2022-2023學(xué)年廣西百色民族高級中學(xué)化學(xué)高三年級上冊期中檢測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.K+、Na+、HCCh、NOVB.Na\NHZ.NO3、Cl

C.K+、Na+、NCh、Br'D.K\Cu2\CI、SO42

2、下列關(guān)于電化學(xué)知識的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

B.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加

C.電解AlCb、FeCh,CuCh的熔融混合物，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D.船底部放鋅板是利用犧牲陰極的陽極保護(hù)法減少海水對船體的腐蝕

3、科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供02的裝置，總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+O2。下列說法

正確的是（）

A.由圖分析N電極為電池的正極

B.陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e-=CO+2OJT

C.OIF通過離子交換膜遷向左室

D.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

4、工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe2+、C「和S（V-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是

A.步驟①，通入熱空氣可以將Fe2+氧化

B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3

C.步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2cOyHzO中混有Na2cOrlOHhO等雜質(zhì)

D.步驟④，灼燒NazCOyHzO在瓷珀期中進(jìn)行

5、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是()

選

XYz箭頭上為反應(yīng)條件或試劑

項

AFeFeChFeCh①通入少量C12

X

/Px

BNa2cO3NaClNaHCO3②先通CO2,再通過量NH3

丫——:7.

------④------

③加熱

CMgOMgChMg(OH)2

)④加水

DNaAlO2A1(OH3A12O3

A.AB.BC.CD.D

6、可逆反應(yīng)H2(g)+12(g)=2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.混合氣體的顏色不再改變B.氏、L、HI分子個數(shù)比為1:1:2

C.混合氣體中h和H2的體積分?jǐn)?shù)相等D.v(H2):V(HI)=1:2

7、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①常溫下NaNCh溶液的pH大于7

②用HNCh溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④常溫下0.1mol-L-1HNCh溶液的pH=2.1

⑤常溫下pH=3的HNCh溶液和pH=ll的NaOH溶液等體積混合，pH小于7

⑥常溫下pH=2的HNCh溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A.①④⑥B.①(§)③④C.①④⑤⑥D(zhuǎn).全部

8、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):HzS+HNO3-S+NO+H2O;下列說法中正確的是()

A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

9、反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=：Naa+N2T+2H20放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化

學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：

B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

D.H2O的電子式：H：O：H

10、下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硝酸鉀

C.用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝

D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO3、SO?->Na+

B.由水電離的c(H+)=lxl0MmoHL"的溶液中:Ca2\K\CI、HCOj

+的溶液中：產(chǎn)、

C.c(H)/c(OH)=1(P2NH4\AN03\Cl

2

D.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、CIO-、SO4\SCN-

12、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。

下列說法錯誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2*^=2H++2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NEL

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

13、下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不熊鑒別的是0

A.Na2c。3和HC1B.AL(SC>4)3和NaHCCh

C.NaOH和AlCbD.Ba(OH)2Na2cCh和NaHSCh

14、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是

A.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

B.若碳-12原子質(zhì)量為wg,則此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

C.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

15、一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力⑴隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說

法正確的是()

導(dǎo)

電

能

力

0

加水員

A.a、c兩點pH不同

B.向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小

C.誤用濕潤的pH試紙測b點pH結(jié)果偏小

D.c(CH3COO)/C(CH3COOH)b點大于c點

16、X,Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X與Z同族，丫最外層電子數(shù)等于X次外

層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z,下列敘述正確的是()

A.熔點：X的氧化物比丫的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物小于Z的氫化物

C.X與Z可形成共價化合物ZX

D.丫的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCL分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(部分無機(jī)產(chǎn)物已略去)：

38國

NaOHffMr-I溶液/△e-定條件_e

△*0~?H*包^-5-1

份子中有一八元環(huán))

NaOH△

(D??

0

(1)F中官能團(tuán)的名稱是;CTF的反應(yīng)類型是。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是,［的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是.

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8。2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有種，寫

出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

①屬于芳香族化合物

②遇FeCL溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A為,B為,C為o

D為,E為,F為.

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：

19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

I.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是S02、COz、弗、02.某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置測定煙氣中

SOz的體積分?jǐn)?shù)。

濕流煙氣中S02的體積分?jǐn)?shù)

(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、o(填序號)

①KMnO,溶液②飽和NaHSOs溶液③飽和Na2c。3溶液④飽和NaHCOs溶液

(2)若煙氣的流速為amL/min,若3分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL,則SO?的體積分?jǐn)?shù)

H.某化學(xué)興趣小組為探究CL、Bn、Fe計的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗：

(3)檢查裝置A的氣密性：,向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。

(4)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：.

