2022-2023學(xué)年北京理工大附中高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCh(g)+2Hz(g)(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ?moP(Q>0),某溫

度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCh的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCL為Imol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HC1濃度為0.12mol?L則Hz反應(yīng)速率為0.03mol?L1?min1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCI通入lOOmLlmol?L1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

2、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且

都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價(jià)鍵

D.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X

3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

+2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2HH2T+Cu

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeB。和Ch在溶液中的反應(yīng)：2Fe?++2Br—2CL==2Fe3++B0+4C「

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元

素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

5、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫(xiě)到“煮豆持作羹，漉豉以為汁?；诟氯?，豆在釜中泣?！?，文中“漉”

涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是

A.過(guò)濾B.分液C.升華D.蒸情

6、我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖。下列說(shuō)

法中正確的是

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG

D.催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)健有H-H、CO、C=O

7、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

A.E-fHYH.BZVCHrOH

OH

CH：

I

C.CH-OHD.CHC—CH；OH

I

H

8、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用用竭鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>A1

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

9、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z，丫十和Z-離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

10、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含有等物質(zhì)的量的AlCV、OH\CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlOi\OH\CO32

B.在含等物質(zhì)的量的FeB。、Feb溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe”

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2:KOH、Ba（OH）2>K2cO3、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3\Cu2\H*溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H*

11、下列說(shuō)法正確的是

CHjOH

A.甘油醛（揖OH）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

010

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為二〉,一

O

C.高聚物I和fOCHKH小均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

fOCH2cH2O-C加

D.將總物質(zhì)的量為Imol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

c")“A)

12、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)《=o25'C時(shí)，CHsCOOH.HCN、H2cO3的電離平衡常數(shù)如下:

c(HA)

化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3

瓜=4.4X10'7

K1.75X1054.9X1O-10

Kz=5.6X10-11

下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中，“(CILCOO-)逐漸減小

B.NaHCOs溶液中：C(HZC()3)<c(CO；)<c(HC(V)

C.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于(BCOONa溶液

D.向CfhCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c。3溶液，均產(chǎn)生CO?

13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

A.S-'；SO3H2SO4B.AI2O3,『!-NaAK)2(aq)('>A1(OH)

占嫩.A一3

11

C.SiO211(h.>q.SiCh—-SiD.Fe2O3FeCb(aq)無(wú)水FeCh

(WlAm

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONW溶液中HCOONH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCb與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

15、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.乳酸(?H)通過(guò)加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客從南溟來(lái)，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

16、KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KCKh氧化法”制備KICh包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

①HKC1O3+6L+3H2O==6KH(IO3)2+3C12T+5KC1

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說(shuō)法正確的是()

A.化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCU

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

17、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是()

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L"

B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

18、已知NaClth在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有Imol/L的HC1O2溶液和Imol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始時(shí)的

體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

6

5

3

2

A.HCKh為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10一*

C.在gpHW5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/Vo)

D.25℃時(shí)1LPH=2的HBF4溶液與100'C時(shí)1LPH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

19、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

20、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

21、下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02xl02J

B.CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/inol,當(dāng)有2moicO參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)AH變成原來(lái)的2倍

C.反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

-

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?,Mg?+能大量共存

22、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.分子式為C8H10O3

B.含有兩種官能團(tuán)

C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中所有碳原子共面

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為探窕某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是o

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是O

(3)X的化學(xué)式是o

24、(12分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)弛CHQH20H

纖維裝而濃破酸,回

路易斯酸，光加熱

A-CH20H_，照

一定1NaOH溶液.

加熱國(guó)

回*0-

高分子化合物YH

F

?o—0

(1)A的化學(xué)名稱是.

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,由C生成D的反應(yīng)類型為.

(3)化合物E的官能團(tuán)為o

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，lmolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為_(kāi)_____________________________

CHOCOOH

(6)寫(xiě)出用(J。為原料制備〔J的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如

下表所示：

I

??X&畫(huà)產(chǎn)生大自黑海X&i?R能產(chǎn)生少小氣滄.然行就無(wú)所H殳化X.1&囪片饞產(chǎn)1'I泡

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填“或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是o

⑵若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCkCsCl后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是.

