀態(tài)4.實驗結(jié)論5.氣球、玻璃管、細沙的作用產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后變的更癟物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變1.實驗原理：Fe

+CuSO4

=

Cu

+FeSO42.實驗?zāi)康模禾骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化【方案二】鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗探究3.實驗的步驟：①稱量燒杯、硫酸銅溶液、鐵釘總質(zhì)量②不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵釘?shù)囊欢朔湃氲搅蛩徙~溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象；③反應(yīng)后再次放到天平上稱量，看天平是否平衡④實驗完畢，整理實驗儀器（砝碼回盒，游碼歸零）實驗探究【方案二】鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵和硫酸銅的反應(yīng)實驗探究實驗探究鐵與硫酸銅的反應(yīng)2.反應(yīng)現(xiàn)象1.化學方程式實驗探究3.天平狀態(tài)4.實驗結(jié)論有紅色固體生成，藍色溶液變成淺綠色物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律:1.定義：P94質(zhì)量守恒定律:2.定義辨析：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。未參加反應(yīng)的這部分不包括在內(nèi)包括所有化學變化，不包括任何物理變化固、液、氣三態(tài)各物質(zhì)固、液、氣三態(tài)各物質(zhì)化學變化的實質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組質(zhì)量守恒定律:3.微觀解釋：水通電分解質(zhì)量守恒定律:3.微觀解釋：元素、原子等這些宏觀或者微觀結(jié)構(gòu)或物理量在化學反應(yīng)前后有什么變化？化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變質(zhì)量守恒定律:3.微觀解釋：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價宏觀化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律:4.具體分析化學反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤練習

紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像正確的是ABCD時間元素種類時間原子數(shù)目時間物質(zhì)的總質(zhì)量時間原子種類練習

31g紅磷完全燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的五氧化二磷質(zhì)量為31g.5.辨析質(zhì)量守恒定律:現(xiàn)有31g紅磷，放置半年后再稱量質(zhì)量仍為31g,該變化符合質(zhì)量守恒定律?，F(xiàn)有31g紅磷完全燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量為71g，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。現(xiàn)有31g紅磷，加熱揮發(fā)部分后，稱量剩余質(zhì)量為30g，該變化過程不符合質(zhì)量守恒定律。已知31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g。71已知31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律:現(xiàn)有31g紅磷與足量氧氣反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g。71現(xiàn)有31g紅磷與50g氧氣反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g。71現(xiàn)有31ml紅磷與40ml氧氣反應(yīng)，則生成五氧化二磷的體積為____ml。5.辨析已知31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律:現(xiàn)有62g紅磷與80g氧氣充分反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g。142現(xiàn)有足量紅磷與40g氧氣反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g。715.辨析已知31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律:某實驗中生成五氧化二磷質(zhì)量71g，則參加反應(yīng)的紅磷是

g,氧氣是

g現(xiàn)有40g紅磷與40g氧氣反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量____g，713140現(xiàn)有ag紅磷與bg氧氣反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g?！埽╝+b）該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？5.辨析稀鹽酸和碳酸鈉Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑實驗現(xiàn)象：

產(chǎn)生大量氣泡右偏天平指針5.辨析質(zhì)量守恒定律:解釋：

改進：將裝置密封

前后鎂條燃燒2Mg+O2===2MgO實驗現(xiàn)象：

發(fā)出耀眼白光，生成白色固體5.辨析質(zhì)量守恒定律:點燃左偏天平指針解釋：

前后如何解釋？2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。3.參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應(yīng)。鞏固質(zhì)量守恒定律:

下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．5g水受熱變成5g水蒸氣 B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D．100mL水中加入1