(5)用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

打開活塞a,向圓底燒瓶中D裝置中：溶液變紅S、Bn、Fe"的氧化

滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉E裝置中：水層溶液變黃，振蕩性由強(qiáng)到弱的順序

活塞a,點燃酒精燈后，CCL層無明顯變化為________

(6)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCL層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

I.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:C12>(SCN)2?

n.CL和Bn反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。

m.AgClO.AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Ck過量時D中溶液紅色褪去的原因：；可設(shè)計

簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加,若，則上述解釋合理。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸館、收集紅色物質(zhì)，取少量，加

入AgNOs溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：

20、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合臍法制備疊氮化鈉的工藝流程:

查閱資料：

①水合腳(N2H4?H2O)有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點C沸點℃溶解性

CH30H-9764.7與水互溶

水合期XN2H4?H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醛

亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醛

275易溶于水，微溶于醇，

疊氮化鈉(NaN3)—

(410易分解)不溶于乙醛

(1)合成水合游。

實驗室合成水合肺裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40C以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫

至U0C繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合游。

①制取N2H4?H2O的離子方程式為o

②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是,理由是?

(2)水合腫法制備疊氮化鈉。

①實驗室模擬工藝流程步驟I制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：

N2H4?H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH30H(aq)+3H2O⑴△!!<0,研究表明該反應(yīng)在20C左右反應(yīng)

的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗時可以采取的措施是。

②步驟II回收CHaOH的實驗操作名稱為.

③請設(shè)計由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實驗方案：[實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醛；除常

用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱

21、鉗鉆合金是以伯為基含鉆二元合金，在高溫下，伯與鉆可無限互溶，其固體為面心立方晶格。伯粘合金磁性極強(qiáng),

磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回

答下列問題：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過一方法區(qū)

分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為.

（3）[H2F]+[SbF6]?（氟睇酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[HzF]+,該離子的空間構(gòu)型為,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型

和鍵合形式的分子和陰離子分別是（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化錢）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NBU+中中心原子的雜化類型是；氟化鏤中存在____

（填字母）。

A.離子鍵B.d鍵C.K鍵D.氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量

圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJ-mol1,S-F鍵的鍵能為kJ.mol'o

“gH6F(g)

+465kJ"mol''

陲"3F瓶

-1962kJ?tnol-'

+277kJ?mol'1

-I220kJ-mol-1

SQg)

（6）CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃,密度為7.1g?cm久

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm（列出計算式）。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、c

【題目詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯誤；

B.錢根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯誤；

C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤；

答案選C。

2、B

【答案解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項A錯誤;

B、如果粗銅中雜質(zhì)含Zn多則相當(dāng)于用Zn去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量多；如

果粗銅中雜質(zhì)含F(xiàn)e多則相當(dāng)于用Fe去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量少。如果Zn

和Fe有一個合適的比例，陽極溶解的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量。故電解精煉銅時，陽極質(zhì)量的減少

不一定等于陰極質(zhì)量的增加，選項B正確；C、陰極上會依次析出銅、鐵.不會析出鋁，因為溶液中有氫

離子，氫離子氧化性強(qiáng)于鋁離子，得電子能力強(qiáng)于鋁離子，所以不會有鋁析出，選項C錯誤；D、船底

部放鋅板是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法減少海水對船體的腐蝕，選項D錯誤。答案選B。

3、B

【答案解析】原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。根據(jù)內(nèi)電路帶電粒子移動方向可知，圖中

N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。則與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，與P型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陽極。

【題目詳解】A.圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯誤；

B.與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e-=CO+2OH，故B

正確；

C.圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷

向右室，故C錯誤；

D.陰極反應(yīng)生成的OH-在陽極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2co2=2CO+O2,所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

(1)原電池中離子移動方向是：“陽正陰負(fù)”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；

(2)電解池中離子移動方向是：“陽陰陰陽”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

4、D

【答案解析】A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；

B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH”和

Fe(OH)3,B正確；

C.步驟③，趁熱過濾時，溫度控制不當(dāng)，會析出Na2cOylOWO等雜質(zhì)，C正確；

D.步驟④，Na2c03能夠與瓷用煙中的二氧化硅反應(yīng)，故應(yīng)在鐵珀期中進(jìn)行灼燒，D錯誤；

綜上所述，本題選D。

【答案點睛】

選項D,二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但能夠與強(qiáng)堿(氫氧化鈉溶液等)發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鹽，也能與

碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應(yīng)該在鐵珀堪中進(jìn)行，不用瓷珀煙，以防發(fā)生反應(yīng)。

5、C

【題目詳解】A.無論氯氣量多或量少，氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故不能實現(xiàn)X-Y的

轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，但②中給定條件不合理，故B錯誤；

C.MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCh,MgCh與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受熱分解為MgO,Mg(OH)2與鹽酸

反應(yīng)生成氯化鎂，可以實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化④不能發(fā)生，故D錯誤；

答案選C。

6、A

【答案解析】A、混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、L、HI

分子個數(shù)比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、混合氣體中L和H2的體積

分?jǐn)?shù)相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤：D、v(H2):v(HI)=1:2不能說明正逆反

應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。

點睛：明確平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，選項A是解答的易錯點，注意氣體顏色的深淺與濃度有

關(guān)系，顏色不變，即說明濃度不再發(fā)生變化。判斷時要抓住對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說

明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

7、C

【題目詳解】①常溫下NaNCh溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯誤；

④常溫下0.1mo卜LrHNO2溶液的pH=2.1,若是強(qiáng)酸，其pH應(yīng)該等于1,因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；

⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=ll的NaOH溶液等體積混合，pH小于7,若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH=7,因此是弱

酸，正確；

⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1,若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH=4,因此是弱酸，正確。

綜上所述，①④⑤⑥符合題意，C項正確；

故選C。

8^C

【分析】由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生HzS、HNO3的氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價降低，則HN03為氧化劑，S元素的

化合價升高，由-2價升高為0。

【題目詳解】A.S元素的化合價升高，由-2價升高為0,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是NO,故A錯誤；

B.生成ImolS轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3molx；x32g-mo「i=4.8g,故B錯

誤；

C.由電子守恒，得到關(guān)系式2HNO3?3H2S,氧化劑HNCh與還原劑H2s的物質(zhì)的量之比為2：3,故C正確；

D.反應(yīng)中消耗兩種酸，反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及比例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子

的考查，難點B,電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧化產(chǎn)物之間的定量計算。

9、D

【分析】此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的

表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點分析。

【題目詳解】A.核素的表達(dá)式［X中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=人直，中子數(shù)為18

的氯原子為WC1,A項錯誤；

B.氮原子最外層電子數(shù)為5,還需要3個電子(或形成3對共用電子對)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3

對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N三N,B項錯誤；

C.鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

為@)11C項錯誤；

D.氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。

故選D。

10、D

【答案解析】本題主要考查了高中常見物質(zhì)的實際應(yīng)用原理，及焰色反應(yīng)原理。

【題目詳解】A.用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯誤；

B.焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B錯

誤；

C.硅膠具有吸水性，是多孔結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，C錯誤；

D.高鋸酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應(yīng)，延緩水果變質(zhì)時間，D正確；

答案為D。

11,C

【題目詳解】A、pH=l的溶液呈酸性，Nth”在酸性溶液中會將Fe2+氧化，即H+、NO：、Fe?+不能共存，A不符合題意；

B、由水電離的cCH>lxlO'Wl-L-'的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無論是在酸性溶液中，還是堿性溶液中，HCO3

都不能大量存在，B不符合題意；

C、c(H+)/c(OH)=1012,Kw=c(H+)?c(OH-)=10」4(常溫下)，則c(H+)=0.1mol?L\溶液呈酸性，該組離子可以大量共存，

C符合題意；

D、加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+可以和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，D不符合題意；

故選C。

【答案點睛】

由水電離的c(H+)=lxlO」4moi.L“的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，比如ImoH/i的HC1溶液中，c(H+)=lmol-L-',

則c(OH-)=lxlO“4mol?L“，由于溶液中OIT全部來自于水的電離，故由水電離的c(H+)=lxlO“4moi.L",又比如lmol?L"

的NaOH溶液中，H+全部來自于水的電離，則溶液中由水電離的c(H+)=lxl()-i4moH7i。

12、B

【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+,

電極反應(yīng)式為MV+-e-=MV2+,放電生成的MV?+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+,反應(yīng)的方程式為

2+++

H2+2MV=2H+2MV；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+,電極反應(yīng)式為