（3）若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；單質(zhì)Y不可能是—（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若ID溶液最終變成藍(lán)色，寫(xiě)出負(fù)極上電極反應(yīng)式；變化過(guò)程中，參與正極上放電的離子是。

26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClCh可將KI氧化為L(zhǎng)或Kith。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

0.20moI?L'KVmL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L'HzSOVmL03.06.09.0

蒸儲(chǔ)水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莖

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

(4)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SCh、H2O2和FeCh等物質(zhì)還原成Clo

27、(12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤一。

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。

(3)裝置B中的現(xiàn)象,證明SO2具有o

(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是.(用離子方程式表示)

(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

(6)E中的現(xiàn)象是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

28、(14分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO、，采用NaCKh溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝完成下列

填空：

(1)上述煙氣處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)，其組成元素中屬于第三周期元素的是;寫(xiě)出N的核外電子排布

式.

(2)已知SO2分子的空間構(gòu)型折線形，則SO2為(選填“極性”、“非極性”)。

(3)將含有SCh和NO,的煙氣通入盛有NaCKh溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)

如下(其他離子忽略不計(jì))：

離子Na+SO42NO3OHCl

5.5x10-34

濃度/(moI?LT)8.5X10y2.0x10-43.4x10-3

①表中y=mobL^o

②寫(xiě)出NaCKh溶液吸收SO2的離子方程式______

（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫(xiě)出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式

②（NH。2HSO3溶液中濃度最大的離子是o

29、（10分）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知①CH30H(g)+H2(XD=CO2(g)+3H2(g)\H=+93.0kJmol-1

1

②CH30H(g)+；O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmoF

③甲醇的燃燒熱為726.51kJmolL

要寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制?。–O+2H2=CH30HA//<（））?在T/C時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為3mol的出和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與黑冷的關(guān)系如圖所示。

°115235

"(CO)

n(H?)

①當(dāng)起始=2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1morL-Lmin-i,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

n(CO)

化率為:若其它條件不變，在T29（T2>TD下達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)可能是一（填標(biāo)號(hào)）

J_J1

B.CD.E.>-

444~333

②當(dāng)n(HQ

②當(dāng)n(CO)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___點(diǎn)（選填"D"、"E”或"F”）。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來(lái)制?。篊O2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。在某一密閉容器中有濃度均為O.lmobL-'

的CH4和CO2,在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的A”（選

填”大于,，“小于,，或“等于,,）0。壓強(qiáng)”（選填“大于”或“小于”）p2。當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)："正）（選

填“大于,，“小于,，或“等于陰。若6Mpa,則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)%=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)

算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

5007501000r125015001750

溫度

（4）研究表明：CO2和氏在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H2O（g）［反應(yīng)I

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCCh和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是一（填"A”、"B”或"C”）。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）WCO（g）+H2O（g）［反應(yīng)H］。維持壓強(qiáng)

不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,B錯(cuò)誤；

12n1，L1

C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，V(H2)=-V(HC1)=lx0^0.015mol.L-'.min-,C錯(cuò)誤；

224min

0.025QkJ,

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCI的物質(zhì)的量為—-x4=0.1mol,

QkJ.molr

lOOmLlmolL-1的NaOH的物質(zhì)的量為O.lmol,二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

2、D

【解析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物為KH或Calh,含有離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N*>Na+,D正確；

故選D。

3、B

【解析】

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2T+CM+,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO31+H2。，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBn和Ck

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2Ch=2Fe+Br2+4Cl,故C正確；I)、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，澳離子一半被氧化。

4、B

【解析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性

F>O>Si>AL因此X>W>Z,故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯(cuò)誤；故選B。

5、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆

豉和豆汁分開(kāi)。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

6、D

【解析】

A選項(xiàng)，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，CH3COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過(guò)精中斷裂的化學(xué)健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

7、D

【解析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH：

D.0H."-CH含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

8、C

【解析】

A.用生煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說(shuō)明Mg比A1更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

故答案選C.

