2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)上

學(xué)期期末試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)=±±C(g)

+D(g)o當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A.①和④B.②和③C.②③④D.只有④

參考答案：

A

略

2.天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2cH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的

核心則為蔗糖(Cl2H該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(Cl7H33COOH)與蔗糖反應(yīng)

而得，其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意：圖中的反應(yīng)式不完整)下列說法正確的是

A.蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)B.非天然油脂為高分子化合物

C.該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)

D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

參考答案:

D

3.下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是()

A、丙烯B、1-氯-1-丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2,3-二甲基-2-丁烯

參考答案：

B

略

4.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列關(guān)于A的性質(zhì)敘述中，錯誤

的是

COOH

A.A不能發(fā)生水解反應(yīng)股眾

B.A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C.A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比是1：3

D.A既能與竣酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

參考答案：

C

5.設(shè)C+C()2=2C0AH>0的反應(yīng)速率為u,；用+3比=2用13AH<0的

反應(yīng)速率為V2；

對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，。，和?！愕淖兓闆r為

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.增

大，減小D.減小，增大

參考答案：

A

略

6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()

A.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片表面被還原

參考答案：

D

略

7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

B.一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動了

D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

參考答案：

C

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B、升高溫度，增大活化分子的百分含量，所以能加快

化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍

然繼續(xù)，不過正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)即

平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選：C.

8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它

元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的

是：

A,原子半徑由小到大的順序：r(C)<r(D)<r(E)

B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>D

C.元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)

D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同

參考答案：

B

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，

則D為S元素；B與D同主族，則B為0元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一

周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na,E的原子序數(shù)大于S,故E為C1,

A.同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl<S<Na,故A錯誤；

B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性。〉S,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故

氫化物穩(wěn)定性HC1>H2S,故B正確；

C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性C1>S,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)

水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：高氯酸>硫酸，故C錯誤；

D.元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2,只含有共價(jià)鍵，而0元素與Na

元素C形成的化合物為Na?O或Na?。?，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，含

有化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤，故選B.

【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對基

礎(chǔ)知識的理解掌握.

9.下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是()

A.處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒

B.將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向

C.填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

D.焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

參考答案：

C

考點(diǎn)：“三廢”處理與環(huán)境保護(hù).

專題：化學(xué)應(yīng)用.

分析：處理垃圾應(yīng)首先分類回收，最大限度減少資源的浪費(fèi)，根據(jù)垃圾的分類和性質(zhì)采取

科學(xué)的方法處理，不能隨意丟棄、掩埋或焚燒.

解答：解：A.對環(huán)境不產(chǎn)生污染的垃圾和適當(dāng)掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產(chǎn)生污

染性氣體的垃圾不能焚燒，故A正確；

B.可回收垃圾應(yīng)首先分類回收，最大限度減少資源的浪費(fèi)，節(jié)約資源，故B正確；

C.有些垃圾深埋對會污染土壤、且能改變土壤結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.產(chǎn)生大量污染空氣物質(zhì)的垃圾不能直接燃燒，故D正確.

故選C.

點(diǎn)評：本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見垃圾的類型以及正確的處理方法，學(xué)

習(xí)中注意把握相關(guān)知識.

1().下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是

A.SO2B.BaS04C.CI2D.C2H5OH

參考答案：

A

略

11.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()

A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B、有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接

C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

D、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

參考答案：

D

略

12.下列說法中正確的是

A.絕對不溶的物質(zhì)是存在的B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于IX104。1/L

參考答案：

D

略

13.分子式為C8出。的芳香燒，苯環(huán)上的一澳取代物只有一種，該芳香煌的名稱是

A.乙苯B.鄰二甲苯C.對二甲

苯D.間二甲苯

參考答案：

D

14.下列化學(xué)用語表示正確的是（)

H+

[H：N：H]Cl

A.HC1的電子式：B.NH4cl的電子式：H

Cl[ciC1

C.CCL的電子式：mD.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：

D

考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合..

分析：A.HC1為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；

B.氯化鏤為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，錢根離子和硫離子都需要標(biāo)出最

外層電子；

C.四氯化碳中C、。原子最外層都達(dá)到8個電子，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子對；

D.硫離子的核電荷數(shù)為16,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

解答：解：A.氯化氫屬于共價(jià)化合物，不能表示出所帶電荷，HC1正確的電子式為：

H：亞，故A錯誤；

[H如愉

B.氯化鉞中氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鉉正確的電子式為：H,故

B錯誤；

C.四氯化碳中存在4個碳氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8個電子，四氯化碳正確的

??????

:Cl＜：C+：C1＜：

電子式為：，故c錯誤；

(+16)288

D.硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：))),故D

正確；

故選D.

點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意

掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語的書寫方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子

式的區(qū)別為解答關(guān)鍵.

15.已知X、Y是主族元素，下表中I為電離能，單位是kJ/mol。下列判斷錯誤的

是

元素111213U

X500460069009500

Y58()180()270011600

A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是IUA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XC1

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題，共10分)

16.(7分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理

為：4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+［注：滴定時(shí)，lmol(CH2)6N4H+

與ImolH+相當(dāng)］,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛

法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I稱取樣品1.500go

步驟H將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲

醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1?2滴酚酷試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

⑴根據(jù)步驟III填空：

①堿式滴定管用蒸儲水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品

中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、"偏低”或“無影響”)。

②滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酬指示劑由______________色變成_____________色。

⑵滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：

⑴①偏高②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化③無粉紅（或淺紅）

（2）18.85%

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.（6分）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答下列問題。

（1）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動員服用的藥物是（填序號，

下同）。

（2）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是。

（3）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用會引起中毒的是。若中

毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCCh。

（4）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是。

（5）寫出一種抗酸藥中和胃酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2分）

參考答案：

（6分）（1）④（2）②（3）①（4）③……各1分

（5）A1（OH）3+3HC1=AlCh+3H2O或NaHCCh+HC1=NaCl+CO2T+H2O

（其他合理答案均給分）……2分

略

18.(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化?

(填“偏大”、“偏小”、或“不