MV2++e-=MV+,放電生成的MV+與W在固氮酶的作用下反應(yīng)生成Nib和MV2+,反應(yīng)的方程式為

++2+

N2+6H+6MV=6MV+NH3,電池工作時，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動。

【題目詳解】A項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV?+的相互轉(zhuǎn)化，

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；

B項、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+,電極反應(yīng)式為MV+—€-=MV2+,放電生成的MV?+

在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+,反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+,故B錯誤；

C項、右室為正極區(qū)，MV?+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+,電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+,放電生成的MV+

與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成N%和MV2+,故C正確；

D項、電池工作時，氫離子(即質(zhì)子)通過交換膜由負(fù)極向正極移動，故D正確。

故選B。

【答案點睛】

本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

13、B

【分析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，

現(xiàn)象不同的就可以鑒別。

【題目詳解】A.將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體生成，

當(dāng)鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成，滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以A選項不符合題意；

B.無論是硫酸鋁滴加到碳酸氫鈉溶液中還是碳酸氫鈉滴加到硫酸鋁溶液中，都是既產(chǎn)生沉淀，也放出氣體，因而不能

鑒別兩種物質(zhì)，所以選項B符合題意；

C.將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時沉淀又溶解；將氯化鋁滴加到

NaOH中，開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀。滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以C選項不符合題意；

D.Ba(OH)2滴入Na2cCh溶液中產(chǎn)生白色沉淀；滴入到NaHSCh時也產(chǎn)生白色沉淀；Na2cCh溶液滴入Ba(OH”溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，滴入NaHSCh溶液中立刻有大量氣體產(chǎn)生；NaHS()4滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入Na2c。3

溶液中，開始無現(xiàn)象，后來量多了放出氣體，相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項D不符合題意；

故合理選項是Bo

【答案點睛】

本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目

的關(guān)鍵。

14、C

【題目詳解】A.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能確定該元素的相對

原子質(zhì)量，故A錯誤；

B.該核素的相對原子質(zhì)量為m+n,該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與“C質(zhì)量的一所得的比值，所以該核素

12

原子的質(zhì)量為\（m+n）wg,故B錯誤；

C.因為知道元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能計算鈣元素的相對原子質(zhì)

量，故C錯誤；

D.核內(nèi)一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當(dāng)，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)無法去定，所以不能確定中子的總質(zhì)量等于質(zhì)子的總

質(zhì)量，故D錯誤；

故答案：Co

15、C

【答案解析】試題分析：A.a、c兩點的導(dǎo)電性相同，表示溶液中的離子濃度相等，則pH相同，故A錯誤；B.溶

液顯酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故B

錯誤；C.誤用濕潤的pH試紙測b點pH,相當(dāng)于將溶液稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C正確；D.根

據(jù)Ka="c鬻鬻b點氫離子濃度大于C點，則b點小于c點，故D錯誤；故選C。

考點：考查了弱電解質(zhì)的稀釋與溶液導(dǎo)電性的相關(guān)知識。

16、C

【題目詳解】由“X與Z同族，且丫原子半徑大于Z”可知，丫與Z同周期，且丫在Z的左邊，從而得出X為第二

周期元素，丫與Z為第三周期元素；由“丫最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”，可確定丫的最外層電子數(shù)為2,Y

為鎂；由“X、Y,Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10”，可求出X為碳、丫為鎂、Z為硅。

A.CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，前者的熔點比后者低，A錯誤；

B.因為非金屬性C>Si,所以CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，B錯誤；

C.X與Z可形成共價化合物SiC,C正確；

D.Mg能與濃硫酸反應(yīng)，但Si與濃硫酸不反應(yīng)，D錯誤。

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)

aQ-C-CH.-CH-^^OH

C4HYHLCH。廠??C4『CHLCH。+2Ag（NH3），OHd

J，《y-CH-CHt—C-O

AA-CH-CH-COONH+2Agl+3NH3+H2°在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10HCOO—《2―CH,

【答案解析】有機(jī)物C的分子式為CgHQCl,分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生

9x2+2—10

銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度=?-----------=5,因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水

2

解反應(yīng)生成D,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E,E中含有醇羥基、豫基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,I分子中含有一

個八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B,B為乙二、_B和乙

Cl

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為^^JH-CHZ-COOCHXW；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為

?^C=CH-CHO,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,H為f-CHz-0dt；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為

CHO

乙個一震CM,CHC，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E,E為E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有

kUn-un2-~UnU\A_>)~~LnLn2cuun

。二C-CH2-CH一◎

一個八元環(huán)的I,I結(jié)構(gòu)簡式為66

<Q)-6H-CH2-b=O

(DF為?^C=CH-CHO,官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F,故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反

應(yīng);

Cl0=C-CH2-CH-<Q>

⑵C為?UH-CH2-CHO,1為/_.99

<0>-6H-CH2-C=O

O=C-CH2-CH-◎

(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

OH0H

I+2Ag(NH)0Hi-\I+2AgI+3NH3+H2O,故答案為

(y-CH-CHx-CHO32^y-CH-CHj-COONH.