9、D

【解析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2?和Z,則X為第WA族元素，Z為WA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>Fz,故B錯(cuò)誤；

C.Na+、P具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為P>Na+,S*電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S2->P>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

10、D

【解析】

A.若先CO3?一反應(yīng)生成二氧化碳，向A1O2一溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H*最先與A1O「反

2

應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成A1O3因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH、A1O2\CO3,故A錯(cuò)誤；

B.離子還原性「>Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Br,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋼先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋼不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2cO3、BaCCh,故C錯(cuò)誤;

D.氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H\鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕etCu2\H",故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)

點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。

11、D

【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；

B.鍵線式為/的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯(cuò)誤；

0

C.高聚物I的單體為碳酸乙二醇，而fOCHKH：片的單體是乙二醇，故沒(méi)有共同的單體，故錯(cuò)誤；

±OCH2cH9—

D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以Imol的CH3NHCOOCH3消耗2moi氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。

故選D。

12、C

【解析】

A.加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3coOH的電離，溶液中"(CH3coCT)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B.NaHCCh溶

K1Vio-14

液中HCO3”的水解常數(shù)心2=黃=---------=2.27X10?>X2=5.6X10-U,說(shuō)明HCCV的水解大于電離，則溶液中c(CO?)

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯(cuò)誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3COO-,則25c時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3coONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2co3,則向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,無(wú)

CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

13、B

【解析】

A.S點(diǎn)燃條件下與02反應(yīng)不能生成SO3；

B.ALCh和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCb溶液會(huì)發(fā)生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純02反應(yīng)只能生成SO2,不能生成S03,故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故c錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無(wú)水FeCb,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

14、C

【解析】

A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOCT與NH；的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤；

C.().ImolCL與0.2moic%光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HC1分子數(shù)為0.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是Imol)中加入M11O2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；

OH

B.乳酸(|)通過(guò)縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaC(h,屬于無(wú)機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

16、D

【解析】

A.化合物KH(K>3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以一離子存在，沒(méi)有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

17、C

【解析】

n(S)=3.2g4-32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=_91=o.2moL則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl)=^^^=8.0mol/L,A錯(cuò)誤；

0(IL/

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l；bB錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeCL)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是Co

18、B

【解析】

A.1g+1=1時(shí)pH=O,貝!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClCh在水溶液中能發(fā)生水解,

為

說(shuō)明HCKh是弱酸，故A正確；B.對(duì)于HC1O2溶液，當(dāng)%+1=1時(shí)pH=l,則V=Vo,即Imol/LHCIO2溶液中

E

c(H+)=0.1mol,常溫下HCKh的電離平衡常數(shù)Ka=IxlO2,即HCIO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—2,

CQVCTOi)

故B錯(cuò)誤；C.lg..+l=l時(shí)pH=O,則丫=丫0,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來(lái)的多少分之一，所以在更pHW5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lg故C正確；D.25℃

時(shí)pH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)pH=2的HBF_i溶液中c(H+)均為O.Olmol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

19、A

【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4>則元素非金屬性X>Y>Z。

【詳解】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：XVYVZ,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選A。

20>A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

21、A

【解析】

A.n(混合氣體)=―洶一=0.25mol,CW與C2H4均含4個(gè)H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正確；

B.CO(g)+H2O(g).'CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反應(yīng)的AH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化

學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的△S>(),該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的AH>0,故C錯(cuò)誤；

D.加入A1能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，與題意不符，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。

22、C

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)的分子式是C8Hl2O3,A錯(cuò)誤；

B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有4個(gè)飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面

上，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

二、非選擇題(共84分)

高溫

23、Cu2+4CuO^=2CU2O+O2TCU3(OH)2(CO3)2或CU(OH?2CUCO3

【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；

0.18g2.40g

n(HO)=,?",=0-01mol,黑色化合物n(CuO)=右一;----=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CCh)=

218g/mol8