2022-2023學年福建省南平市邵武第六中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年福建省南平市邵武第六中學高二化學月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是（）

A.鹽酸B.硫酸C.氨水D.氫氧化鈉

參考答案：

C

略

2.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=l1,則強堿與強

酸的體積比是

A.11:1B,9:1C.1:11D.1:9

參考答案：

D

略

3.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A、銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B、電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極

C、電解法精煉銅時:粗銅連接電源的正極

D、電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極

參考答案：

C

略

4.乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的

是：

A.和金屬鈉作用時:鍵①斷裂

B.和濃硫酸共熱至170c時，鍵②和⑤斷裂

C.和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂

參考答案：

C

略

5.恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2=2NO+O2,可作為達到平衡狀態(tài)的標志

是（）

①單位時間內(nèi)生成amol。2的同時生成2amolNO2

②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤

參考答案：

A

略

6.2000年諾貝爾諾化學獎授予美國和日本的3位科學家，因為他們在開發(fā)“導電

塑料”中做出了杰出貢獻。他們最先研究的塑料的結(jié)構(gòu)可表示為……-CH=CH—CH

=CH,下列說法正確的是

A.該塑料分子結(jié)構(gòu)的最小重復單元是一CH=CH-CH=CH—

B.合成該塑料的單體是乙烯

C.合成該塑料的單體是乙煥

D.合成該塑料的單體是1,3一丁二烯

參考答案：

C

7.下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過程中，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A.合成氨B.從鋁土礦中獲得鋁

C.玻璃制備D.從海水中獲得氯氣

參考答案：

C

略

8.光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導纖維的

是

A.金剛石B.大理石C.鋁合金D.二氧化硅

參考答案：

D

略

9.一定條件下將0.2molN2和0.3molH?置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

國

N2+3H22NH3

下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A.充分反應(yīng)后H2無剩余B.升高溫度使反應(yīng)速率增大

C.增大壓強使反應(yīng)速率減小D.使用催化劑對反應(yīng)速率沒有影響

參考答案：

B

A、這是一個可逆反應(yīng)，任何物質(zhì)都不可能完全沒有，故A錯誤；B、升高溫度可加快反

應(yīng)速率，所以B正確；C、增大壓強，使體積縮小，濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故C

錯誤；D、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故D錯誤。本題正確答案為B。

10.近些年探測，海底“可燃冰”（天然氣水合物）儲量極為豐富，其開發(fā)技術(shù)亦日

趨成熟。開發(fā)利用“可燃冰”將產(chǎn)生的環(huán)境效益有（）

①可取代一些核電站，減少核廢料的污染②無CO,排放，減緩全球變暖速度

③可取代水電站，改善大氣質(zhì)量④部分替代煤和石油，減輕對大氣的

污染

A.①②B.①④C.①③D.②④

參考答案：

B

略

11.下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（）

A.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B.鐵和稀硫酸的反應(yīng)

C.氫氧化鐵晶體的粉末和氯化鐵晶體混合D.木炭在氧氣中燃燒

參考答案：

略

12.在CH3C00H=CH3C00「+H'的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增

大，應(yīng)采取的措施是

A.加NaOH(s)B.加濃鹽酸C.加

水D.加熱

參考答案：

D

13.下列說法中正確的是()

A.如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H?濃度也是醋酸中的兩倍

1

B.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH■濃度均減小到原來的2

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

D.弱電解質(zhì)溶液的導電能力也可能比強電解質(zhì)溶液的強

參考答案：

D

略

14.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境具有重要意義。下列措施能減少二氧化碳排放

的是

A.利用太陽能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時”熄燈活動D.推廣使用煤液化技術(shù)

參考答案：

ABC

略

15.下列實驗操作中正確的

是

A用酒精清洗有硫沉淀的試管

B鋰放在石蠟中保存

C苯中有苯酚，可加入適量濃漠水，過濾除去苯酚

D用分液漏斗分離乙醛和水

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.羥基是重要的官能團。某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較

不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸

I.甲同學設(shè)計并實施了如下實驗方案。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

分別取4種溶液，溶液變紅的是

滴加紫色石蕊溶液①④溶液

1略

向含酚酸的NaOH溶②中無明顯現(xiàn)象滴加③時反應(yīng)的化學方程式：

液中，各滴加等量

2的②③兩種溶液③中紅色明顯變a

淺

3配制等物質(zhì)的量濃NaHCCh溶液pH

度的CFhCOONa、大于CHCOONa

3略

NaHCCh溶液，并比溶液

較其pH

反應(yīng)的化學方程式：

將C02通入C6H50Na

溶液中

4______bC

結(jié)論：

4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是(填序

號)do

H.乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、

碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。

(1)利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入(填字母，下同)中，B

管插入中，C管插入中。

(2)丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有

溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設(shè)計更加完善。ks5u

參考答案:

I.a：C6HsOH+NaOH-C6HsONa+H2O也產(chǎn)生白色渾濁

c；CiHsONa+CO2+H2O-CJljOH+NaHCOjd：④①③

②

II.（1）D（或E）,E（或D）,F（答全，得2分）

（2）飽和NaHCQ溶液ks5u

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的

橫線上。

口

口口名濃縮菠蘿汁

水.濃縮菠蘿汁.蔗糖.檸檬酸.黃原膠.甜蜜

配料素.維生素C,菠蘿香精.檸檬黃.日落黃.山梨酸

鉀等

果汁含量>80%

生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上

其中屬于著色劑的有屬于調(diào)味劑的有

屬于防腐劑的有，富含維生素的有

參考答案：

檸檬黃、日落黃，（選一即可）；檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖（選一即

可）；山梨酸鉀；濃縮菠蘿汁、維生素C（選一即可）

18.（9分）如右圖所示，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣

反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）—*CH3OH（g）

上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。在500C,

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=

（用nB>tB表示）。

對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)該體系

的說法正確的是（填字母）。

A.小的轉(zhuǎn)化率一定增大B.v正一定增大，v逆一定減小

C.CH30H的質(zhì)量分數(shù)一定增加D.v逆一定小于v