OHOH

I+2Ag(NH)0H\I+2AgI+3NH+H0；

(y-CH-CH：-CHO32^y-CH-CHj-COONH,32

(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解;

0H

(5)D的一種同系物W(分子式為C此0。有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為/不、一人一0”c—c，W結(jié)構(gòu)簡式符合下

—UH2-UMU

列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCb溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反

應(yīng)說明含有竣基或酯基，如果含有竣基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和竣基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸;

如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條

件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為HC00-(O)-CH3,故答案為10；

HC00-(O)-CH30

點睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷c結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反

應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點是⑸同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。

18、(1)FeFe3O4FeChFeChFe(OH)2Fe(OH)3

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++Ch=2Fe3++2C1

2Fe3++Fe=3Fe2+

【題目詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4,它與HC1反應(yīng)生成FeCk和FeCb,紅褐色固體F為Fe(OH)

3,則E為Fe(OH)2,C為FeCL,D為FeCb,所以A為Fe.

⑴由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCh,D為FeCh,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O45

FeCh;FeCh；Fe(OH)2；Fe(OH)3

(2)E—F為Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

2+3+

CTD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；

D—C轉(zhuǎn)化可由FeCh與Fe反應(yīng)生成FeCh,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+.

考點：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。

100(?r,-V),

3

19、①④一J一關(guān)閉止水夾b,打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2>Br2>Fe*過量

町

34-

氯氣和SCN-反應(yīng)2SCW+CL=2Cr+2(SCN)2,使SCY濃度減小，則Fe+3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加

KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCL溶液，若溶液不變紅)BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cr，不產(chǎn)生

Br-

【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣一收集(安全瓶)一

凈化氯氣(除HC1)-然后進(jìn)行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br)從而得到相關(guān)的結(jié)論。

【題目詳解】(1)二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高鎰酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶

解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；

(2)若模擬煙氣的流速為amL/min,h分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL,則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是

r.amL-VmL100(明一丫)

Vml,則二氧化硫的體積為hamL-VmL,所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：~-——xl00%=—一^%；

AamLat}

(3)檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b,打開活塞a,向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;

（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；

（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩

后CCL層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而澳離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，漠的

3

氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>Fe*；

（6）①過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCW+C12=2Cr+2（SCN）2,使SCN■濃度減小，則Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪

色；

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色（或滴加FeCL溶液，若溶液不變紅），則上述推測合理；

②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸儲、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNOs溶液，發(fā)生反應(yīng)BrCl+lUMffirO+HCL

反應(yīng)只產(chǎn)生C「，不產(chǎn)生Br\結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。

【答案點睛】

本題是綜合實驗探究，考查信息的加工、整合、處理能力。

20、CIO+CO（NH2）2+2OH=C1+N2H4?H2O+CO：NaClO堿性溶液防止過量的NaClO溶液將水合脫氧

化20℃（冷）水?。ɑ蚓徛ㄈ隒H3ONO氣體）蒸儲蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾）,

晶體用乙醇洗滌2?3次，真空干燥箱干燥

【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO（NH2）2水溶液反應(yīng)生成N2H#H2O,NaCkNa2cO3,據(jù)此寫出離子方程

式；

②因為水合聯(lián)具有強(qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制

用量；

（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20C左右，據(jù)此分析實驗時可以采

取的措施；

②從混合液中可以采用蒸儲的方法回收甲醇；

③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出（蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶），過濾（布

氏漏斗），洗滌（易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醛，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù)），

烘干（具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣）。

【題目詳解】①NaClO堿性溶液與尿素CO（NH2）2水溶液制取N2H4?H2O,則反應(yīng)物為CIO.OH\CO（NH2）2,生成

2

物為N2H4?H2O、Cl\CO3（C由+2價被氧化為+4價的CO2,再與OH,反應(yīng)），反應(yīng)的離子方程式為C1O